七校联考高三生物学科试卷 2019.4

一、选择题（每题6分，共36分）
1．下列关于细胞化合物的叙述，正确的是（ ）
①ATP、脱氧核苷酸、核糖体共有的组成元素是C、H、O、N、P
②内环境中发生的丙酮酸氧化分解给细胞提供能量，有利于生命活动的进行
③酶、激素、ATP和神经递质等都是细胞中的微量高效物质，作用后都立即被分解
④T细胞释放的淋巴因子能使受到抗原刺激的B细胞增殖
⑤叶肉细胞内的［H］都在光反应阶段产生，用于暗反应C3的还原
A．①⑤ B．①④ C．③⑤ D．①②
2. 当快速牵拉下图中的骨骼肌时，d处可记录到电位变化。下列相关叙述正确的是（ ）

A. 图中a~d构成了完成该反射的完整反射弧
B. 兴奋到达b点时，兴奋的传导方向与膜外的电流方向相同
C. 刺激骨骼肌产生的信号传到c处就会形成痛觉
D. 牵拉骨骼肌时，c处可检测到神经递质
3. 蓝色氧化剂DCPIP被还原后变成无色。某兴趣小组探究了水溶性物质M对光反应的影响，实验过程及结果如下表所示，对实验分析错误的是（ ）
组别 实验操作 蓝色消失
时间（min）
叶绿体
悬浮液 试剂1 试剂2 光照强度 CO2
甲 5ml 0.1％DCPIP溶液5～6滴 细胞等渗液配制的M溶液（1mmol/L）2ml
3KLx
未通入 30
乙 5ml Y 60
丙 5ml 细胞等渗液配制的M溶液（1mmol/L）2ml 1KLx 65
丁 5ml Y 120

A．实验乙、丁中Y物质是加入了细胞等渗溶液2ml
B．用细胞等渗溶液取代清水配制M溶液的目的是维持叶绿体的正常形态
C．本实验说明物质M和一定范围内增大光照强度都能促进光反应的进行
D．蓝色消失是因为光反应产生了[H]，实验过程中能观察到气泡持续产生
4．为验证生长素和赤霉素对植物生长的影响，某同学将胚芽鞘尖端以下的切段浸入蒸馏水中1h，然后分别转入5种不同浓度的生长素和赤霉素溶液中，同时以含糖的磷酸盐缓冲液作对照，在23℃的条件下培养24h后逐一测量切段长度。实验重复5次，结果取平均值，并绘制成下图。以下叙述错误的是（ ）


A．该实验能证明生长素和赤霉素有协同作用
B．实验组中生长素或赤霉素均应用含糖的磷酸盐缓冲液配制
C．浸入蒸馏水中1h的目的是排除内源植物激素对实验结果的影响
D．该实验结果不能说明生长素具有两重性
5．果蝇的体色中灰身对黑身为显性，由位于常染色体上的B/b基因控制，只含其中一个基因的个体无法发育。下图为果蝇培育和杂交实验的示意图。下列叙述不正确的是（ ）

A．乙属于诱变得到的染色体变异个体
B．筛选①可用光学显微镜，筛选②可不用
C．F1中有1/2果蝇的细胞含有异常染色体
D．F1中雌雄个体的体色理论上均为灰色

6．海洋是生物圈的重要组成部分，与人类的生存和发展息息相关。图甲表示海洋鱼类大黄鱼的种群数量变化与增长速率的关系，图乙表示某海域能量流动简图，A、B、C、D表示生态系统的组成成分，以下分析正确的是（ ）

A．图乙在碳循环过程中起着关键作用的成分是A 、C、D
B．根据图甲分析，要获得最大持续捕捞量，捕捞后大黄鱼种群数量应处于a点
C．图乙的食物链中能量在第一营养级和第二营养级之间的传递效率为20%
D．用标志重捕法调查大黄鱼种群密度时，若标记个体更易于被捕食，则种群密度的估计值会偏低
二、非选择题（共3道题，44分）
7.（12分，每空2分）玉米籽粒黄色基因T与白色基因t是位于9号染色体上的一对等位基因，已知无正常9号染色体的花粉不能参与受精作用。现有基因型为Tt的黄色籽粒植株A，其细胞中9号染色体如图一。

（1）该黄色籽粒植株的变异类型属于染色体结构变异中的________。
（2）为了确定植株A的T基因位于正常染色体还是异常染色体上,让其进行自交产生F1,实验结果为F1表现型及比例为_________________，说明T基因位于异常染色体上。
（3）以植株A为父本（T在异常染色体上），正常的白色籽粒植株为母本杂交产生的F1中，发现了一株黄色籽粒植株B,其染色体及基因组成如图二。分析该植株出现的原因是由于 （父本，母本）减数分裂过程中_________________未分离。
（4）若（3）中得到的植株B在减数第一次分裂过程中3条9号染色体会随机的移向细胞两极并最终形成含1条和2条9号染色体的配子，那么以植株B为父本进行测交，后代的表现型及比例_________________________，其中得到的染色体异常植株占______。
8.（14分，每空2分）乳头瘤病毒（HPV）持续感染可导致宫颈癌发生。科研人员将HPV外壳L1蛋白基因与在人体中不能复制但能有效表达外源基因的痘苗病毒重组，制备新型疫苗。
（1）为研究重组疫苗的保护作用，将生长发育状况一致的小鼠随机均分为三组，1组注射 ，2组注射100μL PBS缓冲液配制的痘苗病毒作为对照，3组注射 作为空白对照。
（2）给上述三组小鼠皮下注射C3细胞（含有HPV基因的癌细胞），观察、记录小鼠成瘤情况，结果如下。
组别 各组平均瘤重（g）
1 0.192
2 0.347
3 0.916

据实验结果分析，尽管各组小鼠都可成瘤，但实验组小鼠____________，说明重组病毒疫苗具有一定的免疫保护作用。接种重组病毒疫苗的小鼠体内表达____________作为抗原，刺激机体产生特异性免疫。皮下注射C3细胞时，HPV引起______________细胞迅速增殖、分化，产生大量抗体，从而起到免疫保护作用。根据免疫学知识，注射疫苗后，只有诱发出机体的_________免疫，才能有效清除癌细胞。
（3）若欲检验重组病毒疫苗是否有治疗作用，对小鼠进行的处理最恰当的是____（选填下列字母）。
a．先注射HPV病毒，一段时间后注射重组病毒疫苗
b．先注射重组病毒疫苗，一段时间后再注射HPV病毒
c．先注射C3细胞，一段时间后注射重组病毒疫苗
d．先注射重组病毒疫苗，一段时间后再注射C3细胞

9.（18分，每空2分）凝乳酶是奶酪生产中的关键性酶。直接利用动、植物生产凝乳酶受多种因素限制，培育高酶活力凝乳酶微生物菌种是目前最有前途的发展方向。用紫外线照射芽孢杆菌，分离、培养，并检测各菌株所产生的凝乳酶活力。操作过程如图1所示。请分析回答：

（1）图1所示的b过程的目的是为获得 ，接种用的平板培养基 （是/不是）选择培养基。
（2）在一定温度下（35℃），一定时间内（通常为40分钟），凝固1mL10%脱脂奶粉的酶量为一个酶活力单位（U）。凝乳酶活力检测结果如图2所示。

①据图2所示，酶催化能力最强的是 组。
②A2、A5组酶活力与A0组芽孢杆菌相同，两位同学对此做出了推测：
同学甲：A2、A5组芽孢杆菌未发生基因突变，而其他组发生的变化说明基因突变
具有 的特点。
同学乙：A2、A5组芽孢杆菌发生基因突变，但凝乳酶蛋白未改变，其依据的理由是 。为了验证上述2位同学的假设，可采用 技术检测凝乳酶基因是否发生了突变。
（3）从牛胃液中分离到的凝乳酶以催化能力强而被广泛应用，研究人员运用基因工程技术，将编码该酶的基因转移到了微生物细胞中。
①从牛胃细胞中提取 ，再逆转录形成cDNA。以此cDNA为模板PCR扩增目的基因。
②构建重组DNA分子（如图3所示）最好选用 限制酶。

③研究发现，如果将该凝乳酶20位和24位氨基酸改变为半胱氨酸，其催化能力将提高2倍。通过蛋白质工程生产高效凝乳酶，所需步骤有 。
a. 蛋白质的结构设计 b. 蛋白质的结构和功能分析
c. 蛋白质结构的定向改造 d. 凝乳酶基因的定向改造
e. 将改造后的凝乳酶基因导入受体细胞 f. 将定向改造的凝乳酶导入受体细胞

考高三理综生物学科参考答案 2019.4
第I卷（每题6分，共36分）
1 2 3 4 5 6
B D D A C C

7.（12分，每空2分）
（1）缺失 （2）黄色：白色=1：1 （3）父本 同源染色体
（4）黄色：白色=2：3 3/5
8.（14分，每空2分）
（1）100μL PBS缓冲液配制的重组病毒疫苗 100μL PBS缓冲液
（2）平均瘤重较小，成瘤小鼠百分率较低，成瘤时间较晚 L1蛋白 记忆 细胞
（3）c

9.（18分，每空2分）
（1）单个菌落 不是
（2）①A6
②不定向
一种氨基酸可能对应多种密码子（基因突变发生在非编码区）
DNA分子杂交（DNA测序）
（3）①mRNA
②BamHI和PstI
③b、a、d、e（选择对即可得分，不要求排序）

七校联考高三 化学学科试卷 2019.4
化学试卷分为第Ⅰ卷 (选择题)和第Ⅱ卷两部分,满分100分
第Ⅰ卷(共36分)
1.每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
2.本卷共6道题,每题6分,在每题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Ag—108 I—127 P-31

1.化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是
A．体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精
B．石油的分馏、煤的气化、海水的提镁都包含化学变化
C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D．利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能

2.下列有关化学用语表示正确的是
①乙烯的最简式：CH2=CH2
②对甲基苯甲醇的结构简式：
③Cl－的结构示意图：
④甲烷分子的球棍模型：
⑤羟基的电子式：
⑥原子核内有20个中子的氯原子：
⑦HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋
⑧ 的名称：1,3­二甲基­2­丁烯
A．①④ B．④⑤ C．③⑦ D．②⑧
3.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是

A.用图甲所示装置控制制取少量纯净的CO2气体
B.用图乙所示装置制取并收集氨气

C.用图丙所示装置可以说明反应2NO2（g） N2O4（g）是放热反应
D.用图丁所示装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

4.室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是
A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)
B.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na+）：②＞③＞①
C.0.1mol•L-1的硫化钠溶液中：
c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
D.右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：
c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）

5.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是
A.该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存
B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2
C.1L 0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe
D.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3＋＋SO42-＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

6.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应
A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是

A.30min时降低温度，40min时升高温度
B.反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
C.8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L•min）
D.30min～40min间该反应使用了催化剂

第Ⅱ卷(共64分)
注意事项:用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上，本卷共4道题。

7.(共17分)各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板。

请回答下列问题：
(1)G元素在周期表中的位置_________________，C的电子式_____________________。
(2)比较Y与Z的原子半径大小______>________(填写元素符号)。
(3)写出E和乙醛反应的化学反应方程式(有机物用结构简式表示)
；反应类型： 。
(4)写出实验室制备G的离子反应方程式 。
(5)气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，在P中Na的质量分数为43%，其俗名为 。
(6)实验室中检验L溶液中的阳离子常选用 溶液，现象是 。
(7)A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为 。
(8)研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其1种同素异形体的名称______________、____________。

8.(共15分)不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。
（1）下列关于化合物I的说法，正确的是
A．可能发生酯化反应和银镜反应
B．1mol化合物I最多与2molNaOH反应
C．与FeCl3溶液能显紫色
D．能与溴发生取代和加成反应
（2）下面反应是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法

①化合物II的分子式为 。
②1mol化合物II能与 molH2恰好反应生成饱和烃类化合物。
③化合物Ⅲ与足量的NaOH溶液共热的化学方程式为 ；
反应类型：
（3）3?对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

已知：HCHO+CH3CHO CH2=CHCHO+H2O
① A中官能团的名称为 。D中含氧官能团的名称为　 　。
②E的结构简式为 。
③试剂C可选用下列中的　 　
a、溴水 b、银氨溶液 c、酸性KMnO4溶液 d、新制Cu（OH）2悬浊液
④B在一定条件下可以生成高聚物F，该反应的化学方程式为　_________　。
9.(共16分)硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4•SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，在工业上有广泛的应用。它们对应的钠盐同样也是重要的化工产品。
(一).硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）= Na2SO3（aq）+H2S（aq） （Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）= 3S（s）+2H2O（l） （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq） Na2S2O3（aq） （Ⅲ）
（1）烧瓶A中发生反应的离子方程式为：_______________________________。
装置D的作用是 。
（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
（3）反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 。
a .烧杯 b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶
（4）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是__________________。
(二)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（5）证明NaHSO3溶液中HSO3－ 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法
是 (填序号)。
a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸
d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g•L－1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
其原因是 （用化学方程式表示）

10.(共16分)Ⅰ.CO和H2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用。
(1) 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393．5 kJ•mol-1
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2= +131．3 kJ•mol-1
则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)△H= kJ•mol-1。
(2) 利用反应CO(g) +H2(g)+O2(g) = CO2(g) +H2O(g) 设计而成的MCFS燃料电池是用水煤气（CO和H2物质的量之比为1:1）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质的一种新型电池。现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置以及现象如图所示。则有：

①燃料电池即电源的N极的电极反应式为 _______________________ ；
②已知饱和食盐水的体积为1 L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积
为11．2 mL(标准状况)，若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且
电解后将溶液混合均匀，则此时溶液的pH为 。

Ⅱ.CO和NO是汽车尾气的主要污染物。消除汽车尾气的反应式之一为：
2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。请回答下列问题：
(3)一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充人一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n(CO)=amol、n(N0)=2amol、n(N2)=bmol，且N2占平衡混合气体总体积的1/4。
①该反应的平衡常数K= （用只含a、V的式子表示）
②判断该反应达到平衡的标志是____（填序号）
A．v(CO2)生成=v(CO)消耗 B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．混合气体的密度不再改变 D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化
(4)在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如右图所示，则：
①有害气体NO的转化率是 ，
0～15minCO2的平均反应速率v(CO2)=____。
（保留小数点后三位）
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，
则改变的条件是 。（填序号）。
A．增加CO的量 B．加入催化剂
C．减小CO2的量 D．扩大容器体积

七校联考高三 化学学科试卷 2019.4
答案
第Ⅰ卷 (选择题，各6分，共36分)

1 2 3 4 5 5
D B C D C C

第Ⅱ卷(共64分)
7. （共17分）
(1) 第三周期 第ⅦA族(2分)， (2分)
(2) C>O (各1分)
(3) CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH ----> CH3COONa + 2Cu2O↓ + H2O (2分) 氧化反应 (1分)
(4) MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O (2分)
(5) 纯碱（或苏打）(1分)
(6) KSCN (1分) 溶液变红色 (1分)
(7) Cu2(OH)2CO3 (1分)
(8) 金刚石、石墨（足球烯） (各1分)

8.（共15分）
（1）C D （2分）
（2）① C9H10 （1分） ② 4 （1分）
③ + NaOH ----> ONa + ROH + H2O （2分）
水解反应（取代反应）（1分）
（3）① 醛基 （1分） 羧基 （1分）
② （2分）

③ b、d （2分）
④ n -----------> （2分）

9.（共16分）
(一) （1）SO32-+2H+= H2O +SO2↑ （2分） 防止倒吸（2分）
（2）c （1分）
（3）a d （2分）
（4）若SO2过量，溶液显酸性，产物分解 （2分）
(二) （5）a e （2分）
（6）① 0.16 （2分）
② 偏低 （1分） 4HI + O2 = 2I2 + 2H2O （2分）

10.（共16分）
Ⅰ.(1) -524.8 （2分）
(2) ① O2+4e-+2CO2=2CO32- （2分）
② 11 （2分）
27V
a
Ⅱ.(3) ①

② BD （2分）
(4) ① 40% （2分） 0.027mol•L-1•min-1 （2分）
② C D （2分）

七校联考高三物理学科试卷 2019.4.
第Ⅰ卷
一、单项选择题（每小题6分，共30分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）
1．下列说法正确的是（ ）
A.对天然放射现象的研究建立了原子的核式结构
B.发生光电效应时光电子的动能只与入射光的强度有关
C.氢原子从激发态向基态跃迁只能辐射特定频率的光子
D.α射线、β射线、γ射线都是高速运动的带电粒子流
2．质量为m的探月航天器在接近月球表面的轨道上飞行，其运动视为匀速圆周运动．已知月球质量为M，月球半径为R，月球表面重力加速度为g，引力常量为G，不考虑月球自转的影响，则航天器的 （ ）
A．线速度v＝ B．角速度ω＝
C．运行周期T＝2π D．向心加速度a＝
3．如图1所示，一束复色可见光射到置于空气中的平板玻璃上，穿过玻璃后从下表面射出，变为a、b两束平行单色光，对于两束单色光来说 （ ）
A．玻璃对a的折射率较大
B．b光在玻璃中传播的速度较大
C．b光每个光子的能量较大
D．用同一双缝干涉实验装置分别以a、b光做实验，a光的干涉条纹间距小于b光的干涉条纹间距

4．如图2所示， L1和L2是输电线，甲、乙是两个互感器，通过观测接在甲、乙中的电表读数，可以间接得到输电线两端电压和通过输电线的电流．若已知图中n1：n2=1000：1，n3：n4=1：100， 电压表示数为220V，电流表示数为lA，则下列判断正确的是（ ）
A.甲是电压互感器，输电线两端电压是2.2×105V
B.乙是电压互感器，输电线两端电压是2.2×103 V
C.甲是电流互感器，通过输电线的电流是100A
D.乙是电流互感器，通过输电线的电流是0.01A
5．如图3所示为某一电场所形成的一簇电场线，图中E、F、G、H是以坐标原点O为圆心的圆周上的四个点，E、H点在y轴上，G点在x轴上，则下列说法正确的有（ ）

A．负电荷在O点时的电势能小于其在G点时的电势能
B．OE间的电势差等于HO间的电势差
C．E点电势比G点的电势高
D．将正电荷从H点移到F点的过程中，电场力对其做负功

二、不定项选择题（每小题6分，共18分．每小题给出的四个选项中，都有多个选项是正确的．全部选对的得6分，选对但不全的得3分，选错或不答的得0分）
6．如图4所示，质量为m1的木块在质量为m2的长木板上向右滑行，木块同时受到向右的拉力F的作用，长木板处于静止状态，已知木块与木板间的动摩擦因数μ1，木板与地面间的动摩擦因数为μ2，则：（ ）
A．木块受到木板的摩擦力的大小等于F
B．木板受到地面的摩擦力的大小一定是μ2(m1＋m2)g
C．木板受到地面的摩擦力的大小一定是μ1m1g
D．无论怎样改变F的大小，木板都不可能运动

7．一列简谐横波，在t=0.6s时刻的图像如图5甲所示，此时，P、Q两质点的位移均为 -1cm，波上A质点的振动图像如图乙所示，则以下说法正确的是（ ）

A．这列波沿x轴负方向传播
B．这列波的波速是 m/s
C．从t=0.6 s开始，紧接着的Δt=0.6 s时间内，A质点通过的路程是10m
D．从t=0.6 s开始，质点P比质点Q早0.4 s回到平衡位置
8．在“和平使命—2019联合军演”的“垂直截击行动”中，中国空降兵某部的一名伞兵从高空静止的直升飞机上跳下，在t0时刻打开降落伞，在3t0时刻以速度v2着地．他运动的速度随时间变化的规律如图6所示．下列结论正确的是（ ）

A．在0～t0时间内加速度不变，在t0～3t0时间内加速度减小
B．降落伞打开后，降落伞和伞兵所受的阻力越来越小
C．在t0～3t0的时间内，平均速度
D．若第一个伞兵打开降落伞时第二个伞兵立即跳下，则他们
在空中的距离先增大后减小
第Ⅱ卷
9．填空(18分)
（1）质量为m的物体，沿半径为R的轨道以速度v做匀速圆周运动，求物体所受的合外力在半个周期内的冲量大小
（2）在探究物体的加速度a与物体所受外力F、物体质量M间的关系时，采用如图7-1所示的实验装置．小车及车中的砝码质量用M表示，盘及盘中的砝码质量用m表示．
①当M与m的大小关系满足________时，才可以认为绳子对小车的拉力大小等于盘和砝码的重力．
②某一组同学先保持盘及盘中的砝码质量m一定来做实验，其具体操作步骤如下，以下做法正确的是________．
A．平衡摩擦力时，应将盘及盘中的砝码用细绳通过定滑轮系在小车上
B．每次改变小车的质量时，不需要重新平衡摩擦力
C．实验时，先放开小车，再接通打点计时器的电源
D．用天平测出m以及小车质量M，小车运动的加速度可直接用公式a＝ 求出
③另外一组同学保持小车及车中的砝码质量M一定，探究加速度a与所受外力F的关系，由于他们操作不当，这组同学得到的a－F关系图象如图7-2所示，其原因是：_____________________________________________________.
（3）某同学要探究一种新材料制成的圆柱体的电阻。步骤如下：
①用游标为20分度的卡尺测量其长度如图7-3，由图可知其长度为 mm。

图7-3
②用螺旋测微器测量其直径如图7-3，由图可知其直径为 cm。
③用多用电表的电阻“×10”挡，按正确的操作步骤测此圆柱体的电阻，表盘的示数如图7-4，则该电阻的阻值约为 Ω。

图7-4

④该同学想用伏安法更精确地测量上述电阻R，现有的器材及其代号和规格如下：
电流表A1（量程0～4mA，内阻约50Ω）
电流表A2（量程0～10mA，内阻约30Ω）
电压表V（量程0～3V，内阻约10kΩ）
直流电源E（电动势4V，内阻不计）
滑动变阻器R1（阻值范围0～15Ω，允许通过的最大电流2.0A）
滑动变阻器R2（阻值范围0～20kΩ，允许通过的最大电流0.5A）
待测圆柱体电阻R 开关S 导线若干
为使实验误差较小，要求测得多组数据进行分析，请在方框中画出测量的电路图，并标明所用器材的代号。
10．（16分）质量为M=6 kg的木板B静止于光滑水平面上，物块A质量为6 kg，停在B的左端。质量为1 kg的小球用长为0.8 m的轻绳悬挂在固定点O上，将轻绳拉直至水平位置后，由静止释放小球，小球在最低点与A发生碰撞后反弹，反弹所能达到的最大高度为0.2 m，物块与小球可视为质点，不计空气阻力。已知A、B间的动摩擦因数 ，
求：（1）碰撞过程中损失的机械能；
（2）为使A不滑离木板，木板至少多长。

图8

11．（18分）如图9所示，一个质量为m、电荷量为q的正离子，在D处沿图示方向以一定的速度射入磁感应强度为B的匀强磁场中，磁场方向垂直纸面向里．结果离子正好从距A点为d的小孔C沿垂直于电场方向进入匀强电场，此电场方向与AC平行且向上，最后离子打在G处，而G处距A点2d(AG⊥AC)．不计离子重力，离子运动轨迹在纸面内．求：

(1)此离子射入磁场时的速度v0；
(2)离子从D处运动到G处所需时间t；
(3)离子到达G处时的动能 。

12．（20分）如图10甲所示，空间存在B=0.5T，方向竖直向下的匀强磁场，MN、PQ是处于同一水平面内相互平行的粗糙长直导轨，间距L=0.2m， R是连接在导轨一端的电阻，ab是跨接在导轨上质量为m=0.1kg的导体棒。从零时刻开始，通过一小型电动机对ab棒施加一个牵引力F，方向水平向左，使其从静止开始沿导轨做加速运动，此过程中棒始终保持与导轨垂直且接触良好。图乙是棒的v-t图象，其中OA段是直线，AC是曲线，DE是曲线图象的渐进线，小型电动机在12s末达到额定功率P=4.5W，此后保持功率不变，t=17s时，导体棒ab达最大速度。除R外，其余部分电阻均不计，g=10m/s2。
（1）求导体棒ab在0－12s内的加速度大小a；
（2）求导体棒ab与导轨间的动摩擦因数 及电阻R的值；
（3）若从0－17s内共发生位移100m，试求12s－17s内，R上产生的热量Q是多少。

2019届七校联考高三物理学科试卷答案 2019.4.
第Ⅰ卷

1 2 3 4 5 6 7 8
C D C A A CD BD ABD

第Ⅱ卷
9．(18分)（每空2分，电路图4分）
（1）2mv（2）① m<<M ② B ③没有平衡摩擦力或平衡摩擦力不足
（3）① 50.15 ②0.4700 ③ 220 ④如图

10． (16分)
（1）小球下摆过程中机械能守恒可得 （1分） m/s（1分）
小球反弹后上升过程中机械能守恒，可得：
（1分）， m/s（1分）
球与A碰撞过程中，系统动量守恒： (2分) 得vA=1m/s (1分)
=3J (2分)
（2）物块A与木板B相互作用过程中 （2分） v共=0.5m/s (1分)
(3分) 得x=0.25m (1分)

11．（18分）
(1)正离子轨迹如图所示：

圆周运动半径r满足： （2分）解得 （1分）
设离子在磁场中的运动速度为 ，则有： （2分）
得 （1分） (2) （2分）
由图知离子在磁场中做圆周运动的时间为： （1分）
离子在电场中做类平抛运动，从C到G的时间为： （2分）
离子从 的总时间为 （1分）
（3）设电场强度为E，则有： （1分）， （1分）
根据动能定理得： （3分），解得： （1分）

12．（20分）
（1）由v-t图象的斜率得 m/s2=0.75m/s2 (2分)
（2）t1=12s时，由v-t图象得速度为 v1=9m/s
(1分)， (1分), (1分)
因为 (1分)，
由牛顿第二定律得 (4分)即
由图象知17s末导体棒ab的最大速度为v2=10m/s，此时加速度为零， 同理有
(2分)
联立解得 ，R=0.4Ω(2分)
（3）由v-t图象知0－12s内，导体棒匀加速运动的位移 =54m(1分)
12－17s内，导体棒的位移 m
由能量守恒得 (4分)
代入数据解得R上产生的热量 Q=12.35 J (1分)

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