高三化学上册11月月考试题（有答案）

相对原子质量：H=1,C=12,N=14,O=16, Al=27,S=32,Fe=56

Ⅰ卷(选择题)

一、选择题(本题共45分，每小题3分，只有一个正确选项，答案写在答题表上。)

1.铝在人体中积累可使人慢慢中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一并加以控制。铝在下列场合使用必须加以控制的是( )

①制铝锭，②制易拉罐，③制电线电缆，④制牙膏皮，⑤用明矾净水，⑥制炊具，⑦用明矾和小苏打做食品膨化剂，⑧用请氢氧化铝[Al(OH)3]制成药片制胃病，⑨制防锈油漆

A.①②④⑤⑥⑦⑧ B.②⑤⑥⑦⑨ C.②④⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧

2.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：

C3N3(OH)3 3HNCO 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O

下列说法正确的是 ( )

A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B.HNCO是一种很强的氧化剂

C.1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D.反应中NO2是还原剂

3.下列说法正确的是( )

A. 凡是物质的化学变化都伴随着能量变化

B. 凡是伴随着能量变化的物质变化都是化学变化

C. 凡是吸热反应都需要加热条件

D. 由石墨转化为金刚石的变化是吸热反应，说明石墨的能量比金刚石的高

4.将少量CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(ClO)2溶液，④Ba(OH)2溶液,有沉淀析出的是( )

A.①②③④ B. ①②④ C.②③④ D. ①③

5.若将铝粉分别加入下列溶液中，只有氢气放出，且能大量共存的离子组是( )

A.H+、Ba2+、Cl-、NO3- B.NH4+、CO32、NO3-、Na+

C.NO3-、K+、[Al(OH)4]-、OH- D.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-

6.下列排列顺序正确的是( )

①热稳定性：H2OH2S ②原子半径：NaO

③酸性：H3PO4H2SO4HClO4 ④结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-

A.①③ B.②④ C.①④ D.②③

7.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) ( )

A.常温常压下,1.8g D2O中所含的中子数为NA

B.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA

C.常温常压下，0.2mol O2所含原子数为0.2NA

D. 0.1mol乙醇中含有C-H键的数目为0.5NA

8.已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体;②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断不正确的是()

A.实验③说明KI被氧化

B.实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C.实验①证明Cl具有还原性

D.上述实证明氧化性：ClO3Cl2I2

9.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是()

A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

B.原子半径由小到大的顺序为：W

C.X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物

D.Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定

10.若 在强热时分解的产物是 、 、 和 ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( )

A.1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1

11.相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是( )

①分子数之比为1：1 ②所含O原子数之比为2：3③原子总数之比为3：4 ④S原子数之比为1：1 ⑤质子数之比4：5

A.①②③④⑤ B.②③ C.①⑤ D.③④⑤

12.下列说法或表示法正确的是( )

A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.由C(石墨)=C(金刚石);△H=+1.90kJmol-1可知，金刚石比石墨稳定

C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJmol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.5kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g) + O2(g) =2H2O(l);△H=-285.8kJmol-1

13.下列离子方程式的书写正确的是 ( )

A、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- = CO32- + H2O

B、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3

C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3

D、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- = CO2+ H2O

14.B L Al2(SO4)3溶液中含有ag Al3+，则SO42-的物质的量浓度为( )

A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

15.某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-(已知还原性：SO32-I-)，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 ( )

①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I-

A.①③ B.①②③ C.③④ D.②③④

Ⅱ卷(非选择题)

二、填空题(共55分)

16(共13分).Ⅰ(6分)、在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，所发生的离子方程式是 ，

在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，现象是 _______________________ ，

所发生的离子方程式是 。

Ⅱ(7分)、下面是你熟悉的物质：

① O2 ②金刚石 ③ NaBr ④H2SO4 ⑤ Na2CO3 ⑥ Na2S ⑦ NaHSO4

这些物质中，只含共价键的是_______________;只含离子键的是_______________;既含共价键又含离子键的是________________(以上填序号)

17、(11分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大;A元素是所有原子中半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X;D与A同主族，且与E同周期;E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物。

请回答下列问题：

(1)D位于元素周期表第 周期 族。

(2)C和E两元素相比较，非金属性较强的是__________(填元素名称)，可以验证该结论的是_________________(填写编号);

A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B.比较这两种元素的单质在常温下的状态

C.比较这两种元素气态氢化物的稳定性

D.比较这两种元素单质与氢气化合的难易

(3)写出C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与水反应的化学方程式：

。

(4)A与C间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的

离子方程式为

(5)A、C 、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为

.

18、(共17分).Ⅰ(11分)、一无色透明的溶液做如下实验：

?取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，只观察到有白色沉淀生成。

?另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：

试问：

(1)Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等离子中一定存在的离子是____、____、______;可能存在的离子是_______、_____;一定不存在的是______、____、_____、____。

(2)上述溶液至少由__________、_________等物质混合成。(填化学式)

Ⅱ(6分)、甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如下表：

物 质燃烧热(kJmol-1)

H2(g)-285.8

CO(g)-283.0

CH4(g)-890.3

已知1mol H2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。

⑴写出CO燃烧的热化学方程式 。

⑵ 2H2(g) + O2(g)== 2H2O(g) △H= kJ/mol

19、(14分)某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：

① 称取a g样品，置于烧杯中;

② 加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液;

③ 准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全;

④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全;

⑤ 过滤，洗涤沉淀;

⑥ 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量;

⑦。

请根据上面叙述，回答：

(1)上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和 (填仪器序号)

(2)写出步骤③中发生反应的离子方程式

(3)步骤④中如何证明沉淀已完全?

(4)第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是

(5)若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为 ________________________。

翔安一中高三(上)11月月考化学科参考答案

选择题

123456789101112131415

CCACCBDACBACACD

16.(13分)

Ⅰ、ClO-+2I-+2H+==Cl-+I2+H2O;蓝色逐渐消失;SO32-+I2+H2O== SO42-+2I-+2H+ (各2分)

Ⅱ、①②④(3分); ③⑥(2分); ⑤⑦(2分)

17.(11分)

(1)3、ⅠA(2分)

(2) 氧(1分) CD(2分)

(3)2Na2O2+2 H2O 4NaOH+O2(2分)

(4)H++OH H2O(2分)

(5)(3)HSO3+H+ SO2(2分)

18.(17分)

Ⅰ、(1) Al3+、Mg2+、SO42- (3分);Na+、K+(2分);Cu2+、NH4+、Fe3+、CO32-(4分)

(2)Al2(SO4)3、Mg SO4(2分)

Ⅱ、(1)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJmol-1 (3分)

(2)-483.6 (3分)

19(14分)

(1)F G C (3分)

(2)2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl- (2分)

(3)往上层清液中继续滴加氨水，如果无红褐色沉淀产生，说明溶液已沉淀完全。(3分)

(4)继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g(或恒重)为止。(3分)

(5) % (3分)

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