学年第一学期瑞安十校高三期末联考试卷化学选择题部分（共120分）选择题部分共20小题，每小题6分，共120分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Fe 56 Ag 108 Ba 137一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（ ）A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用下列说法不正确的是（ ）A．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤，阿司匹林晶体过滤后用水洗涤B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在C．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D．纸层析实验中若选择水做固定相，有机溶剂做流动相，则亲水性强的成分在流动相中分配的少一些，在毛细现象作用下，随流动相移动的速度慢一些下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2B．硫化钠溶于水中：S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．过量的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OD．用铜作电极电解饱和硫酸铜溶液：Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑下列说法错误的是A．2，3—二甲基—4—乙基己烷的名称是正确的B．—二C．木质素的一种单体结构简式如右图所示每摩尔该物质最多能消耗3molBr2D．合成顺丁橡胶（）的单体是CH2=CH—CH=CH211．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) ?2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：A．30～40 min间该反应使用了催化剂B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C．30 min时降低温度，40 min时升高温度D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol?L－1?min－11．下列叙述正确的是A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)C．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释溶液中D．在0.1 mol?L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)某无色溶液中含有K＋，Cl－，OH－，SO，SO，为了检验除OH－外的其它所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象：下列有关结论错误的是A．试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是HNO3，现象1中白色沉淀是AgClB．现象3中白色沉淀是BaSO4 C．试剂②是盐酸，试剂③是硝酸D．产生现象2的离子方程式是：Br2＋2H2O＋SO2===4H＋＋2Br－＋SO非选择题部分共12题，共180分。26．（16分） A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体，D、E的单质均为固体。C与E同主族，且E的原子序数为C的2倍，D的最外层电子数比最内层多1个，F是人体血红蛋白中含有的一种金属元素，请回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置是： 周期 族。（2）A与C形成的18电子分子的结构式为： 。（3）最近意大利罗马大学的Funvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4分子。B4分子结构如右图所示，已知断裂l molB－B吸收167kJ热量，生成1 mo1B2放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 。A．B4沸点比P4(白磷)低，属于原子晶体B．l molB4气体转变为B2吸收882kJ热量C．B4与B2互为同素异形体D．B4与B2分子中各原子最外电子层均达到8电子稳定结构(4)写出过量的F与稀硝酸反应的离子方程式 （5）以D为阳极，在H2SO4溶液中电解，D表面形成氧化膜，阳极电极反应式为 。（6）在常温，常压和光照条件下，B2在催化剂（TiO2）表面与A2C反应，生成1molBA3（g）和C2时的能量变化值为382.5kJ，此反应BA3生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为 。T/K303313323BA3生成量/（10—1mol）4.35.96.02. （16分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。I．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图实验（图中所用电极均为惰性电极）： （1）对于氢氧燃料电池中，下列表达不正确的是________ A．a电极是负极，OH－移向B．b电极的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．电池总反应式为：2H2+O22H2OD．电解质溶液的pH保持不变E．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置（2）图装置中盛有100mL、0.1mol?L—1AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时图装置中溶液的pH＝________（溶液体积变化忽略不计）II．氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.20 kJ?mol－1。（1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已达到平衡的是________ 单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2单位时间内生成n mol N—H的同时生成n mol N≡N用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1?3?2④N2、H2、NH3的体积分数不再改变⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变⑥混合气体的总物质的量不再改变（2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：时间（h）物质的量（mol）01234N21.50n11.20n31.00H24.504.203.60n43.00NH300.2021.001.00根据表中数据计算：反应进行到2小时时放出的热量为________ 0～1小时内N2的平均反应速率________　　mol?L－1?h－1；此条件下该反应的化学平衡常数K= ________ （保留两位小数）④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向________ 方向移动（填“正反应”或“逆反应”、“不移动”）。请回答下列问题：(1)流程图中操作①、②、③分别指的是①_________、②__________、③________。 操作④、⑤用到的主要仪器是：④__________、⑤__________(每空填1-2个仪器)。(2)判断溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是_________________________________。(3)某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，准确称取一定量的矿石试样，试样经溶解、预处理后，(A)用带有刻度的烧杯配制成100 mL试样溶液。(B)用量筒量取25.00 mL待测溶液，(C)并置于锥形瓶中。(D)用蒸馏水洗涤滴定管后装入KMnO4标准溶液，用该标准溶液滴定待测试样，(E)当溶液变成淡紫红色时，停止滴定，如30秒内不褪色，(F)读取并计算滴定管中消耗的KMnO4标准溶液体积，计算试样中的Fe元素含量。请指出该实验过程中错误操作步骤的编号________________________。(4)某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是_____________________________________________。(5)称取矿石试样1.60 g, 按方法Ⅰ分析，称得BaSO4的质量为4.66 g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS2，则该矿石中FeS2的质量分数是___________。29. （11分）G 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：（1）A与银有银镜生成，则A的结构简式是 。（2）B→C的反应类型是 。（3）E的结构简式是 （4）写出F和过量NaOH溶液共热时的化学方程式： （5）下列关于G的说法正确的是a．能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应c. 1molG最多能和3mol氢气反应 d. 分子式是C9HO3届高三年级第一学期期末十校联考理科综合能力测试化学参考答案7~13 . A B C C D C A26．（16分）（1） 三 周期 ⅢA 族。（2分）（2） H－O－O－H （2分） 。（3）CD（2分）（4）3Fe＋H＋＋NO===3Fe2＋＋NO↑＋H2O（3分）(5) 2Al＋3H2O－6e－Al2O3＋ 6H＋I．（1）ACD (3分) (2) 1（2分）II．28．（15分）（1）过滤 （1分） 洗涤 （1分）干燥 （1分） 坩埚、酒精灯 （1分）天平 （1分）（2）取上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明SO42-沉淀完全 （2分）（3）A、B、D （3分）（4）有三个可能的原因：　　　　 Fe(OH)3沉淀表面积大，易吸附杂质 　　　　 过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去 　　　　 Fe(OH)3灼烧不充分，未完全转化为Fe2O3 （5）75.0% （分）29、(11分，每空2分，除了第4小题3分)(1)CH3CHO (2)取代（3）(5)a、b浙江省瑞安十校届高三上学期期末联考（化学）
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