届高三化学上册第一次月考考试试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28

S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137

第I卷选择题(共50分)

一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列判断正确的是：

A.酸酐一定是氧化物 B.CuSO45H2O是一种混合物

C.碱性氧化物一定是金属氧化物 D.正四面体分子中键角一定是109o28

2.下列判断正确的是：

A.任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出

B.丁达尔现象、布朗运动、电泳现象都是胶体的物理性质

C.因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

D.相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓一些

3.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是：

A.所含原子数相等 B.气体密度相等 C.气体质量相等 D.摩尔质量相等

4.下列判断中一定正确的是:

A.等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1

B.等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2

C.分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2

D.10mL 0.3molL-1NaCl与30mL0.1molL-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度比为1∶3

5. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类的标准合理的是：

①根据化合物中是否含有碳元素,将化合物分为有机物和无机物

②根据酸分子中含有的氢原子的个数将酸分为一元酸,二元酸等

③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液,胶体和浊液

⑤根据化学反应中的热效应将化学反应分为吸热反应和放热反应

⑥根据氧化物的组成将氧化物分为酸性,碱性和两性氧化物

A.①②④ B.③⑤ C.①②③⑤ D.③④⑤⑥

6. 设NA表示阿伏加德罗常数 ，下列叙述中正确的是：

A.标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L

B.7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA

C.1.8 g重水(D2O)中所含质子的个数为NA

D.在反应CaO+3C CaC2+CO中，生成1 mol CO，转移的电子数为3NA

7.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O?SO42-+2Fe2++4H+, Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,有关说法正确的是：

A.还原性Cr3+ SO2 B.氧化性Cr2O72-Fe3+

C.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 D.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4

8.下列反应的离子方程式中正确的是：

A.向Ba(OH)2溶液中加入过量：NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-?BaSO4+H2O

B.FeBr2 溶液中通入过量：Cl2 Fe2++ Cl2 = Fe3+ + 2Cl—

C.用氨水吸收过量的SO2：NH3H2O+SO2=NH+4+HSO3-

D.氢氧化铁溶于碘化氢溶液 ：Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O

9.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：

A.强碱性溶液中：K+、CO32-、Cl-、SO42-

B.含有0.1 molL-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-

C.无色透明溶液中：H+、Cl-、K+、Cr2O72-

D.在加入金属Al产生H2的溶液中：Ag+、K+、NO3-、Na+

10.已知：①I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4;②2FeCl2+Cl2=2FeCl3;

③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2根据上面反应判断，下列说法正确的是：

A.氧化性强弱顺序是：Fe3+ I2 SO42

B.还原性强弱顺序是：SO2 I Fe2+Cl

C.反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4不能发生

D.Fe3+与I在溶液可以大量共存

11.能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后仍能大量存在的离子组是：

A.Na+、H+、Cl、NO3 B.K+、Ba2+、OH、I

C.Na+、Mg2+、Cl、SO42- D.Cu2+、S2、Br、ClO

12.下列说法可以实现的是：

①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸

③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成

④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性

⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应

A.①②③④⑤ B.只有①②④⑤

C.只有③④⑤ D.只有②④⑤

13.某溶液中含有NO 、SiO 、AlO 、CO32-等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中大量减少的阴离子是：

A.NO B.SiO C.AlO D.CO32-

14. 设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是：

A. 常温常压下，6 g 24He所含有的中子数目为2NA

B. 标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA

C. 常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

D. 常温下，1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.1NA

15.下列离子方程式正确的是：

A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2+ Cl2

B.碳酸钡与硫酸反应：

C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + C6H5O- C6H5OH + HCO3-

D.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3 +2HClO

16. 下列叙述中正确的是( )

A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B.含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能

C.失电子难的原子获得电子的能力就强

D.二氧化硫可做氧化剂，但也可被其它氧化剂所氧化

17.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H2O2 IO3- MnO4- Mn2+ ; O3 O2

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是：

A. H2O2 B. IO3- C.MnO4- D.O3

18.下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字。由此，你得到的信息和作出的推测是：

A.人体不能缺碘，需要正常补碘。加碘食盐中的碘是指碘单质。

B.该食盐商品是以海盐为原料，经人加工后的产品，是盐类的纯净物。

C.1 kg此食盐中含碘酸钾(3515) mg。

D.菜未烧熟不宜加入加碘盐的原因可能是碘酸钾受热不稳定。

19.标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度 g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是：

A. =(17V+22400) /(22.4+22.4V) B. =17c/(1000)

C. = 17V/(17V+22400) D. C=1000V/(17V+22400)

20.下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是：

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L

B.1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气

C.配制500mL4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mL

D.将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时其物质的量浓度等于9.2mol/L

21.100g浓度为c1的浓氨水(溶质质量分数为w1)与VmL水混合,得浓度为c2的稀氨水(溶质质量分数为w2),下列说法正确的是：

A.若w1=2w2,则c12c2,V=100mL B.若w1=2w2,则c12c2,V=100mL

C.若c1=2c2,则w12w2,V100mL D.若c1=2c2,则w1=2w2,V =100mL

22.某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2 +、 ③Cl一、 ④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一 离子

中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是 ：

A.肯定含有的离子是③④⑤ B.肯定没有的离子是②⑤

C.可能含有的离子是①⑥ D.不能确定的离子是③⑥

23.用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按图示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是 ：

A.①NaCl ②NaOH ③NH3H2O ④ H2SO4

B.①H2SO4 ②NaOH ③NH3H2O ④NaCl

C.①NaCl ②NH3H2O ③NaOH ④H2SO4

D.①H2SO4 ②NH3H2O ③NaOH ④NaCl

24.下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于：

A.2 B.3 C.4 D.5

25.足量铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2 N2O4 NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液体积是：

A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL

第Ⅱ卷 非选择题(共50分)

26.(6分)下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是 (填序号)

A.配制100mL1.00molL-1的NaCl溶液,可用托盘天平准确称取5.85克NaCl固体

B.某无色溶液中加入盐酸产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有大量CO32-

C.制备Fe(OH)3胶体时，应往沸水中加饱和FeCl3溶液，并继续加热到溶液呈红褐色为止

D.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

E.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

F. 容量瓶水洗后未干燥就配制溶液

G. 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐

H. 量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶中

27.(10分)某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、

HCO3-、Cl-，取该溶液进行如下实验：

① 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色;

② 取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色;

③ 取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失;

④ 取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;

⑤ 取实验 ④ 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

请回答下列问题：

⑴在实验 ① 中，下图所示的操作中正确的是___________(填代号)。

⑵根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______________________，

肯定不存在的离子是______________________。

⑶分别写出实验②③的离子反应方程式：

②_________________________________________

③

28.(8分)某探究性学习小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况(约20℃，1.01105 Pa)下气体摩尔体积的方法。拟选用下列实验装置完成实验：

(1)该组同学必须选用的装置的连接顺序是(填接口字母，可不填满。)：

A接( )( )接( )( )接( )

(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_________________________。

(3)实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积?_______________。

(4)实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验后量筒中液面读数为VmL。则通常状况下气体摩尔体积Vm=_________。

29.(12分)(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾)，溶液会发生如下反应：Mn2++ S2O82-+ H2OMnO4-+ SO42-+H+ 该反应常用于检验Mn2+的存在。

其特征现象是________ _ ，

若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量__________mol。

(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。

(3)有关高锰酸钾参与的某个反应如下：KMnO4+KI+H2SO4 MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O

①该反应的氧化剂是 。如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5，则H2O的化学计量数是 。

②如果没有对该方程式中的某些化学计量数作假定，可能的配平化学计量数有许多组，原因是 。

30.(10分)人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用g/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度：

【配制KMnO4标准溶液】下图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有(填序号)____________;

(2)其中确定50mL溶液体积的容器是(填名称)__________________;

(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将____________(填偏大或偏小)

【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液。

(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO4—+5H2C2O4+6H+=2Mnx++10CO2+8H2O

则式中的 ________________。

(5)经过计算，血液样品中Ca2+离子的浓度为________mg/cm3。

31.(4分) 用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。

(1)计算需要______mL浓盐酸，

(2)在配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是______(填偏高、偏低、无影响)。

届高三第一次考试化学答案

1C 2B 3A 4C 5B 6B 7D 8C 9A 10 B 11 C 12A 13D 14 C 15C 16 D 17B 18D 19A 20C 21 A 22D 23C 24 C 25A

26.(6分)C F G

27. (10分) ⑴B ⑵Al3+、NO3、SO42(3分)， Fe3+、Ba2+、HCO3

⑶ ②3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O

③Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+

28.(8分)(1)E D G

(2)铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大

(3)待实验装置冷却后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况时的体积。

(4) LmoL-1

29. (12分)(1)溶液由无色变为紫色 0.25 (2)Cl2

(3)①KMnO4 17

②该反应有两种氧化产物，两者的比例不同时，氧化剂及其它物质的计量数就可能不同

30. (10分)(1)②⑤ (2)容量瓶 (3)偏小 (4)2 (5)1.2

31. (4分)(1)21.6 (2)偏低

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