天津一中2013-2014 2月考化学第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。2．本卷共20题，每题2分，共40分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Cl:35.5 Pb:207 Ni：59 Fe：561. 下列说法正确的是A．HCHO溶液、(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性B．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化C．纤维素、蛋白质、油脂D．聚碳酸酯化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，4.4 g CO2和4.4 g N2O的原子总数都是0.3NAB．次氯酸光照分解产生22.4 mL气体(标准状况下)，转移电子数为0.002NAC．常温下，4.6 g乙醇含有C－H键总数为0.6NAD．0.2 mol?L－1 FeCl3溶液中含有Cl－总数为0.6NANaCl，还有SO42-等其他可溶性杂质的离子。下列有关说法正确的是 A. 由矿盐生成食盐，除去SO42- 最合适的试剂是Ba(NO3)2 B. 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C. 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 D. 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液5. 根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是 A. 3-甲基-1,3-丁二烯 B. 2-羟基丁烷 C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸6. 下列说法正确的是　 A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取　 B．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中　 C．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度D．7.下列离子方程式正确的是 A.苯酚钠溶液中通入少量CO2： B.双氧水中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4- + 6 H+ + 5 H2O2 =2Mn2+ + 5 O2↑ + 8 H2O C.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2OCa(OH)2 c（Na+）> c（CH3COOH）> c（H+）> c（OH-）甲烷燃料电池，分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液，下列有关说法正确的是A．总反应式都为CH4＋2O2===CO2＋2H2OB．H2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小C．若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH4－4e－＋H2O===CO2＋4H＋D．若用NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 B.CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C.在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-) D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同14. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,下列说法正确的是A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH增大D.溶液中Cl-向正极移动 15.某温度时，在密闭容器中X、Y、Z三种气体浓度的变化如图甲所示，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图乙所示。则下列结论正确的是 A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH>0B．若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率减小C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物 A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分漏斗 C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）2G（g）忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示．℃1.02.03.0 81054.0ab915c75.0d1000ef83.0 ①b＜f?915℃、2.0MPa时E的转化率为60%该反应的S＞0?K（1000）＞K（810）上述～中正确的有A．4个B．3个C．2个D．1个,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表实验编号起始浓度/(mol?L-1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是 A. 实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)= Kw/(1×10-9) mol/L B. 实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) C. 实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol/L D. 实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)19. 已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3- + H2O H2SO3 + OH- ① HSO3- H+ + SO32- ②向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)加入少量NaOH溶液，c(SO32-)/ c(HSO3-) 、c(OH-)/ c(H+)的值均增大20. 关于下列各图的叙述中不正确的是 A．已知CO的燃烧热为283 kJ/mol,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化B．某温度下，pH＝11的NH3?H2O和pH＝1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反应，反应后的溶液中NH、NH3?H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol?L－1C．在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2(从F2到I2)的转化率逐渐降低，且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱D．图乙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况II卷注意事项：请将答案填写在答题纸上21. A、B、C、D是短周期元素组成的非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。其转化关系如图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)，E是形成酸雨的污染物之一，F是常见的四原子10电子分子，化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。化合物J是由两种元素组成的18电子分子，分子中原子个数比为12，其相对分子质量为32，常温下为液体。请按要求填空：(1)_________________。(2)写出Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式：______________________。(3)取16 g J在B中完全燃烧生成C，恢复至101 kPa、25℃，放出312 kJ热量。则J和B反应的热化学方程式为________。(4)写出将E通入L的碱性溶液中的离子方程式：________________。(5)J－空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30% KOH溶液。该燃料电池的负极反应式为________。(6)对于反应2E＋B2G：①某温度下，E的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)________(填“>”“
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