考试时间：90分钟 满分：100分 命题人：刘景行 可能用到的相对原子质量： N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Si—28，S—32，Cl—35.5，Fe—56， Cu—64 Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单项选择题（1—5每个1分，6—20每个2分，21—25每个3分）1、下列物质分类正确的是（ ） A．SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）A．2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ B．MgO+H2Mg+H2O C．Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D．2HgO2Hg + O2↑ 3、下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（ ） A．Au　　　　 B．Cu 　　　　　C．A1 　　　　D．Fe 【答案】B【解析】试题分析：A、Au不与浓硝酸反应，也不溶解，错误；B、Cu与浓硝酸反应，可溶，正确；常温时Fe、Al遇浓硝酸钝化，故都不溶，C、D全错。考点：考查物质的性质等相关知识。4、下列物质中，既含有极性键，又含有非极性键的是（ ） A．苯（C6H6） B．CO2 C．Na2O2 D．NH4Cl 5、下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中，正确的是（ ）A．两两结合形成的化合物都是共价化合物 B．在自然界中都能以游离态存在 C．氢化物的热稳定性比较：CH4＜SiH4＜H2S＜HCl D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强 6、卫生部发出公告，自5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是（ ）A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用 B．CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1 C．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2 +2CO2 ＝2CaCO3+O2 【答案】C【解析】试题分析：A、过氧化钙具有强氧化性，具有漂白性，正确；B、正确；C、生成1molO2转移2mol电子，错误。 D、正确。考点：考查物质的性质等相关知识。7、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ） A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维 B．H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2 C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸 D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材8、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ） A．11.2g Fe投入到400mL 1mol/L的硝酸中充分反应，转移电子总数为0.2NA B．标准状况下，11.2L C2H6含3NA个C—H极性共价键 C．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA 9、下列排列顺序正确的是（ ）A．还原性：H2O＞HF＞H2S B．离子半径：Na+＞Mg2+＞Cl-C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D．结合质子能力：OH-＞HCO3-＞CH3COO- 【答案】D【解析】10、在下列指定条件的溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、ClO－ B．通入过量SO2气体后的溶液中：K+、Na+、CO32－、SO42－ C．AlO2一 的浓度为0.1 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32－、SO42－ D．常温下，由水电离出的c(H+)=1×10－11 mol/L的溶液中：Fe3+、Br—、Cl－、SCN－ 11、下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（　　） 　A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子 　B．周期表中的碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高　C．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化 　D．元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素12、欲验证某瓶中装的是氨水，现用一沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，为了使现象明显，可先往瓶中加入一种物质，该物质可以选用下列物质中的（ ）①浓H2SO4　 ②固体烧碱　 ③固体碳酸钙 　④生石灰　 ⑤固体NH4Cl ⑥固体食盐A．①②　　 B．②④⑤　　 　 C．②③④⑤　D．①③⑥13、下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ）A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3 +3H+ ＝Fe3++3H2O B．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH— = BaCO3( +2H2O+CO32—C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2反应：2Fe2++Cl2＝2Fe3+ +2Cl－14、下列各组给定原子序数的元素，能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（ ）① 1和6 ② 7和8 ③ 8 和 12 ④ 12和17 ⑤ 20和35 A．①②④ B．②③⑤ C．①②③ D．③④⑤ 【答案】C【解析】试题分析：①能形成C6H6等物质，②能形成NO③能形成MgO④形成的化合物为MgCl2⑤形成CaBr2，故C正确。考点：考查原子结构，化合价等相关知识。15、已知A、B、C、D之间的转化关系A + B → C + D，下列说法不正确的是（ ）A．若A为Fe，D为氢气，则B可能是酸，也可能是水 B．若A、D为化合物，B为水，则C可能是气体单质，也可能是化合物 C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应 D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D 常温下一定呈液态 16、某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是（ ） A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m 1 g B．与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量m 2 g C．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1 L干燥气体 D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2 L 干燥气体17、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+ 与M2—具有相同的电子层结构；离子半径：Z2—＞W—；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ）A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂18、A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质。已知：甲+乙＝丁+辛，甲+丙＝戊+辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13。下列说法正确的是（ ）A．元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族 B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)＞r(C)＞r(B) C．1.0 L、0. 1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0. 1 mol D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子 19、已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成　②产生刺激性气味的气体　③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．刺激性气味的气体是氨气 D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子 20、向22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为A．6.4g?　　　?　? B．4.8g　　　　　 C．2.4g?　　　　?D．1.6g21、某溶液中可能含有OH—、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、HCO3—、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+ 等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如下图所示。下列说法正确的是（ ）A．原溶液中一定含有的阴离子是： OH—、SiO32—、AlO2—、CO32—B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl C．原溶液中一定含有Na2SO4 D．原溶液中含有CO32- 与AlO2- 的物质的量之比为1∶2 22、 甲、乙、丙、丁4种物质均为含有两种元素的化合物，其分子均含有18个电子，下列说法正确的是（ ） A．若气体甲的水溶液在常温下的pH＜7，则甲一定是HCl B．若气体乙的摩尔质量与O2相同，则乙一定是N2H4 C．若3.0g丙的物质的量为0.1mol，则丙一定是甲烷的同系物 D．若丁为四原子分子，则丁一定能使品红溶液褪色 23、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO） (　　)A．0.448 L B．0.672 L C．0.896 L D．0.224 L 【答案】B【解析】试题分析：发生的反应为3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O据题上的数据NO3－不足量，按NO3－的量计算，故产生的NO的体积为2×10×103×22.4=0.448L反应消耗H＋0.08mol，剩余0.02molH＋再与过量的Fe发生的反应为：Fe＋2H＋=H2↑故又生成0.01mol的H2故气体的总体积为0.672L，故B正确。考点：考查物质的性质、计算等相关知识。24、铜有两种常见的氧化物：CuO和Cu2O。某学习小组取0.98 g Cu(OH)2 固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示；则下列分析正确的是（ ）A．图1中产物A、B的化学式分别为Cu2O和CuO B．图1整个过程中共生成0.26g水C．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是C D．图1中，A到B过程中有0.01 mol电子发生了转移 【答案】D【解析】试题分析：0.98gCu(OH)2质量减少为0.8g发生的反应河北冀州中学届高三上期中考试试题（化学）
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