广东清远市2019—2019学年度第一学期期末教学质量检测高三理科综合试卷

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至16页，共300分。考试时间150分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卷上。考生要认真核对答题卷上条形码
的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需要改动用橡皮
擦干净，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卷上书写作答。在试题卷上作答，
答案无效。
3．考试结束。监考人员将试卷、答题卷一并收回。
可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Ca-40 Fe-56 Co-59
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。
1． 下列有关细胞结构与功能的说法，正确的一项是
A．细胞表面积与体积之比越大，细胞膜的物质交换速率越小
B．高尔基体行使其功能时，伴随着膜成分的转化和更新
C．核糖体是噬菌体、乳酸菌和酵母菌唯一共有的细胞器
D．核孔是mRNA、酶等大分子物质进出细胞的通道
2． 下图表示生物体内进行的能量释放、转移和利用过程。下列有关叙述错误的是

A．a过程的完成不一定伴随CO2的生成
B．b、c过程中的能量变化是不可逆的
C．ATP的结构简式是A-P～P～P，其中A代表腺嘌呤
D．人体细胞中生成的B可用于维持体温
3． 下列关于基因控制蛋白质合成的相关叙述中，正确的是
A．在动植物的体细胞中，有些细胞器可以进行转录和翻译过程
B．翻译过程中，所需的tRNA种类数与氨基酸的种类数一定相等
C．基因转录出mRNA后，DNA分子将保持解旋后的单链状态
D．多个核糖体与同一条mRNA结合，可以快速合成多种多肽
4． 下图为某种单基因常染色体隐性遗传病的系谱图。据图分析，下列说法正确的是
A．I-1和I-4一定是纯合子
B．I-1将致病基因传给II-3的概率是1/2
C．II-3和II-4是近亲结婚
D．若Ⅳ-1的患病概率是1/9，则 II-1一定是杂合子
5． 医院给病人注射青霉素前都要进行皮试，原因是少数人注射青霉素后出现胸闷、气急 和呼吸困难等过敏反应症状，严重者发生休克。以下有关叙述，不正确的是
A．青霉素过敏反应有明显的遗传倾向
B．青霉素引起的病理性免疫反应属于特异性免疫
C．由于机体初次接触青霉素后，形成的浆细胞分泌淋巴因子，加强了免疫
D．已免疫的机体再次接触青霉素后可能会发生过敏反应
6． 下图为人体稳态调节的部分过程示意图，其中数字①～⑦表示过程，字母a～d表示 激素，甲～丙表示器官、结构或细胞。下列说法不正确的是
A．当人体受到寒冷刺激时，参与调节的是 过程①②③⑤⑦，b表示促甲状腺激素
B．当人体的血糖浓度高于正常值时，下丘 脑通过⑦使甲所分泌的胰高血糖素增多
C．当人体大量失水后，参与调节的是过程 ①②⑥，d表示抗利尿激素
D．图中能体现反馈调节的是过程④，下丘 脑是神经调节和激素调节的枢纽
7． 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列叙述不正确的是
A．大气中PM2.5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒、有害物质
B．氯气分别和氢氧化钠溶液、石灰乳反应得到的所有含氯化合物都具有漂白性
C．石墨烯是一种由单层碳原子构成的新纳米材料，具有导电性
D．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐
8． 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．64gCaC2中含有的共价键数目为3NA
B．20gD2O与20gH218O含有的中子数均为11NA
C．4.6gNO2在标准状况下，含有的分子数为0.1 NA
D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
9． 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项 操作 现象 结论
A 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多空的海绵状碳 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B 盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液。 溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现，随后有红褐色沉淀生成。 Fe2+催化H2O2分解产生O2；
H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。
C 将盛有铜片的容器中加入浓硝酸 产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色 浓硝酸具有强氧化性
D 向等浓度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3 溶液 先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl) >Ksp (AgI)
10．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的CaF2－CaO作电解质，利用图示 装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中错误的是
A．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量保持不变
B．阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑
C．由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路通过2 mol 电子
D．若用铅蓄电池作供电电源，“—”接线柱应连接Pb电极
11．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L层电子数是K层的3倍，丁所在族序数是周期数的2倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是
A．简单离子半径：乙>丙>丁>甲
B．简单气态氢化物的稳定性：甲>丁，这是因为甲的氢化物分子间存在氢键
C．甲和丁组成的化合物在熔融状态下可以导电
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物均能两两反应
12．下列有关有机化合物结构和性质的说法正确的是
A．乙烯、苯和乙酸均能发生加成反应
B．某芳香烃的分子式为C10H14，它可使酸性 KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个侧 链，符合条件的烃有4种
C．1 mol的有机物（结构如右图）最多能与含5mol NaOH的水溶液完全反应
D．油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油
13．“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时0.10 mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是【已知室温时，Ksp(CaC2O4)=2.4×10－9】
A．若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大
B．溶液中各离子浓度大小关系c(Na+)>c(C2O42－)>c(OH－) ＞c(H+)＞c(HC2O4－)
C．若用pH计测得溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=1013—2a
D．向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10－8mol/L
时即能产生沉淀
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14 ~ 18 题只有一项是符合题目要求，第19 ~ 21题有多项符合题目要求．全部选对的得6分， 选对但不全的得3分。有选错的得0分。
14．伽利略是物理学发展史上最伟大的科学家之一，如图是伽利略采用“冲淡”重力的方 法，研究自由落体运动时所做的铜球沿斜面运动实验的示意图。 若某同学重做此实验，让小球从长度为l、倾角为θ的斜面顶端由 静止滑下，在不同的条件下进行实验，不计空气阻力及小球的转 动，摩擦阻力恒定。下列叙述正确是
A．l一定时，θ角越大，小球运动的加速度越小
B．l一定时，θ角越大，小球运动时的惯性越大
C．θ角一定时，小球从顶端运动到底端所需时间与l成正比
D．θ角一定时，小球从顶端运动到底端时的动能与l成正比
15．如图所示，a、b两条曲线是汽车甲、乙在同一条平直公路上运动的v—t图象，已知 在t2时刻两车相遇，下列说法正确的是
A．t1时刻两车也相遇
B．t1时刻甲车在前，乙车在后
C．甲车速度先增大后减小，乙车速度先减小后增大
D．甲车加速度先增大后减小，乙车加速度先减小后增大
16．有一种电荷控制式喷墨打印机的打印头结构简图如图所示。其中墨盒可以喷出极小的 墨汁微粒，此微粒经过带电室后以一定的初速度垂直射入偏转电场，再经偏转电场后 打到纸上，显示出字符。已知偏移量越小打在纸上的字迹越小，现要缩小字迹，下列 措施可行的是
A．增大墨汁微粒的比荷
B．减小偏转极板的长度
C．增大偏转极板间的电压
D．减小墨汁微粒进入偏转电场时的初动能
17．土星的卫星很多，现已发现达数十颗，下表是有关土卫五和土卫六两颗卫星的一些参 数，则两颗卫星相比较，下列判断正确的是
卫星 距土星距离/km 半径/km 质量/kg 发现者 发现日期
土卫五 527000 765 2.49×1021 卡西尼 1672年
土卫六 1222000 2575 1.35×1023 惠更斯 1655年
A．土卫五的公转速度大 B．土星对土卫六的万有引力小
C．土卫六表面的重力加速度小 D．土卫五的公转周期大
18．如图所示，质量为0.1kg的小物块在粗糙水平桌面上滑行4 m后以3.0m/s的速度飞离 桌面，最终落在水平地面上。已知物块与桌面间的动摩擦因数为0.5，桌面高0.45m， 若不计空气阻力，取g＝10m/s2，则
A．小物块的初速度是5m/s
B．小物块的水平射程为1.2m
C．小物块在桌面上克服摩擦力做功为0.45J
D．小物块落地时的动能为0.9J
19．在如图所示的电路中，电表均为理想电表，闭合电键S，将 滑动变阻器滑片P向左移动一段距离后，下列结论正确的是
A．灯泡L变亮 B．电压表读数变大
C．电容器C上电荷量减少 D．电流表读数变小
20．公路急转弯处通常是交通事故多发地带。如图所示，某公路急转弯处是一圆弧，当汽 车行驶的速率为vc 时，汽车恰好没有向急转弯处内外两侧滑动的趋势。则下列说法 正确的是
A．急转弯处路面外侧高内侧低
B．车速只要小于vc，车辆便会向急转弯处内侧滑动
C．车速大于vc时，汽车受到的重力、急转弯处路面的支持力和 摩擦力的合力提供向心力
D．当急转弯处路面结冰时与未结冰时相比，vc 的值变小
21．如图所示，在一个边长为a的正六边形区域内存在磁感应强度为B，方向垂直于纸面 向里的匀强磁场。三个相同带正电的粒子比荷为 ，先后从A点沿AD方向以大小 不等的速度射入匀强磁场区域，粒子在运动过程中只受磁场力作用。已知编号为① 的粒子恰好从F点飞出磁场区域，编号为②的粒子恰好从E点 飞出磁场区域，编号为③的粒子从ED边上的某一点垂直边界 飞出磁场区域。则下列说法正确的是
A．编号为①的粒子进入磁场区域的初速度大小为
B．编号为②的粒子在磁场区域内运动的时间
C．编号为③的粒子在ED边上飞出的位置与E点的距离(2 -3)a
D．三个粒子在磁场内运动的时间依次减少并且为4：2：1
第Ⅱ卷（非选择题 共174分）
注意事项：
第Ⅱ卷共11页须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答。在试题卷上作答，答案无效。
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22～32题为必考题，每个学生都必须 作答。第33～第40为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（5分）在用如图甲所示的装置“探究动量守恒定律”实验中。
（1）用游标卡尺测量入射球直径，测量结果如图乙所示，该球直径为d= cm。
（2）实验时要求A球的质量必须 （选填“小于”、“等于”或“大于”）B球的质量，且在每次释放小球A的位置必须 （选填“相同”或“不相同”）。
（3）实验中小球的落点情况如图丙所示，入射球与被碰球的质量之比mA：mB=5：3。则碰撞结束时刻两球动量大小之比PA：PB= 。
23．（10分）为了较精确的测量一节新干电池的电动势和内阻，可用以下给定的器材来完 成实验，实验器材如下：
A．电压表V（量程：0-3-15V） B．电流表A（量程：0-0.6-3A）
C．定值电阻R0（R0＝1.5Ω） D．滑动变阻器R（0 ~ 10Ω）
E．开关S，导线若干
（1）若采用甲图来测定一节新干电池的电动势和内阻，实验时会发现，当滑动变阻器在阻值较大的范围内调节时，电压表的示数___________（选填“不变化”、“变化很大”或“变化很小”）， 原因是新干电池的内阻很小，内电路的电压降很小。

（2）现采用乙图来测定，加接定值电阻R0有两方面的作用，一是方便实验操作和数据测量，二是 。
（3）用笔画线代替导线，根据乙图在丙图中完成实物连接图。
（4）实验中改变滑动变阻器的阻值，测出几组电流表和电压表的读数，在给出的U－I坐标系中画出U－I图线如丁图所示。则新干电池的电动势为E= V，内阻r =_____Ω（计算结果均保留两位小数）。
24．（14分）如图所示，光滑圆弧轨道固定于一辆静止在光滑水平面上的小车B的左端， 圆弧轨道底端的切线水平，质量为m=1kg的物块A从高为h=1m的圆弧轨道顶端由 静止释放，物块A恰好没有滑离小车B。已知小车B的长度为L=2m，总质量 M=4kg，重力加速度为g＝ 10m/s2。求：
（1）当物块A运动到圆弧轨道底端时，物块A和小车B的速度大小；
（2）物块A与小车B间的动摩擦因数。

25．（18分）竖直平面内有竖直向上的匀强电场E=2N/C，在边界线L的左侧有垂直向外 的匀强磁场B1，右侧有垂直向里的匀强磁场B2。一质量m1=10-3kg，带电量q=10-2C 的小球a从左侧的Q点自由释放，一段时间后与放在绝缘支架P上的质量为m2=10-3kg 的小球b发生水平正碰，碰后二者牢固地结合在一起形成一个新的小球c，碰撞过程 没有电荷损失。在距绝缘支架上端(P)h=0.2m处，水平放置一足够长的绝缘弹性挡板， 如图所示。已知Q、P竖直高度d=0.2m，P、K在同一水平线上，g=10m/s2，a、b、c 小球均可看作质点。试求：
（1）a与b碰前瞬间，a球的速度大小；
（2）要使c球从图中K点水平射出，匀 强磁场的磁感应强度B2及P、K间距离 s的大小；
（3）要使c球以最短的时间从K点水平 射出，则P、K间距离s为多少？最短时 间t为多少。

26．（14分）某高中化学实验兴趣小组设计如下实验方案，探究SO2的制备及相关性质实 验，实验装置如下图所示：

请回答下列问题：
（1）装置B的作用是 。 反应过程中圆底烧瓶内的溶液中有一种白色固体析出，为了证明该物质常采用的实验操作及现象为：待实验完成、圆底烧瓶冷却后， 。
（2）设计装置C的目的是验证SO2的 性，装置C中发生反应的离子方程式是 。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是 。
（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：
I．NaHSO3和NaClO恰好反应 ； Ⅱ．NaClO不足 ； Ⅲ．NaClO过量
高三理科综合（续卷）
甲同学通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：
序号 实验操作 预期现象及结论
① 取上述混合溶液于试管A中，加入少量CaCO3固体，充分振荡。 ，则Ⅰ或Ⅱ成立。
② 继续向试管A中滴加 ，充分振荡。 若溶液褪色，结合步骤①，则Ⅱ成立；若溶液不褪色，结合步骤①，则Ⅰ成立
③ 另取上述混合溶液于试管B中，滴加几滴淀粉KI溶液，充分振荡。 ，则Ⅲ成立。
（4）请设计简单实验方案证明：室温下HSO3—的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kh的相对大小： 。
27．（15分）甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。
（1）已知反应CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) ∆H= —99kJ.mol—1中的相关化学
化学键 H－H C－O C≡O H－O C－H
E/（kJ.mol－1） 436 343 x 465 413
键键能如下：

则x= 。
（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：
CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) ，
CO在不同温度下的平衡转化率（α）与
压强的关系如右图所示。
①a、b两点的反应速率：v(b) v(a)（填“>”、“<”或“=”）。
②该反应的△S 0，图中的T1 T2（填“>”、“<”或“=”）。
③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度范围的原因是：
I．此温度范围下的催化剂活性高；
II． 。
④图中a点的压强平衡常数KP= (KPa)－2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（3）利用合成气（主要成分为CO和H2）合成甲醇，发生主要反应如下：
I：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) ∆H1
II：CO2(g)＋H2(g) CO(g) + H2O(g) ∆H2
III：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ∆H3
上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化曲线如下图所示。
则∆H1 ∆H3（填“>”、“<”或“=”）， 理由是 。
28．（14分）我国生产氧化钴的常见工业方法有两种，其中一种是以含钴废催化剂（主要 成分为Co、Fe、SiO2）为原料来制取的，其生产流程如下：

（1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是 。
（2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式 。
确定Fe2+已经氧化完全的试剂是 （选填序号）。
A、铁氰化钾溶液 B、铁粉 C、KSCN溶液 D、淀粉KI溶液
（3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，当Fe3+与CO32—的物质的量相等时，恰好完全反应生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的化学方程式 。
（4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[ (CoCO3)2•3Co(OH)2]，沉淀需要用水洗涤，洗涤的操作是 。
（5）溶解：CoCl2的溶解度曲线如右图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是 。

（6）灼烧：准确称取所得CoC2O4 1.470 g，在空气中充分灼烧得0.830 g钴的氧化物，通 过计算确定该氧化物的化学式（写出简单计算过程）： 。
29．（10分）人体免疫系统的功能会受到多种因素的影响。科学研究表明：不良的精神因 素（焦虑、紧张等的心理应激）不但会使T细胞数量和活性下降，还间接引起机体生 成抗体的能力降低。如图表示神经、免疫、内分泌三大系统相互调节的部分示意图， 请据图回答：

（1）长期的不良精神因素会使 （腺体）功能退化，导致产生T细胞数量和T细胞活性下降，产生的淋巴因子减少，进而影响B细胞　　 的过程，从而使机体生成抗体的能力降低。
（2）长期生活紧张，精神压力大，神经系统可通过突触前膜释放　 　直接调节免疫器官或免疫细胞的活动，还可通过控制相关腺体分泌　 　 间接调节免疫器官或免疫细胞的活动。
（3）人感染H7N9病毒后经常出现发热症状，原因之一是淋巴因子刺激了下丘脑中的体温调节中枢，使有关腺体分泌的 和肾上腺素的量增加，从而使产热增加。而寒冷可引起皮肤冷觉感受器产生兴奋，兴奋沿传入神经传至下丘脑的该中枢，经中枢处理，使传出神经末梢释放神经递质，引起皮肤毛细血管收缩、血流量减少，从而减少皮肤的 。
（4）综合以上信息可以看出， 调节网络是机体维持稳态的主要调节机制。
30．（12分）某牵牛花的花色由两对独立遗传的等位基因A（a）和B（b）控制。某同学 进行了一系列的杂交实验，请回答相关问题：
（1）某两亲本进行杂交，所产生子代的基因型及比例如下:
子代基因型 AABB AaBB aaBB AABb AaBb aaBb
所占比例 1/8 1/4 1/8 1/8 1/4 1/8
则两亲本的基因型是 。判断的依据是 。
（2）A基因控制蓝色素合成（AA和Aa的效应相同），B基因为修饰基因，淡化花色的深度（BB使蓝色素完全消失，Bb使蓝色素颜色淡化）。现用两纯合亲本进行杂交，实验过程与结果如下：

这个杂交实验中，白花亲本的基因型是 。
F2中的蓝花个体基因型及其比例是 。

31．（9分）下图中的A、B、D符号代表某一个生态系统的三种生物成分，其区域代表所 同化的能量，请据图分析回答下列问题：

（1）假如上图表示一个生态系统，除了上述三种生物成分，还应该包括_________。流经此生态系统的总能量从________(填符号)所固定____________开始，B的能量不能100%流到C营养级的主要原因是______________。
（2）假如上图是代表一个草原生态系统，B、C是食物链成分。如果C要增重2kg，至少消耗B___________。
（3）假如上图的C代表草原上的兔，调查兔的种群密度应采用 ，如果在调查过程中标志物脱落，所得种群密度的测量值比实际值____________(偏大或偏少)。
（4）假如上图代表森林生态系统，大量砍伐树林使生态系统遭到严重破坏，甚至演变成荒漠。说明生态系统的 具有一定限度，人类的活动会改变演替的_________。
32．（8分）下图甲表示某作物叶肉细胞内生命活动的示意图，其中①～⑤表示生理过程， A、B、C、D表示生命活动产生的物质。乙表示在光合作用最适温度及其他条件保持 不变的条件下，该作物所在的密闭空间中CO2浓度24小时变化的曲线。

（1）若换上一株生长在缺乏镁元素土壤中的植物时，图乙曲线中的c点向 （上、下）移动。假如图乙中曲线代表图甲的结果，则图乙中的b点表示图甲中的 （图中数字）两个过程的强度相等。
（2）若温度上升5 ℃，其他条件不变，则乙图中d点将向________(上、下)方向移动。
（3）该作物叶肉细胞内能为细胞主动运输吸收K＋提供ATP的生理过程有________(用图甲中数字表示），A表示________（物质）。图甲中过程⑤实现的能量转换为_______。
（4）研究表明，植物严重缺水会使叶绿体变形，进而影响光反应过程。据此推断最可能是叶绿体的________________被破坏，光合能力不能恢复。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科 任选一道作答，并用2B铅笔在答题卡上题目后的方框涂黑。注意所作题目的题号必 须与所涂题目的题号一致。在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科 按所做的第一题计分。
33．[物理——选修3–3]（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是________。（填正确答案标号．选对1个得2分，选
对2个得4分，选对3个得5分．每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．空气相对湿度越大时，空气中水蒸气压强越接近饱和气压，水蒸发越慢
B．气体压强的大小跟气体分子的平均动能、分子的密集程度这两个因素有关
C．热力学过程中不可避免地出现能量耗散现象，能量耗散不符合热力学第二定律
D．第二类永动机不可能制成是因为它违反了能量守恒定律
E．布朗运动反映的是液体分子的无规则热运动
（2）（10分）如图所示，一圆柱形绝热汽缸竖直放置，通过绝热活塞封闭着一定质量的理想气体。活塞的质量为m，活塞的横截面积为S。初始时，气体的温度为T0，活塞与容器底部相距h。现通过电热丝缓慢加热气体，当气体吸收热量Q时活塞下降了h，已知大气压强为p0，重力加速度为g，不计活塞与汽缸的摩擦。求此时气体的温度和加热过程中气体内能的增加量。（题中各物理量单位均为国际单位制）

34．[物理——选修3–4]（15分）（本次测试不命题）

35．[化学选修3—物质与结构] （本次测试不命题）
36．[化学选修5—有机化学基础] （15分）胡椒醛衍生物在香 料、农药、医药等领域有 着广泛用途，以香草醛（A）为原料合成5－三氟甲基胡椒醛（E）的路线如图所示：

已知：Ⅰ 酚羟基能与CH2I2发生反应③，而醇羟基则不能。
Ⅱ
（1）反应①的类型是 。
（2）香草醛中含氧官能团的名称为醚键、 和 ，香草醛分子中最多有 个碳原子共平面。
（3）写出反应③的化学方程式 。
（4）满足下列条件的香草醛的芳香族类同分异构体共有 种（不含立体结构）：
①不能与氯化铁溶液发生显色反应 ②能与碳酸氢钠溶液反应放出气体 ③1mol该化合物与足量钠反应产生2g氢气。
其中核磁共振氢谱显示其有5种不同化学环境的氢原子的结构简式为： 。
（5）以香草醛和2－氯丙烷为原料，可合成香草醛缩丙二醇 （ ），写出合成流程图（无机试剂任用）。合成流程图示例如下：

37．[生物——选修1:生物技术实践]（15分）
在自然条件下，土壤中混杂生活着各种细菌，淀粉分解菌就是其中的一类能分解淀粉的细菌。下图是某实验小组利用培养基从土壤中筛选淀粉分解菌的过程示意图，请据图回答下列问题：

（1）若要将土壤中的淀粉分解菌筛选出来，则Ⅰ号培养基中的碳源应为__________，若发现Ⅰ号培养基中的菌落连成一片，最可能的原因是_____________________________。
（2）平板培养基可用于微生物的接种，Ⅰ号和Ⅱ号培养基都必须要经过 法灭菌处理。为避免污染，需将培养皿呈 状态放置。
（3）稀释涂布平板法也可用于微生物的接种和计数，该实验小组将样液分别稀释了10倍、102倍、103倍、104倍，然后将102倍、103倍、104倍的稀释液分别涂布在不同的平板上，涂布多个稀释倍数的稀释液平板的目的是 。若有三个平板均涂布了稀释倍数为103倍的稀释液1mL，分别形成了56、60和64个菌落，则每毫升原样液体中含有淀粉分解菌的个数为 ，该方法测量值一般比实际值 。
38．[生物一选修3:现代生物科技专题]（15分）
番茄原产南美洲，是全世界广泛栽培的果蔬，但不耐寒。科学家从某细菌中提取抗冻基因，转入番茄并培育出抗冻番茄。下图是转抗冻基因番茄的培育过程，含抗冻基因的DNA片段和质粒上的箭头表示相关限制酶的酶切位点。据图分析回答问题：

（1）对获得的抗冻基因可用 技术进行扩增，其原理是 。利用这种技术的前提是根据一段已知目的基因的核苷酸序列预先合成 ；同时还要用到一种酶是 。
（2）要确定抗冻基因已成功转入番茄细胞中，可利用抗冻基因探针检测，这种检测方法是 。
（3）图中①②过程为防止质粒和含目的基因的外源DNA片段在连接酶作用下自身环化，应选用 酶对外源DNA、质粒进行切割。
（4）图中过程⑤和⑥分别表示 。要形成转基因抗冻番茄幼苗，还要适时调整培养基中的 两种激素的比例。
清远市2019—2019学年度第一学期期末教学质量检测
高三生物答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6
答案 B C A D C B
二、非选择题（必做题，4小题，共39分）
29.（10分，除说明外，每空2分）
（1）胸腺（1分） 增殖、分化成浆细胞 （2）神经递质 激素（1分）
（3）甲状腺激素（1分） 散热量（热量散失）（1分）
（4）神经—体液—免疫（2分）
30.（12分，除说明外，每空2分）
（1）AaBB和AaBb（2分）
由子代基因型数据可知：AA:Aa:aa = 1:2:1，推知亲本的基因型为Aa×Aa（2分）；同理，根据题中BB:Bb=1:1,推知亲本的基因型为BB×Bb（2分），所以两亲本的基因型是AaBb×AaBB（1分）（或子代中有AA和aa出现，推知亲本的基因型为Aa×Aa；子代中只有BB和Bb出现，推知亲本的基因型为BB×Bb，所以两亲本的基因型是AaBb×AaBB。）（其他合理答案可给分）
(2）① aaBB （2分） ② AAbb:Aabb=1:2（3分，基因型及比例，写对1个得1分）
31.(9 分，每空1分）
（1）非生物的物质与能量 B 太阳能 B呼吸作用消耗部分能量
（2）10kg（无单位不给分） （3）标志重捕法 偏大
（4）自我调节能力 方向与速度
32.（8分，除说明外，每空1分）
（1）上 2和5 （2）上
（3）①②③ 丙酮酸 活跃的化学能转变为稳定的化学能（2分） （4）类囊体薄膜
37.[生物—选修1：生物技术实践]（除说明外，每空2分，共15分）
（1）淀粉（2分） 菌液浓度过高（菌液稀释不够）（2分）　
（2）高压蒸汽灭菌（ 2分） 倒置（2分）
（3）在平板上获得数量适中的菌落（3分） 6×104（2分） 偏小（2分）
38.[生物—选修3：现代生物科技专题]（除说明外，每空2分，共15分）
（1）PCR(多聚酶链式反应)（2分） DNA双链复制（2分） 引物（1分）
热稳DNA聚合酶（Taq酶、耐热（高温）的DNA聚合酶）（2分）
（2）DNA分子杂交技术（2分） （3） EcoR I和HindⅢ（2分）
（4）脱分化和再分化（顺序要一致）（2分） 生长素和细胞分裂素（2分）
清远市2019—2019学年度第一学期期末教学质量检测
高三化学答案
一、选择题
题号 7 8 9 10 11 12 13
答案 B A B C D C C
二、非选题
二、非选题
说明：1、划线部分为给分关键点，请严格按照评分标准给分。
2、方程式中气体或者沉淀符号错漏不扣分，反应条件错漏或者未配平扣1分。
26．（14分）(1)防倒吸（或安全瓶） （其它合理答案也可给分,1分）将反应后的混合物慢慢倒入盛有少量水的试管里(1分)，若固体溶解，溶液变蓝，则白色固体为硫酸铜。（1分）【其他合理答案也可给分】
(2)还原 （1分）；SO2+Br2+2H2O=4H++SO42—+2Br— 品红溶液褪色 （各2分）
(3) ①固体溶解，产生气泡（1分）②滴加少量溴水（或者碘水）， （1分，其它合理答案也可给分，） ③ 溶液变为蓝色 （1分）
(4)常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHSO3溶液的pH（1分），若pH<7，则Ka >Kh（1分）； 若pH>7，则Ka <Kh （1分）（其它合理答案也可给分）
27．（15分） （1）1076 (2分)
（2）①＞ （2分） ② <（1分） <（1分）
③温度低于240℃，反应速率太慢（1分）；同时该反应为放热反应（1分），温度高于270℃，化学平衡逆向移动，转化率降低（其他合理答案均可）（1分） ④ 1.6×10－7（3分）
（3）＜（1分）；由图可知，随着温度升高，K2减小，则△H2＞0（1分），根据盖斯定律又得△H3＝△H1＋△H2，所以△H1＜△H3（1分）
28．（14分） （1）提高钴等元素的利用率 （1分）
（2）6Fe2+ + 6H+ + ClO3- = 6Fe3+ + Cl- + 3H2O（2分） A（2分）
（3）3Fe2(SO4)3 + 6H2O +6 Na2CO3= Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5 Na2SO4+6CO2↑（2分）
（4）沿玻璃棒向过滤器（或漏斗）中加入蒸馏水至浸没沉淀（1分），静置让其自然流出，重复操作2~3次。（1分）
（5）防止因温度降低，CoCl2晶体析出而损失（2分）
（6）[n(CoC2O4)= 1.470 g/(147g/mol)=0.010mol （1分）,则m（Co）=0.010mol×59g/mol=0.590g; m (0)=0.830g-0.590g=0.240g;n(O)=0.24g/(16g/mol)=0.015mol （1分）,n(Co):n(O)=0.010mol/(0.015mol)=2:3,刚该氧化物为Co2O3。（1分）

36．（15分）（1）取代反应（2分） （2）醛基、羟基，8（各1分）
（3） （2分）
（4）4， （各2分，共4分）
（5）（4分）

清远市2019—2019学年度第一学期期末教学质量检测
高三物理答案
一、选择题
题号 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 D C B B C BCD CD ABD

二、非选题：包括必考题和选考题两部分，第22～25题为必考题，每个学生都必须作答。第34～第35为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（47分）
22．（1）C （2） （3）① （每小题2分，共6分）
23．（9分）（1） （3分）

（2）K2闭合前后电压表的读数U1、U2 （3分） （3分）
24．（13分）解析：（1） （4分）
（2）加速时： （2分）
减速时： （2分）
要使所需时间最短，必有先加速 再减速 则有： （2分）
（2分） 解得： （1分）

25．（19分）解析：（1）从y轴上y=-2a的点射入磁场的电子在磁场中的轨迹图如图甲所示，设圆心为 ，由几何关系可知电子在磁场中的轨迹半径为：r = a （2分）
由牛顿第二定律得： （2分）
解得电子的比荷： （1分）
（2）当电子在磁场中运动圆轨迹恰好与边界MN相切时，为电子从离O点上方最远处进入电场的地方，设该电子运动轨迹的圆心为O′点，过O′做O′H垂直MN于H，由于粒子的轨道半径为a，O′H=a，根据几何知识可知：
O′M=2a （1分）
=a （1分）
由此可做得该粒子的轨迹图如图乙所示。
粒子从D点离开磁场进入电场时，离O点上方最远距离为： （1分）
所以电子束从y轴射入电场的范围为0≤y≤2a （1分）
（3）假设电子没有射出电场就打到荧光屏上，由平抛运动的规律可得：
水平方向： （1分）
竖直方向： （1分）
所以电子应射出电场后打到荧光屏上。（1分）
电子在电场中做类平抛运动，设电子在电场的运动时间为 ，竖直方向位移为y，水平位移为x，水平方向： （1分） 竖直方向： （1分）
由以上两式解得： （1分）
设电子最终打在光屏的最远点距Q点为P，电子射出电场时的夹角为θ有：
（1分）
， （1分）
当 时，即 时， 有最大值； （1分）
由于 ，所以 （1分）
其它解法酌情给分

（二）选考题：共15分。请考生从给出的3道物理题中任选一道作答，并用2B铅笔在答题卡上题目后的方框涂黑。注意所作题目的题号必须与所涂题目的题号一致。在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．[物理—选修3-3]（15分）
（1）（6分）BDE(选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
（2）（9分）解析：（i）对气体从A到C由盖•吕萨克定律得：VATA＝VCTC ①　　（2分）
解得C状态的温度TC＝VCVATA＝150 K ②　　　　（2分）
（i i）从C到A对气体由热力学第一定律得：
UA－UC＝Q＋W＝250 J－100 J＝150 J ③ （2分） 由题意得UAUC＝TATC ④ （2分）
联立②③④式解得UC＝150 J （1分）
34．[物理—选修3-4]（15分）（本次测试选修3－4不命题）
35．[物理—选修3-5]（15分）
（1）（6分）BDE(填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
（2）（9分）解析:（i）先以ABC为系统，水平方向不受外力，所以动量守恒，设初速度方向为正方向，由动量守恒定律得： （2分）
可得C滑上B瞬间AB的速度为： （1分）
（i i）C到B上后，B与A脱离，再以BC为系统，C到达圆弧的最高点时，BC的共同速度为 ，水平方向由动量守恒定律得： （2分）
解得： （1分）
BC组成的系统中只有重力做功，由机械能守恒定律得：
（2分） 代入数据可解得： （1分）

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