高三化学上册第一次阶段性考试试题及答案

可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5

Na：23 K：39 Fe: 56 Cu：64

第I卷 (选择题 60分)

一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.关于物质的分类正确的是( )

A.SO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物

B.Na2O、Na2O2、Fe2O3、CuO都是碱性氧化物

C.HCl、HClO、HClO3、HClO4都是强酸

D.NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱

2.下列实验操作中，一般情况下不应该相互接触的是()

A.用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁

B.向容量瓶中转移液体时，使用的玻璃棒与容量瓶颈内壁

C.过滤操作中，漏斗末端与承接滤液的烧杯内壁

D.实验室将HCl气体溶于水时，为防止倒吸，用倒扣的漏斗，漏斗口与水面

3.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )

A.分散质颗粒直径都在l～100nm之间B.能透过半透膜

C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D.呈红褐色

4.在三个密闭容器中分别充入CO、CH4、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )

A.p(CO)p(CH4)p(O2) B.p(O2)p(CO)p(CH4)

C.p(CH4)p(O2)p(CO) D.p(CH4)p(CO)p(O2)

5.北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成;乙认为该金属是由金银合金制成;丙认为该金属是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是( )

A.硫酸铜溶液B.盐酸C.稀硝酸D.硝酸银溶液

6.下列除去杂质的方法正确的是( )

A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

C.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体

D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

7.下列有关实验的说法正确的是( )

A.除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

C.制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中

D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-

8.有三种说法：①NH4NO3中氮元素显+5价; ②4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化;③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。这三种说法中错误的是( )

A.只有①B.只有②③C.只有①③D.①②③

9.还原2.410-3 mol XO(OH)3+到X元素的低价态时，消耗0.2molL-1的Na2SO3溶液30mL，则X元素反应后的价态是( )

A.+1 B.-1 C.0 D.-2

10.将106gNa2CO3和84gNaHCO3先经充分强热后，再分别跟足量的盐酸反应，下列说法错误的是

( )

A.消耗盐酸一样多 B.放出CO2的总量一样多

C.后者生成的NaCl是前者的一半 D.后者消耗盐酸是前者的一半

11.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是( )

A.在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42-、ClO-

B.能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I-、Cl-、NO3-

C.在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32-、NO3-

D.含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-

12.下列离子方程式中正确的是( )

A.将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O =SO32-+2HClO

B.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br-+2Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 4Cl-

C.向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2+ +2OH-= BaSO4+2H2O

D.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-= NH3+H2O

13.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 ( )

A.该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/L

B.1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2gH2

C.配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL

D.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度

等于9.2mol/L

14.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )

选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断

A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有

B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无

C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠Ⅰ对，Ⅱ对，有

D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有

15.下列实验操作中，仪器需插入液面下的有( )

①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中;

②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口;

③分馏石油时，测量温度所用的温度计;

④用乙醇制乙烯时所用的温度计;

⑤用水吸收氨气时的导气管;

⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸

A.①②④B.③⑤C.③⑤⑥D.①②③④⑤⑥

二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有1~2个选项符合题意，若有两个正确选项，只选一个且正确的得1分。)

16.向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是( )

A.K+、Br-、CO32- B.Al3+、H+、MnO4-

C.NH4+、Fe3+、SO42- D.Ag+、Cu2+、NO3-

17.下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是( )

A.少量CO2通入Ba(OH)2溶液;过量CO2通入少量Ba(OH)2溶液

B.少量氨水滴入Al2(SO4)3溶液;少量Al2(SO4)3溶液滴入氨水

C.0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液;0.3 molCl2通入含0.2molFeBr2溶液中

D.过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合;少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液混合

18.阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述中正确的是( )

A.常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为106.021023

B.室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023

C.标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.021023

D.标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为(a/22.4)6.021023

19.1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：

①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2 ②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4

③2MnF4=2MnF3+F2

下列说法中正确的是( )

A.反应①、②、③都是氧化还原反应B.反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂

C.氧化性：KMnO4D.每生成1mol F2，上述反应共转移2mol电子

20.将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应。则X为( )

A.ClO2B.Cl2OC.Cl2D.Cl2O3

21.下列实验中，溶液颜色有明显变化的是( )

A.少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中

B.往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

C.少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中

D.往酸性高锰酸钾溶液中滴入足量FeSO4浓溶液

22.现有A: 20mL0.15mol/LHCl 和B: 20mL0.10mol/LNa2CO3 , 若在相同条件下：①将A溶液逐滴加入B溶液中②将B溶液逐滴加入A溶液中. 则两种情况下 ( )

A.现象相同，产生气体量相同 B.现象不同，产生气体量相同

C.现象相同，产生气体量不同 D.现象不同，产生气体量不同

23.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )

A.6：1 B.3：1

C.2：1 D.1：2

24.将0.5molNa投入足量水中得溶液a，又分别将0.5molMg、Al投入到与水等质量且足量的盐酸中，得溶液b和c，反应后溶液的质量关系是( )

A. a=b=c B. a=b

25.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是( )

A.检验试液中的SO ：试液 无沉淀 白色沉淀

B.检验试液中的Fe2+：试液 无明显现象 红色溶液

C.检验试液中的 ：试液 棕黄色溶液 蓝色溶液

D.检验试液中的CO ：试液 白色沉淀 沉淀溶解

第II卷 (非选择题 40分)

26.(10分)实验室用固体烧碱配制500mL 0.32molL-1的NaOH溶液。

①需称量______ ____ g的烧碱固体，固体应放在____________中置于天平左盘称量。

②配制过程中，不需要使用的仪器是(填符号)_____________。

A、烧杯 B、量筒 C、玻璃棒 D、1000mL容量瓶 E、漏斗

③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器

是_________________ (填仪器名称)。

④由于操作上的不规范,下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是_________： 偏高的是______：

A、称量时药品和砝码位置颠倒 B、称量时间过长

C、溶液未冷却即转入容量瓶 D、容量瓶洗净后未烘干

E、定容时俯视刻度线 F、定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充

27.(13分)铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。回答下列问题

(1)沉淀物的化学式分别是：

adf 。

(2)写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应

的离子方程式_______________________________

____________________________________________

(3)写出通入气体B(过量)时溶液c中发生反应的离子方程式

__________________________________________

__________________________________________

(4) 气体B能否改用试剂A代替?为什么?

______________________________________________________________________

28.(8分)已知在酸性条件下有以下反应关系：

①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2;

2BrO3-+10I-+12H+ = 5I2 +Br2 + 6H2O 6BrO3-+5I- +6H+ = 5IO3-+3Br2+3H2O

②Br2能将I-氧化为I2：Br2+2I- = 2Br-+I2

③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化成Br2，其本身被还原为I2。

IO3-+5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O 2IO3-+ 10Br-+12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O

(1)在上述反应涉及的粒子中氧化性最强的是 (填化学式，下同);

(2)在KI和KBr的混合溶液中，加入过量的KBrO3，其氧化产物为 ，还原产物为

(3)向含有1mol KI的硫酸溶液中加KBrO3溶液，若反应后的碘元素只存在于I2中，溴元素只存在Br-中，则加入KBrO3的物质的量为

(4)将6mL 0.4molL-1KBrO3溶液和10mL 0.4molL-1KI溶液在稀H2SO4中混合。写出发生反应的离子方程式 。

29.(9分)某化学研究小组测定某FeCl3 样品(含少量FeCl2 杂质)中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：

① 称取a g样品，置于烧杯中;

② 加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液;

③ 准确量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全;

④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全;

⑤ 过滤，洗涤沉淀;

⑥ 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，冷却至室温后，称量;

⑦。

请根据上面叙述，回答：

(1)上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和 (填仪器序号);

(2)检验沉淀是否洗净，应向洗涤液中加入几滴 (填写序号);

①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③AgNO3 溶液 ④酚酞试液

(3)步骤③④中所发生变化的化学方程式为_____________________________________

___________________________________________________________________________

(4) 第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g，若m1与m2 差值较大，假设称量时操作没有错误,则其原因可能是 (答出两点即可);

(5)若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为 。

2009级高三第一次阶段性测试

化学试题 参考答案

1. D 2. A 3. C 4. D 5. C 6. B 7. A 8. D 9.A 10.A 11. B 12. C 13. C 14. D 15.A

16. A 17. BD 18. BD 19. C 20. A 21. BD 22. D 23. D 24. B 25. C

26.(10分)

①6.4, 烧杯 ②DE ③ 胶头滴管 500mL容量瓶 ④AB; CE

(第①小题每空1分,其它小题每空2分)

27. (13分)

(1)SiO2 Fe(OH)3 Al(OH)3 (每空1分，共3分)

(2) Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O(每个2分，共4分)

(3) OH- + CO2 = HCO3- AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3-(每个2分，共4分)

(4) 不能, 若盐酸过量会使氢氧化铝溶解 (2分)

28.(8分)

(1)BrO-3 (1分) (2)KIO3、Br2， Br2 (3分) (3)1/6mol (2分)

(4)10I-+6BrO-3+12H+= 3Br2 + 3I2+4IO-3+6H2O(2分)

29.(9分)

(1)C F G (2分)(只对1个不给分，只对2个1分，对3个2分，有错为0分.)

(2)③(1分)

(3)2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 FeCl3+ 3NH3H2O = Fe(OH)3 + 3NH4Cl(每个1分，共2分)

(4)①第一次加热不够充分;②第一次冷却时没有将固体放置于干燥器中冷却。③加热过程中固体溅出或少量固体粘在玻璃棒上(答对一项得1分，答对两项得2分)

(5) (2分)

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