本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时100分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量:N-14 O-16第Ⅰ卷 (选择题，共42分)本卷包括14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是( ) A．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 B．硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂 C．用浓H2SO4刻蚀工艺玻璃上的纹饰 D．SO2具有氧化性，可用来漂白纸浆2． 下列说法正确的是( ) A． 干冰和氨都属于弱电解质 B． NO2和SO2都是形成酸雨的气体 C． 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D．常温下，铁、铝遇到稀硝酸表面会生成一层致密的氧化膜，发生钝化铝遇到稀硝酸表面会生成一层致密的氧化膜，发生钝化，与稀硝酸不钝化，错误。考点：本题考查物质的分类和性质。 3． 下列离子方程式书写正确的是( ) A． 碳酸钠溶液滴入酚酞变红: CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- B． 铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+ C． 氯化铝溶液与过量的氨水：Al3+＋4NH3?H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O D．FeSO4溶液中滴入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑4． ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法不正确的是( ) A． CO2是氧化产物 B． H2C2O4在反应中被氧化 C． 1mol KClO3参加反应，转移的电子为1mol D． H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性5． 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ?ΔH ＝＋49．0 kJ/mol②CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ?ΔH＝－192．9 kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是( ) A． 反应①中的能量变化如右图所示 B． CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 C． 1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192．9 kJ D． 可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) H＝－483．8 kJ/mol6．常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH=1的溶液中: I-、NO3－、SO42－、Na＋ B．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol?L-1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－ C．c(H+)／c(OH－)=1012的溶液中： NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－ D．c(Fe3＋)=0．1 mol?L-1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－7． 下列说法中正确的是( ) A． 一定条件下下向1L容器内通入46gNO2 ，则NO2 的物质的量浓度一定为1mol/L B． 标准状况下，22．4L的己烷中有20 x 6．02 x 1023个原子 C． 1mol氯气溶于水转移 6．02 x 1023个e- D．0．1mol CH5+含6．02×1023个电子8．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述正确的是( )A．有机物A属于芳香烃B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应 C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D．1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗3mol NaOH9．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A．均为0．10mol?L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者B．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KWC．25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者D． 25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pHNa+>Al3+ HNO3>H2CO3>H2SiO3 HCl>H2S>SiH4 (3分) ⑵ HClO4 (1分) OH-+H+ = H2O (1分)MnO2 + 4HCl（浓） = MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O (2分) ⑶Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O (2分) ⑷ 离子键和非极性共价键 (2分) Na2O2＋SO2＝Na2SO4(2分)16．氨在国民经济中占有重要地位。 （1）NH3的电子式为 （2）实验室中制取氨气的化学方程式为 ，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因 ；溶液中离子浓度由大到小的顺序为 （3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如右图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释： （4）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式 ；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明 （5）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式 。（6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。 已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n(NO)：n(NO2)=1：3．写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式___________________小于Cl￣，溶液显酸性则H+浓度大于OH￣浓度，所以c（Cl－） ＞c（NH4+） ＞c（H＋）＞ c（OH－）。考点：本题考查电子式、气体的实验室制法、离子浓度比较、化学方程式和离子方程式以及电极方程式的书写、弱电解质的电离、盐类的水解。 17． 目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。?应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答下列的问题。铁在周期表中的位置是_______请写出该反应的化学方程式： ；（3）曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为 （4）现有铁和铂组成的合金共a mol，其中Pt的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。试回答下列问题：①随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：①②③④溶液中的金属离子Fe2+残留固体成分Fe、PtPtPt②当x=0．5 ，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生112mLNO。则a = ，b = ，18． 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ (mol－1（1）已知： ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO北京市东城区普通校届高三12月联考试题（化学）
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