分子结构在很大程度上影响了化学物质的反应性、极性、相态、颜色、磁性和生物活性，下面是化学网整理的分子结构和性质专题训练，请考生练习。
1.以下现象与核外电子的跃迁有关的是
①霓虹灯发出有色光 ②棱镜分光 ③激光器产生激光 ④石油蒸馏 ⑤凸透镜聚光 ⑥燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 ⑦日光灯通电发光 ⑧冷却结晶
A.①③⑥⑦ B.②④⑤⑧ C.①③⑤⑥⑦ D.①②③⑤⑥⑦
【答案】
2.下列说法中正确的是
A.分子中共价键键能越高，键长越长，则分子越稳定
B.元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键
C.水分子可表示为HOH ，分子中键角为180
D.N-N、N=N、NN键能之比为1.00: 2.17 : 4.90 ，说明N2分子中键键能 键键能
【答案】
A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O
C.NaC1和HC1 D.CC14和KC1
【答案】B
【解析】
试题分析：A.SO2和SiO2均含有共价键，都是共价化合物，但SO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，A错误;B.CO2和H2O均含有共价键，都是共价化合物，且都是分子晶体，B正确;C.NaC1是含有离子键的离子化合物，属于离子晶体。HC1是含有共价键的共价化合物，属于分子晶体，C错误;D.CC14是含有共价键的共价化合物，属于分子晶体，KC1是含有离子键的离子化合物，属于离子晶体，D错误，答案选B。
考点：考查化学键、化合物及晶体类型判断
4.下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是
A.NH3的空间构型为三角锥形
B.1个二氧化碳分子中存在2个共用电子对
C.NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同
D. PCl5和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
【答案】A
【解析】
试题分析：A、NH3中N原子的杂化方式为sp3，则NH3的空间构型为三角锥形，故A正确;B、1个二氧化碳分子中存在4个共用电子对，故B错误;C、NaOH中含有离子键和共价键，Na2O只含有离子键，故C错误;D、PCl5中P原子、BF3中B原子都不是8电子稳定结构，故D错误。
考点：本题考查物质结构与化学用语。
5.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是( )
A.键角是确定多分子立体结构(分子形状)的重要参数
B.通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小
C.键长越长，键能越小，共价化合物越稳定
D.同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循：叁键双键单键
【答案】C
【解析】
试题分析：A.键角和键长都是确定多分子立体结构(分子形状)的重要参数，正确;B.化学反应中的能量变化就是断裂反应物的化学键与形成生成物的化学键释放的键能的差值，因此通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小，正确;C.键长越短，键能越大，共价化合物越稳定，错误;D.同种原子间形成的共价键数目越多，结合的就越牢固，键长长短总是遵循：叁键双键单键，正确。
考点：考查键长、键能和键角与物质结构的关系的知识。
下列变化中，不需要破坏化学键的是
A、氯化氢溶于水 B、加热氯酸钾使其分解
C、碘升华 D、氯化钠溶于水
【解析】
试题分析：A、氯化氢溶于水，电离产生H+、Cl-，断裂共价键，错误。B、加热氯酸钾使其分解，发生反应产生KCl和O2，断裂化学键，同时也形成了新的化学键，错误。C、碘是由分子构成的物质，碘升华时克服的是分子间作用力，与分子内的共价键无关，。D、氯化钠溶于水，断裂离子键。因此变化中，不需要破坏化学键的是碘升华。选项是C。
考点：考查物质变化与化学键的关系的知识。
以下各组中的两物质在发生相应变化时所克服的微粒间的作用力完全相同的是
A.蔗糖溶于水和H2SO4溶于水
B.金刚石熔化和冰熔化
C.干冰升华和液溴挥发
D.食盐粉碎和冰粉碎
【解析】
试题分析：A.蔗糖溶于水H2SO4溶于水B.金刚石熔化冰熔化C.干冰升华和液溴挥发D.食盐粉碎和冰粉碎
考点：考查微粒间作用力判断
8.下列各物质中，化学键类型完全相同的是
A.Na2O2和NaOH B.CH3COONa和NaOH
C.CCl4H2O D.CO2和H2O2
【答案】C
【解析】Na2O2中的共价键为非极性键，NaOH中的共价键为极性键; CH3COONa中含有非极性键，NaOH中没有非极性键;H2O2中含有非极性键，CO2中没有。
9.0.01mol氯化铬(CrCl36H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是( )
A.[Cr(H2O)6]Cl3 B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2H2O
C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl2H2O D.[Cr(H2O)3Cl3]3H2O
【答案】B
【解析】
试题分析：根据题意知，氯化铬(CrCl36H2O)和氯化银的物质的量之比是1：2，根据氯离子守恒知，一个氯化铬(CrCl36H2O)化学式中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬(CrCl36H2O)的化学式可能为[Cr(H2O)5Cl]Cl2H2O，故选B.
考点：配合物的成键情况
10.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：Na2O2、SiO2、NH4Cl、金刚石、CaH2、白磷，其中含有两种结合力的组合是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
试题分析：Na2O2中钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键，含有离子键和共价键两种作用力，故正确;
SiO2是原子晶体，只存在共价键，故错误;
氯化铵是离子化合物，铵离子与氯离子为离子键，氮与氢之间为共价键，故正确;
金刚石是原子晶体，只存在共价键，故错误;
氢化钙属于离子晶体，钙离子与氢离子之间形成离子键，中只存在离子键，故错误;
白磷属于分子晶体，白磷分子中磷原子之间形成共价键，分子间存在分子间作用力，故正确.
故选：C。
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别。
11.化学科学需要借助化学专业语言来描述，下列有关化学用语正确的是()
【答案】 D
【解析】 A项，该模型为球棍模型，错误;B项，NH4I的电子式为，错误;C项，F的结构示意图为，错误;D正确。
12.下列叙述正确的是
A.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
B.含有共价键的化合物都是共价化合物
C.凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
D.凡是含有离子键的化合物都是离子化合物
【答案】D
【解析】
试题分析：A.非金属原子间以共价键结合的物质可能是单质如H2、N2、O3等，也可能是共价化合物H2O、CH4、CO2等。错误。B.共价键存在与单质，如N2、O2;共价化合物如H2O、HCl;离子化合物。如NaOH、Na2O2等。所以含有共价键的化合物不一定共价化合物。错误。C.各种金属都含有金属阳离子和自由电子。因此能电离出离子的化合物不一定是离子化合物。D.离子化合物一定都含有离子键，可能含有共价键。所以含有离子键的化合物都是离子化合物。正确。
考点：考查化学键与化合物的关系的知识。
13.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是
A.PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等
B.PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键
C.PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等
D.PCl3是非极性分子
【答案】D
【解析】
试题分析：A、PCl3分子中三个P-Cl键完全相同，所以键长、键角都相等，故A正确;B、不同非金属元素之间形成极性共价键，则分子中P-Cl键是极性共价键，故B正确;C、PCl3分子中三个P-Cl键完全相同，所以键能，键角均相等，故C正确;D、PCl3分子中存在P-Cl极性键，分子结构不对称，为极性分子，故D错误;故选D。
【考点定位】考查键能、键长、键角及其应用
【名师点晴】本题考查了判断分子空间构型，键能、键长，键角的判断。键能和键长是共价键稳定性的重要参数，键角是分子在空间立体结构的重要参数，要学会根据这些参数分析判断分子的结构。PCl3分子中三个P-Cl键完全相同，所以键能、键长，键角都相等;分子中P-Cl键是不同非金属元素之间形成的极性共价键，分子结构不对称，为极性分子。
14.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是
A.直线形;三角锥形 B.V形;三角锥形
C.直线形;平面三角形 D.V形;平面三角形
【答案】D
【解析】
试题分析：H2S中成键电子对数为2,还有2对孤电子对，由于它们间的排斥作用，导致该分子是V形结构，BF3中成键电子对数为3，没有孤子对，故分子结构是平面三角形，故D正确。
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