2019年普通高中高三复习第三次调研测试卷理科综合能力测试

注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108
Ba-137 B-11 P-31

第I卷（共126分）
一、选择题：本题包括13个小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。
1．下列关于动物细胞的叙述，正确的是
A．含有核酸的细胞器有核糖体、叶绿体、线粒体
B．3H标记的某氨基酸进入细胞后，3H会依次出现在内质网、核糖体、高尔基体
C．若该细胞是体细胞，其增殖方式一定通过有丝分裂
D．衰老的细胞中，细胞核的体积会增大
2. 有关实验的叙述不正确的是
A. 观察人口腔上皮细胞中的线粒体时，用健那绿染液可使线粒体呈现蓝绿色
B. 用改良苯酚品红染色, 可观察到低温诱导的植物染色体数目变化
C．探究酵母菌细胞呼吸方式，运用了对比实验法
D．甘蔗组织中含糖量高，且颜色近于白色，故适合用作检验还原糖的实验材料
3. 检测癌细胞的方式有多种。现若切取一块组织鉴定是否为癌细胞，通常可用光学显微
镜观察
A．细胞中染色体数目是否改变 B．细胞原癌基因是否突变
C．细胞的形态是否改变 D．细胞膜外的糖蛋白是否减少
4．下列有关遗传和变异的叙述，正确的是
A．真核生物的遗传物质是DNA，原核生物的遗传物质是RNA
B．mRNA的密码子序列直接控制蛋白质分子中氨基酸的排列顺序
C．细菌产生可遗传变异的来源有基因突变、基因重组和染色体变异
D．六倍体小麦花粉离体培养形成的个体是三倍体
5．赤霉素与生长素都能促进茎秆的伸长，两者关系如下图所示，下列叙述中不正确的是

A．赤霉素能增加细胞中生长素的含量
B．赤霉素对生长素的分解应该是抑制作用
C．合成生长素的前体物质是色氨酸，所以生长素应该是一种蛋白质
D．植物的整个生命过程需要多种激素的共同调节，不仅仅是上述两种激素的作用
6．下列有关免疫的叙述正确的是
A. 吞噬细胞只参与非特异性免疫，淋巴细胞只在特异性免疫中发挥重要作用
B. 吞噬细胞和淋巴细胞都来自造血干细胞
C. 二次免疫反应中抗体直接由记忆细胞分泌，因此抗体产生量更大，反应更快更强
D．免疫活性物质都是由淋巴细胞产生的，并且都具有特异性
7．化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是
A．玻璃属于无机非金属材料 B．煤的气化属于物理变化
C．雾霾与汽车尾气的排放有关 D．甲醛的水溶液可以用来浸泡标本
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 4.6g 金属钠与足量乙醇反应放出2.24L氢气
B. 50mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
C. 1mol羟基（—OH）中含电子数为10NA
D. 常温下，10L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数目为0.1NA
9．某有机物的结构简式为 ，该有机物不可能发生的化学反应是

A. 还原 B. 水解 C. 氧化 D. 取代
10．下列离子方程式正确的是
A．AlCl3溶液中通入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O＝AlO2－+2H2O+4NH4+
B．向NH4 HCO3 溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH4＋＋OH－ NH3↑＋H2O
C．将Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3－ ＝3Cu2++2NO↑+4H2O
D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—+2H+＝SO42—+3S↓+H2O
11．利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1装置制取并收集干燥的NH3
B．用图2装置可除去NO2中的NO
C．用图3装置分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物
D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
12．钠－硫(Na/S8)电池是由固体电解质将两个液体电极隔开(如图)，一个由钠－β－氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠(熔点98℃)和外室的熔融硫(熔点119℃)隔开，并允许Na+ 通过。下列有关说法错误的是
A．放电时b为电池的负极
B．充电时阴极反应式为：Na++e—＝Na
C．充电时，阳极处发生还原反应
D．放电时Na+ 可以穿过固体电解质流向a电极
13．由下列实验现象得出的结论正确的是

选项 实验现象 结论
A 取某Na2SO3溶液，加入足量的稀盐酸，产生气泡，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。 Na2SO3已部分被氧化
B 向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/LMgCl2溶液3滴，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol/L FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。 溶解度：Mg(OH)2＞Fe(OH)3
C 向氯水中通入足量SO2，氯水褪色。 SO2具有漂白性
D 相同温度下，测等浓度的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH: pH (Na2CO3) ＞ pH(Na2SO3)。 非金属性强弱：C＞S

二、选择题：本题共8题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14—18题只有一项符合题目要求，第19—21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．在一笔直公路上有a、b、c三辆汽车，它们同时经过同一路标开始计时，此后的v-t图象示意如图，下列判断正确的是
A．在 时刻a、b速度相等
B．0~ 时间内，a、b间距离在减小
C．0~ 时间内，a位于b、c后面
D． 时刻以后，b位于a、c前面
15．一个质量为2kg的物体，在六个恒定的共点力作用下处于平衡状态。现同时撤去大小分别为15N和20N的两个力而其余力保持不变，关于此后该物体运动的说法中正确的是
A．一定做匀变速直线运动，加速度大小可能是5m/s2
B．可能做匀减速直线运动，加速度大小是2m/s2
C．一定做加速度不变的变速运动，加速度大小可能是15m/s2
D．可能做匀速圆周运动，向心加速度大小可能是5m/s2
16．如图所示，足够长的传送带以恒定速率顺时针运行。将一个物体轻轻放在传送带底端，第一阶段物体被加速到与传送带具有相同的速度，第二阶段与传送带相对静止匀速运动到达传送带顶端。下列说法中正确的是
A．第一阶段摩擦力对物体做正功，第二阶段摩擦力对物体不做功
B．第一阶段摩擦力对物体做的功等于第一阶段物体动能的增加
C．第一阶段物体和传送带间的摩擦生热等于第一阶段物体机械能的增加
D．物体从底端到顶端全过程机械能的增加等于全过程物体与传送带间的摩擦生热
17．如图为宇宙中一恒星系的示意图，A为该星系的一颗行星，它绕中央恒星O运行轨道近似为圆，天文学家观测得到A行星运动的轨道半径为 ，周期为 。长期观测发现，A行星实际运动的轨道与圆轨道总有一些偏离，且周期每隔 时间发生一次最大偏离，天文学家认为形成这种现象的原因可能是A行星外侧还存在着一颗未知的行星B（假设其运动轨道与A在同一平面内，且与A的绕行方向相同），它对A行星的万有引力引起A轨道的偏离，由此可推测未知行星B的运动轨道半径为

A． B． 　 C． D．

18．如图所示，一均匀带正电绝缘细圆环水平固定，环心为O点。带正
电的小球从O点正上方的A点由静止释放，穿过圆环中心O，并通
过关于O与A点对称的A′点，取O点为重力势能零点。关于小球从
A点运动到A′点的过程中，小球的加速度a、重力势能EpG、机械能
E、电势能EpE随位置变化的情况，下列说法中正确的是
A．从A到O的过程中a一定先增大后减小，从O到A′的过程中a一定先减小后增大
　 B．从A到O的过程中EpG小于零，从O到A′的过程中EpG大于零
　 C．从A到O的过程中E随位移增大均匀减小，从O到A′的过程中E随位移增大均匀增大
　 D．从A到O的过程中EpE随位移增大非均匀增大，从O到A′的过程中EpE随位移
增大非均匀减小
19. 图示是质谱仪的工作原理示意图。带电粒子被加速电场加速后，进入速度选择器。速度选择器内相互正交的匀强磁场和匀强电场的强度分别为B和E，平板S上有可让粒子通过的狭缝P和记录粒子位置的胶片A1A2。平板S下方有强度为B0的匀强磁场。下列表述正确的是
A．质谱仪是分析同位素的重要工具
B．速度选择器中的磁场方向垂直纸面向内

C．能通过狭缝P的带电粒子的速率等于
D．粒子打在胶片上的位置越靠近狭缝P，粒子的比荷越小
20．如图甲所示，在竖直方向上有四条间距相等的水平虚线L1、L2、L3、L4，在L1与L2和L3与L4之间存在匀强磁场，磁感应强度大小均为1T，方向垂直于虚线所在平面向里。现有一矩形线圈abcd，宽度cd=L=0.5m，质量为0.1kg，电阻为2Ω，将其从图示位置静止释放（cd边与L1重合），速度随时间的变化关系如图乙所示，t1时刻cd边与L2重合，t2时刻ab边与L3重合，t3时刻ab边与L4重合，t2～t3之间图线为与t轴平行的直线，t1～t2之间和t3之后的图线均为倾斜直线，已知t1～t2的时间间隔为0.6s，整个运动过程中线圈平面始终处于竖直方向（重力加速度g取10m/s2）则

A． 在0～t1时间内，通过线圈的电荷量为2.5C
　 B． 线圈匀速运动的速度大小为8m/s
　 C． 线圈的长度为2m
　 D． 0～t3时间内，线圈产生的热量为4.2J
21．如图甲为远距离输电示意图，变压器均为理想变压器。升压变压器原副线圈匝数比为l：100，其输入电压如图乙所示，远距离输电线的总电阻为100 。降压变压器右侧部分为一火警报警系统原理图，其中R1为一定值电阻，R2为用半导体热敏材料制成的传感器，当温度升高时其阻值变小。电压表V显示加在报警器上的电压(报警器未画出)。未出现火警时，升压变压器的输入功率为750kW。下列说法中正确的有
A．降压变压器副线圈输出的交流电频率为50Hz
B．远距离输电线路损耗功率为180kw
C．当传感器R2所在处出现火警时，电压表V的示数变大
D．当传感器R2所在处出现火警时，输电线上的电流变大
第Ⅱ卷 ( 共174分 )
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题（共129分）
22.（8分）利用气垫导轨验证机械能守恒定律，实验装置如1图所示，水平桌面上固定一倾斜
的气垫导轨；导轨上A点处有一带长方形遮光片的滑块，其总质量为M，左端由跨过轻质光滑定滑轮的细绳与一质量为m的小球相连；遮光片两条长边与导轨垂直；导轨上B点有一光电门，可以测量遮光片经过光电门时的挡光时间t，用d表示A点到光电门B处的距离，b表示遮光片的宽度，将遮光片通过光电门的平均速度看作滑块通过B点时的瞬时速度，实验时滑块在A处由静止开始运动

（1）用游标卡尺测量遮光条的宽度b，结果如图2所示，由此读出b=　　mm；
（2）滑块通过B点的瞬时速度可表示为　　；
（3）某次实验测得倾角θ=30°，重力加速度用g表示，滑块从A处到达B处时m和M组成的系统动能增加量可表示为△Ek=　　，系统的重力势能减少量可表示为△Ep=　　，在误差允许的范围内，若△Ek=△Ep则可认为系统的机械能守恒；
（4）在上次实验中，某同学改变A、B间的距离，作出的v2?d图象如图3所示，并测得M=m，则重力加速度g=　　m/s2
23.（7分）在测量未知电阻Rx阻值的实验中，可供选择的器材有：
待测电阻Rx（阻值约300 ）；
电流表A1（量程20 mA，内阻约50 ）；
电流表A2（量程50 mA，内阻约10 ）；
电阻箱R（0一999.9 ）；
滑动变阻器R1（20 ，2A）；
滑动变阻器R2（1 750 ，0.3 A）；
电源E（电动势6. 0 V，内阻不计）；
开关S及导线若干。

某同学采用如下方案进行测量：
a.按图甲连好电路，调节滑片P和R的阻值，使电流表指针指在合适位置，记下此时A1示数I1、A2示数I2和电阻箱阻值R0；
b.将电流表A1改接到另一支路（如图乙），保持电阻箱阻值R0不变，调节P，使A2示数仍为I2，记下此时A1示数 ；
c.计算得到Rx的阻值。
(1)该同学按图甲连成如图丙所示的电路，请指出第 条导线连接错误（填图 丙中表示导线的数字）。
(2)正确连线后，闭合S，将P从左向右滑动，发现开始时A2示数变化不大，当临近
最右端时示数变化明显，这是选择了滑动变阻器 造成的（填“R1”或“R2”）。
(3)待测电阻Rx＝ （用 的某些量表示）；针对该实验方案，
下列说法正确的是 （填选项前的字母）。
A.电流表A1的内阻不会造成系统误差
B.电流表A2的内阻会造成系统误差
24.（13分）航天飞机水平降落在平直跑道上，其减速过程可简化为两个匀减速直线运动．航天飞机以水平速度v0着陆后立即打开减速阻力伞，加速度大小为a1，运动一段时间后减速为v；随后在无阻力伞情况下匀减速直至停下，已知两个匀减速滑行过程的总时间为t，求：
（1）第二个减速阶段航天飞机运动的加速度大小
（2）航天飞机降落后滑行的总路程
25．(19分)如图所示，真空室内有一个点状的α粒子放射源P，它向各个方向发射α粒子(不计重力)，速率都相同。ab为P点附近的一条水平直线(P到直线ab的距离PC=L)，Q为直线ab上一点，它与P点相距PQ= (现只研究与放射源P和直线ab同一个平面内的α粒子的运动)，当真空室内(直线ab以上区域)只存在垂直该平面向里、磁感应强度为B的匀强磁场时，水平向左射出的α粒子恰到达Q点；当真空室(直线ab以上区域)只存在平行该平面的匀强电场时，不同方向发射的α粒子若能到达ab直线，则到达ab直线时它们动能都相等，已知水平向左射出的α粒子也恰好到达Q点。(α粒子的电荷量为+q，质量为m；sin37°=0.6；cos37°=0.8)求：
（1）α粒子的发射速率
（2）匀强电场的场强大小和方向
（3）当仅加上述磁场时，能到达直线ab的α粒子所用最长时间和最短时间的比值
26．（14分）工业生产中会产生大量的废铁屑，可将其“变废
为宝”制成化工原料氯化铁。实验室中利用右图所示装置
探究由废铁屑制备FeCl3•6H2O晶体的原理并测定铁屑中
铁单质的质量分数（杂质不溶于水且不与酸反应）。
（1）装置A的名称为 。
（2）检验该装置气密性的具体操作如下：
①关闭 ；打开弹簧夹K1；②向水准管
中加水，使水准管液面高于量气管液面；③ 。
取m g废铁屑加入B装置中，在A中加入足量的盐酸后进行下列操作：
Ⅰ. 打开弹簧夹K1，关闭活塞b，打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ. 当装置D的量气管一侧液面不再下降时，关闭弹簧夹K1，打开活塞b，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a、b。
Ⅲ. 将烧杯中的溶液经过一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶体。
请回答：
（3）用离子方程式表示烧杯中足量的H2O2溶液的作用： 。
（4）实验结束后，量气管和水准管内液面高度如上图所示，为了使两者液面相平，应将水准管 （填“上移”或“下移”）。
（5）由FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作过程中不需要使用的仪器有
（填选项序号）。
a.蒸发皿 b.烧杯 c.酒精灯 d.分液漏斗 e.坩埚 f. 玻璃棒 g.漏斗
（6）实验结束后，若量气管内共收集到VmL气体（已换算成标准状况），则此废铁屑中铁单质的质量分数为 。
27．（15分）二氧化硫和氮氧化物都是常见的大气污染物，回答下列相关问题。
Ⅰ 某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
i. 2NO(g)＋Cl2(g） 2ClNO(g) △H1 ＜ 0 其平衡常数为K1
ii. 2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g) △H2 ＜0 其平衡常数为K2
（1）现有反应4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)， 则此反应的平衡常数K3＝ （用K1、K2表示），反应热△H3＝ （用△H1、△H2表示）。
（2）为研究不同条件对反应ii的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO2和足够的NaCl(s)，10min时反应ii达到平衡。测得平衡时NO2的转化率α1(NO2) ＝50%，则：
①10min内υ(ClNO) ＝ ，平衡常数K2＝ ；
②若其它条件不变，使反应在恒压条件下进行，平衡时NO2转化率为α2(NO2)，则：
α1(NO2) ＝ α2(NO2)（填“>”“<”或“=”）。
II除氮氧化物外，SO2也是重要的大气污染物，需要对其进行吸收处理。
（3）若用一定量的NaOH溶液吸收SO2气体后所得吸收液恰好呈中性，下列有关吸收液中粒子关系正确的是 。
A.c(Na＋) ＝ c(HSO－3)＋ 2c(SO2－3)
B.c(Na＋) > c(HSO－3) ＝c(SO2－3) > c(H+) = c(OH—)
C.2c(Na＋) ＝2c(H2SO3)＋2c(HSO－3)＋2c(SO2－3)
D.c(Na＋) > c(HSO3—) + c(SO32—) +c(H2SO3)
（4）工业上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用电
解法处理吸收后所得溶液以实现吸收液的回收
再利用，装置如右上图所示，则
①工作一段时间后，阴极区溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）；
②写出阳极的电极反应式 。
28.（14）铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如下：

查阅资料得知:
①常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42－
②常温下，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31
回答下列问题：
（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式 。
（2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是 。
（3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据右图分析操作a
为 、 。
（4）已知含+6价铬的污水会污染环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的
Cr2O72-，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：

① Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为 ；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 （填选项序号）；
A.FeSO4溶液 B.浓H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液
③调整溶液的pH=5时，通过列式计算说明溶液中的Cr3+是否沉淀完全 ；
④上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为 。
时间 4℃ 10℃ 20℃ 35℃ 55℃ 90℃
5分钟 0 0.2 0.4 0.7 0 0
10分钟 0 1.0 1.3 1.2 0.1 0
15分钟 0.1 1.9 2.2 2.8 0.2 0
20分钟 0.2 3.1 3.3 4.4 0.3 0
25分钟 0.3 4.0 4.5 5.0 0.4 0
29．（10分）下图是某同学为了研究酵母菌的细胞呼吸所设计的一个实验装置。锥形瓶中装满质量分数为5%的葡萄糖溶液和适量的酵母菌，密封并静置一段时间后，记录下初始液面的数据。实验过程中液体会进入玻璃管，从玻璃管的刻度上可以读出进入玻璃管的液体量。表中是该同学在不同的温度条件下进行实验时所记录的数据与初始液面数据的差值。（单位:mL）

（1）根据实验数据该同学作了以下四种假设，你认为最合理的假设是（ ）
A．温度对酵母菌有氧呼吸有影响 B．氧浓度对酵母菌有氧呼吸有影响
C．温度对酵母菌无氧呼吸有影响 D．氧浓度对酵母菌无氧呼吸有影响
（2）假设实验的过程中产生的气体在溶液中的溶解度很低，则表中数据可以反映酵母菌呼吸作用产生的 的量。
（3）从表中数据分析得知最有利于酵母菌发酵的温度是 。分析90°C时，由于温度过高，导致 ，酵母菌无法呼吸，所以没有气体量的变化。
（4）实验开始前，实验装置必须密封并静置一段时间的目的是 。
（5）该实验条件下酵母菌细胞代谢的原理在生产实践中最常见的应用是 。
30.（8分）下图表示人体神经突触模式图，请回答：
（1）若刺激A点，该点膜外电位会变成
电位。图中电流计B的指针将偏转 次。
（2）图中D所处的内环境是 ，C是
下一个神经元的 ，兴
奋不能从C传到D的原因是 。
（3）乙酰胆碱是可引起突触后膜兴奋的神经递质，它由D释放到E的方式是 ，
（4）若C表示肌细胞，某病人血清中含有乙酰胆碱受体的抗体，该病人表现出的症状是 （肌肉松弛／肌肉僵直），这种病属于 病。
31.（10分）某研究所对一个河流生态系统进行了几年的跟踪调查，请根据相关调查材料回答问题。
（1）下图表示某种鱼迁入此生态系统后的种群数量增长速率随时间变化的曲线。请分
析回答：

① A、B图中能反映该鱼种的数量的变化曲线是 。
② 这种鱼在t2时期后，种群数量不再增加，原因之一是 有限，种内竞争加剧使种群的增长停止。
③ 在t1时该种群的年龄组成可能为 。
④ 若在t2时种群数量为N，为保持这种鱼类资源的可持续增长，应使这种鱼捕捞后的种群数量保持在 水平。
（2）如果这条河流受到轻度污染，则对此生态系统不产生明显影响，如果出现恶性污染事件，则会导致绝大多数水生动植物死亡，河流生态系统遭到严重破坏。原因是生态系统具有一定的 能力，但这能力具有一定的限度，当外来干扰超过这一限度，生态系统的相对稳定状态就遭到破坏。
32.（11分）燕麦颖色的遗传受两对基因（A—a, B—b）的控制，其基因型与表现型的对应关系见下表：

（1）若利用基因型为Aabb的黄颖植株，快速培养出纯合的黄颖植株，最佳方法是
育种法。
（2）为研究两对基因的位置关系，现选取纯合黑颖植株（基因型为 ）与白颖植株进行杂交实验，如果观察到F2中黑、黄、白三种不同颜色的品种比例是 ，则表明两对基因位于非同源染色体上，燕麦颜色的遗传遵循
定律。
（3）右图是燕麦颜色遗传的生化机理，酶x、y
是基因A（a）或B（b）表达的产物，可
推断出酶x是由基因 控制合成的。
由此可见，基因通过控制 ，进而控制生物的性状。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。
33. 【物理——选修3-3】（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是___。（填写正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A. 一定质量的气体，在体积不变时，分子每秒与器壁平均碰撞次数随着温度降低而减小
　 B. 晶体熔化时吸收热量，分子平均动能一定增大
　 C. 空调既能制热又能制冷，说明在不自发地条件下热传递方向性可以逆向
　 D. 外界对气体做功时，其内能一定会增大
　 E. 生产半导体器件时，需要在纯净的半导体材料中掺人其他元素，可以在高温条件下利用分子的扩散来完成
（2）（10分）如图20所示，开口向上竖直放置的内壁光滑气缸，其侧壁是绝热的，底部导热，内有两个质量均为m的密闭活塞，活塞A导热，活塞B绝热，将缸内理想气体分成Ⅰ、Ⅱ两部分。初状态整个装置静止不动处于平衡，Ⅰ、Ⅱ两部分气体的长度均为l0，温度为T0。设外界大气压强为P0保持不变，活塞横截面积为S，且mg=P0S，环境温度保持不变。求：
①在活塞A 上逐渐添加铁砂，当铁砂质量等于2m，两活塞在
某位置重新处于平衡，活塞B下降的高度。
②现只对Ⅱ气体缓慢加热，使活塞A回到初始位置．此时Ⅱ气
体的温度。
34.【物理——选修3-4】（15分）
（1）（5分）如图所示，实线是沿x轴传播的一列简谐横波在t＝0时刻的波形图，虚线是这列波在t＝0.2 s 时刻的波形图。则________ (填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分．每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．这列波的周期可能是1.2 s
B．这列波的波长为12 m
C．这列波可能向左传播4 m
D．这列波的波速可能是40 m/s
E．t＝0时刻x＝4 m的质点沿x轴正方向运动
（2）（10分）如图所示，一玻璃砖的横截面为半圆形，MN为截面的
直径，Q是MN上的一点且与M点的距离QM＝R2(R为半圆形
截面的半径)。MN与水平光屏P平行，两者的距离为d，一束
与截面平行的红光由Q点沿垂直于MN的方向射入玻璃砖，从
玻璃砖的圆弧面射出后，在光屏上得到红光。玻璃砖对该红光的折射率为n＝ ，求：
①红光由于玻璃砖的折射在屏上向什么方向移动？移动距离是多少？
②如果保持入射光线和光屏的位置不变，而使玻璃砖沿MN向左移动，移动的距离小于 R2，请定性说明屏上的光点如何移动？亮度如何变化？并求出玻璃砖向左移动多远距离时光点的亮度或增强到最强或减弱到最弱
35.【物理——选修3-5】（15分）
（1）（5分）下列的若干叙述中，正确的是（　　）（填写正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A. 黑体辐射电磁波的强度按波长的分布只与黑体的温度有关
B. 对于同种金属产生光电效应时，逸出光电子的最大初动能 Ek与照射光的频率成
线性关系
C. 一块纯净的放射性元素的矿石，经过一个半衰期以后，它的总质量仅剩下一半
D. 按照玻尔理论，氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时，电
子的动能减小，原子的能量也减小了
E. 将核子束缚在原子核内的核力，是不同于万有引力和电磁力的另一种相互作用
（2）（10分）如图两摆摆长相同，悬挂于同一高度，A、B两摆球体积
均很小，当两摆均处于自由静止状态时，其侧面刚好接触。向右
上方拉动B球使其摆线伸直并与竖直方向成60°角，然后将其由
静止释放。在最低点两摆球粘在一起摆动，且最大摆角成37°，忽
略空气阻力。求：
①A球和B球质量之比
②两球在碰撞过程中损失的机械能与B球在碰前的最大动能之比
36．【化学 选修2：化学与技术】（15分）
海洋是地球上最广阔的水体的总称，其含水量约占地球上总水量的97%。
（1）海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一项重大科研课题。电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示，电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有 。

（2）海水中含有大量的NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法。盐田分为贮水
池、 池和结晶池，建盐田必须在 处建立（填写序号）。
A. 选在离江河入海口比较近的地方 B. 多风少雨
C. 潮汐落差大且又平坦空旷的海滩
（3）盐田中所得为粗盐，若想用粗盐制烧碱，需对所用食盐水进行两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，流程如下：

已知：20°C部分沉淀的溶解度(g)如下表：
CaSO4 CaCO3 BaSO4 BaCO3
2.6×10-2 7.8×10-4 2.4×10-4 1.7×10-3
①检测Fe3+是否除尽的方法是__________________________________________。
②运用表中数据解释过程I选用BaCl2而不选用CaCl2的原因_______________。
（4）工业上通常以NaCl 、CO2 和 NH3 为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3
的化学方程式__________________________________________________________。
（5）工业制得的纯碱常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。

①检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________________________；
②样品中NaCl质量分数的数学表达式为_____________________。
37．【化学—选修3：物质结构与性质】(15分)
A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大的六种元素, 其中A、B、C是同一周期相邻的三种元素， C的氢化物水溶液呈碱性； D的基态原子3p轨道上有3个未成对电子；E、F为副族元素，4s能级均只有一个电子。回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素按电负性由小到大的顺序是 _________（用元素符号表示)。
（2）B与氧原子能形成四原子阴离子，其中B的杂化方式为_____________；
C的三氯化物分子的立体构型为____________________________________。
（3）任写一种与BC—离子互为等电子体的离子__________________（写出化学式）。
（4） F原子的外围电子排布式为__________________________，F晶体中原子的堆积方式是下图中的_________ (填写“甲”、“乙”或“丙”)。

（5）E的离子可以形成多种配合物，将ECl3溶液蒸发浓缩，析出深绿色晶体。该晶体中E3+、Cl—、H2O的物质的量之比为1∶3∶6，且E的配位数为6。向1.0mol该晶体的溶液中加入足量AgNO3溶液产生143.5g白色沉淀，则该配合物的化学式为__________________________。
（6）AD是一种耐磨材料，其结构与金刚石相似，右图为其晶体结构单元，它可由A的三溴化物和D的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。
①写出合成AD的化学方程式：________________________。
②已知晶体中A与D原子的最近距离为a pm，则该晶体
密度的表达式为_________g/cm3。（不需化简，阿伏加德
罗常数为NA）
38.【化学—选修5：有机化学基础】(15分)
以1，3-丁二烯和对二甲苯为原料，制备化工产品G的合成路线如下图所示

（1）写出E所含官能团的结构简式 。
（2）写出①的反应类型 。
（3）写出③的试剂与反应条件 。
（4）已知 。K是合成涤纶的重要原料之一，写出下列化学方程式：
① H →J ；
② E + F→G 。
（5） 的同分异构体中含有苯环，且苯环上有三个取代基的同分异构体有 种。
（6） 是合成橡胶的重要原料，下列橡胶中一定不能以其为主要原料获得的是 。
①丁苯橡胶 ②顺丁橡胶 ③氯丁橡胶 ④乙丙橡胶 ⑤丁腈橡胶
39．【生物——选修1：生物技术实践专题】（15分）
下面是某同学制作果酒和果醋的实验流程图以及预分离土壤中能分解尿素的细菌的培养基配方，请回答有关问题。
KH2PO4 Na2HPO4 MgSO4•7H2O
1.4 g 2.1 g 0.2 g
蛋白胨 葡萄糖 尿素 琼脂
1.0g 10.0g 1.0g 15.0g

（1）图1中方框内应该填写的的实验步骤是 ，此步骤中起主要作用的微生物是 ，其发酵时 （需要／不需要）氧气，适宜的发酵温度范围是 。
（2）根据培养基的成分判断，该同学能否分离出土壤中分解尿素的细菌？
(能/不能)，原因是 。
（3）如果想进一步对初步筛选得到的菌株进行纯化并计数，可采用的接种方法是 。通常鉴定分解尿素的细菌的方法是在培养基中加入 指示剂。
40. 【生物——选修3：现代生物科技专题】（15分）
目前栽培的主要香蕉品种是三倍体或多倍体，不结种子，因此无性繁殖成了主要种植方式。长期以来，香蕉生产遭受病害的严重威胁，制约了其发展。为提高其产量，某生物小组利用转基因技术培育抗病香蕉。培育过程如图所示，

（1）获得抗病基因后，常利用 技术进行扩增，该技术的前提是要有一段已知目的基因的核苷酸序列，以便根据这一序列合成 。该技术需要的酶是 酶。
（2）将目的基因导入植物细胞常用的方法有多种，图中所示方法为 。欲检测转基因香蕉的DNA上是否插入了目的基因，可采用 技术。
（3）培养基中的卡那霉素会抑制香蕉愈伤组织细胞的生长，欲利用该培养基筛选已导入抗病基因的香蕉细胞，应使基因表达载体A中含有 ，作为标记基因。
（4）香蕉的抗病性状主要存在野生的二倍体香蕉品种中，但绝大多数香蕉抗病性状的分子背景尚不清楚。小组同学认为还可以利用 技术将三倍体香蕉体细胞与二倍体香蕉体细胞进行融合培育抗病香蕉，该技术常用的化学诱导剂是 。

命题、校对：物理 王 琳 于春雨 侯兆利　张广斌
化学 吉林一中高三化学组
生物 李玉兰 李晓影 朱红梅 刘继敏 霍 妍

各位高三物理老师：预计明天（5月9日）下午开始进行三模网评，各校任务量为单评题是各自学校人数×105%，双评任务量是各自学校人数×210%，希望各位老师及时自觉保质保量完成任务，大家辛苦了，谢谢。
评计算题时适当放宽标准，能给分处尽量给分。
34题第（2）问第①小问不必求出具体数据，放宽标准。
2019—2019年三模物理参考答案及评分标准
选择题：14.A 15.C 16.C 17.B 18.D 19.AC 20.BC 21.AD
实验题：22（8分）（1）3.85mm（1分） （2） （1分）
（3） （2分）（m? ）gd（2分）（4）9.6．（2分）
实验题：23（7分）（1）6 (1分)（2）R2(2分) (3) (2分)，A(2分)
计算题：24（13分）
（1）（6分）如图，A为飞机着陆点，AB、BC分别为两个匀减速运动过程，
C点停下．
A到B过程，依据v=v0+at有：
第一段匀减速运动的时间为： （2分）
则B到C过程的时间为： （2分）
依据v=v0+at有：
B到C过程的加速度大小为： （2分）
（2）（7分）根据 得：
第一段匀减速的位移 （2分）
第二段匀减速的位移为： （2分）
所以航天飞机降落后滑行的总路程为： （3分）
25（19分）
⑴（5分）设α粒子做匀速圆周运动的半径R，过O作PQ的垂线交PQ于A点，如图所示，由几何知识可得： （1分）
代入数据可得α粒子轨迹半径： （1分）
洛仑磁力提供向心力： （2分）
解得α粒子发射速度为： （1分）
⑵（7分）真空室只加匀强电场时，由α粒子到达ab直线的动能相等，可得ab为等势面，电场方向垂直ab向下. （2分）
水平向左射出的α粒子做类平抛运动，由运动学关系可知：
与ab平行方向： （1分）
与ab垂直方向： （1分）
其中 （1分） 解得： （2分）
⑶（7分）真空室只加磁场时，圆弧O1和直线ab相切于D点，α粒子转过的圆心角最大，运动时间最长，如图所示．
则： = （2分）
最大圆心角： 最长时间： (1分)
圆弧O2经C点，α粒子转过的圆心角最小，运动时间最短．
则： = （2分）
最小圆心角：
最短时间： （1分）
则最长时间和最短时间的比值为： (或2.20) （1分）
33．（1）ACE（选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）

(2)（10分）
①初状态 Ⅰ气体压强 （1分） Ⅱ气体压强 （1分）
添加铁砂后Ⅰ气体压强 （1分） Ⅱ气体压强 （1分）
根据玻意耳定律，Ⅱ气体等温变化， （1分）
可得： ，B活塞下降的高度 （1分）
②Ⅰ气体等温变化， 可得 （1分）
只对Ⅱ气体加热，I气体状态不变，所以当A活塞回到原来位置时，
Ⅱ气体高度 （1分）
根据气体理想气体状态方程： （1分）得： （1分）
34． (1)（5分）BCD （选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
(2)（10分）
①光线应向屏的左侧移动（1分）
(2分)
(2分)
②发生全反射的临界角 所以 （2分）
当玻璃砖左移时，入射角增大，折射角增大，所以光线左移（1分）。当增大到370时发生全反射，折射光线消失。所以光点左移亮度减弱至消失（1分）。
移动距离由几何知识有： (1分)
35.(1)（5分）ABE（选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低为0分）
（2）（10分）①设摆球A、B的质量分别为 、 ，摆长为l，B球的初始高度为h1，碰撞前B球的速度为vB.在不考虑摆线质量的情况下，根据题意及机械能守恒定律得
（1分）
得： （1分）
设碰撞后两摆球的速度为 共同摆起到370由机械能守恒定律有
（1分）
（1分）
两球在碰撞过程中由动量守恒定律有： （1分）
（1分）
②两球在碰撞过程中损失的机械能 （2分）
所以 （2分）

2019高三复习第三次调研测试理综化学答案和评分标准
选择题：7.B 8.D 9.B 10.C 11.D 12.C 13.A
26．（14分）（1）分液漏斗（2分）
（2）①关闭活塞a和活塞b （2分.关对1个给1分）
③一段时间后，水准管内液面高于量气管内液面，且液面差保持稳定（1分。只要意思正确、表述合理即可给分）。
（3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分，物质正确没有配平给1分）
（4）下移（2分，只答“上”或“下”给1分）
（5）d e（共2分，各1分,见错不给分）
（6）(2.5V×10－3/m) ×100% （3分）
27（15分）
（1）K22/ K1 （2分） 2∆H2-∆H1 或-（∆H1-2∆H2） （2分）
（2）①2.5×10－3mol•L-1•min－1 （2分，不写单位或单位不正确扣1分）
10 L/mol （2分，不写单位或单位不正确扣1分）
②此空取消，答题卡上此问不计分。
（3）AD（2分，选对1个得1分，见错不给分）
（4）①增大（2分）
②HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+（2分，物质正确但是没有配平扣1分）
28.(14分)
（1）Cr2O3 +2Al Al2O3 +2Cr （2分，物质正确但没有配平给1分）
（2）盐酸中的Cl-会被氧化，产生Cl2 （2分，答案合理即可给分）
（3）蒸发结晶、趁热过滤（各1分，共2分）
（4）① pH过高Cr(OH)3会与过量的NaOH 反应（2分，写方程式或其他合理表述均可给分）② D（2分）
③c(Cr3+)•(10-9)3=6.3×10-31 c(Cr3+)= 6.3×10-4（1分）
c(Cr3+)>10-5，所以没有沉淀完全（1分）
④3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O （2分，物质正确但是没配平给1分）
36．（15分）
（1）氢气 氢氧化钠 （共2分，各1分）
（2）蒸发池（1分） BC（2分，答对1个得1分，见错不得分）
（3）①取过程III的滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不变色证明Fe3+已经沉淀干净，反之没除净（2分，答案合理即可给分）
② BaSO4的溶解度比CaSO4的更小，可将SO42-沉淀的更完全（2分，说法合理即可）
（4）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（2分）
（5）①取最后一次洗涤液于试管中，加入稀H2SO4溶液（或AgNO3（HNO3）溶液），若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净；若无白色沉淀，则沉淀已洗涤干净。（2分）
② （2分）

37.（15分）
（1）B C N或B＜C＜N（2分。由大到小排列给1分）
（2）sp2杂化（1分） 三角锥形（1分。“形”写成“型”0分。）
（3）C22- 或O22+（2分） （4）3d104s1 （1分。写成4s13d10 0分） 丙（1分）
（5）[Cr(H2O)4Cl2] Cl•2H2O（2分）；
（6）① BBr3＋PBr3＋3H2 BP＋6HBr （2分）
② （3分。化简之后也可。）
38.（15分）
（1） —COOH (共2分，各1分。无“-”0分)
（2）取代反应（水解反应）( 2分 )
（3）NaOH醇溶液 加热（2分，试剂和条件各1分）
（4）①
（3分，未配平或没有写水均不扣分）
②
（2分，未配平或没有写水均不扣分，不写封端原子扣1分）
（5）16（2分）
（6）④（2分。见错不给分）

2019年高三复习第三次调研测试卷
生物参考答案及评分标准
选择题： 1-6 DDCBCB
29.（10分，除标注外每空2分）
（1）C （1分） （2）CO2 （1分）
（3）35℃ 酶失活（酶空间结构发生改变或酶空间结构被破坏，答活性下降或降低不给分）
（4）消耗装置中的O2，保证无氧环境（答出前半句即可）
（5）生产酒精（制作果酒、白酒等）
30.（8分，各1分）单评
（1）负 2
（2）组织液 细胞体膜或树突膜（不写膜也可，只写一个不给分）
递质只能由D释放作用于C（或递质只能由突触前膜释放作用于突触后膜）
（3）胞吐 （4） 肌肉松弛 自身免疫
31.（10分，各2分）单评
（1）① B ② 食物和空间（或资源，任写一个给1分）
③增长型 ④N/2 （K/2不给分）
（2）自我调节（或自动调节）
32.（11分，除特殊说明外，每空2分）
（1）单倍体（花药离体培养不给分）（1分）
（2）AABB 12:3:1
基因自由组合（或分离和自由组合，只写分离不给分）
（3） B（若出现b不给分）
酶的合成来控制代谢过程（只写酶的合成不给分）
39．（15分，除特殊说明外，每空2分）
（1）醋酸发酵（或果醋发酵）（1分） 醋酸菌 需要 30～35℃
（2）不能 　培养基还含蛋白胨做氮源（尿素不是唯一氮源），不能选择出只以尿素为氮源的微生物　
（3）稀释涂布平板法　 酚红
40．（15分，除特殊说明外，每空2分）
（1）PCR（1分） 引物 Taq(热稳定的DNA聚合酶，只写DNA聚合酶不给分，字母大小错不给分)
（2）农杆菌转化法 DNA分子杂交
（3）抗卡那霉素基因（或答卡那霉素抗性基因）
（4）植物体细胞杂交 聚乙二醇（PEG）

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