云南省三校联考高2019届11月份统一考试（玉溪一中、昆明三中）理科综合
1krrgA
命题：昆明三中高2019届理综备课组
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分，考试用时150分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。
2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3. 答非选择题时，必须使用黑色碳素笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4. 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 S—32 Ca—40
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题：本题共13小题。每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于生物体内水和无机盐的说法，正确的是
A．是细胞中的能源物质之一
B．哺乳动物血液中钙离子含量过多会引起抽搐
C．能维持生物体的生命活动
D．生物体处在不同发育期，含水量基本一样
2．将洋葱细胞放入大于细胞液浓度的KNO3溶液中，一段时间后用显微镜观察发现该细胞未发生质壁分离，其原因可能是该细胞
①是死细胞②大量吸水③是根尖分生区细胞④大量失水⑤质壁分离后又自动复原
A．①②③ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②④⑤
3．下列关于遗传物质的说法，错误的是
①真核生物的遗传物质是DNA ②原核生物的遗传物质是RNA
③细胞核的遗传物质是DNA ④细胞质的遗传物质是RNA
⑤甲型H1N1流感病毒的遗传物质是DNA或RNA
⑥噬菌体的遗传物质是DNA
A．②④⑤ B．②③④ C．②④⑥ D．①②⑤
4．在下列自然现象或科学研究成果中,能为“动物细胞具有全能性”观点提供直接证据的是
A．壁虎断尾后重新长出尾部 B．用体外培养的皮肤治疗烧伤病人
C．蜜蜂的未受精卵细胞发育成雄峰 D．小鼠腺细胞的自我复制
5．如图是正常人体肝组织结构示意图，其中①②③④分别表示不同的体液。据图判断下列说法正确的是
A．②中含有胰岛素、血红蛋白、CO2等物质
B．人体的内环境是由①②③组成的
C．③④构成了肝细胞生存的内环境
D．肝糖原的分解在②中进行
6．某生态系统中生活着多种植食性动物，其中某一植食性动物种群个体数量的变化如图所示。若不考虑该系统内生物个体的迁入与迁出，下列关于该种群个体数量变化的叙述，错误的是
A．若a点时环境因素发生变化，但食物量不变，则a点以后个体数量变化不符合S型增长
B．若该种群出生率提高，个体数量的增加也不会大幅超过b点
C．天敌的大量捕食会导致该种群个体数量下降，下降趋势与b-c段相似
D．年龄结构变动会导致该种群个体数量发生波动，波动趋势与c-d段相似
7．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是
A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量
B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖
C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体
D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
8．下列离子方程式正确的是
A． 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2+ + HCO3－+ OH－ = CaCO3↓+ H2O
B．用石墨电极电解饱和食盐水：2H+＋2Cl－ Cl2↑＋H2↑
C．AlCl3和过量氨水反应：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓
D．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：
4H+ + 4I－ + O2 = 2I2 + 2H2O
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．25°C时，1L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02NA
B．室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C－H键数目为2.0NA
C．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
D．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目为NA
10．现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是
A．简单阳离子的氧化性：Y > X
B．气态氢化物的稳定性：Z > M
C．简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>Y
D．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z > Y2Z
11．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2下列说法正确的是
A．石墨电极上产生氢气
B．铜电极发生还原反应
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。
12．某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是
A．该醇分子中一定具有甲基 B．该醇分子中一定没有甲基
C．该醇分子中至少含有三个碳原子 D．该醇分子中具有两个醇羟基
13．Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100 mL 0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224 mLNO气体（标准状况）。下列说法不正确的是
A．产物中硝酸铜的物质的量为0.025 mol
B．若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol，则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020 mol
C．若混合物中含0.01moLCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005 mol
D．混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005mol< n(Cu) <0.015mol
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。第14～18题，每小题只有一项是符合题目要求；
第19～21题为多项选择题，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．近两年，在国家宏观政策调控下，我国房价上涨出现减缓趋势。若将房价的“上涨”类比成 “加速”，将房价的“下跌”类比成 “减速”，据此，你认为“房价上涨出现减缓趋势”可类比成
A．速度增加，加速度减小 B．速度增加，加速度增大
C．速度减小，加速度增大 D．速度减小，加速度减小
15．如图所示，一理想变压器原副线圈的匝数比为1∶2；副线圈电路中接有灯泡，灯泡的额定电压为220 V，额定功率为22 W；原线圈电路中接有交流电压表和交流电流表。现闭合开关，灯泡正常发光。若用U和I分别表示此时电压表和电流表的读数，则
A．U＝110 V，I＝0.2 A
B．U＝110 V，I＝0.05 A
C．U＝1102 V，I＝0.2 A
D．U＝1102 V，I＝0.22 A
16．一接有电压表的矩形线圈在匀强磁场中向右作匀速运动，如图所示，下列说法正确的是
A．线圈中有感应电流，电压表有示数
B．线圈中有感应电流，电压表没有示数
C．线圈中无感应电流，电压表有示数
D．线圈中无感应电流，电压表没有示数
17．如图所示，在一次空地演习中，离地H高处的飞机以水平速度 发射一颗炮弹欲轰炸地面目标P，反应灵敏的地面拦截系统同时以速度 竖直向上发射炮弹拦截. 设拦截系统与飞机的水平距离为s，若拦截成功，不计空气阻力，则 、 的关系应满足
A． = B． =
C． = D． =
18．如图所示，几条足够长的光滑直轨道与水平面成不同角度，从P点以大小不同的初速度沿各轨道发射小球，若各小球恰好在相同的时间内达到各自的最高点，则各小球最高点的位置
A．在同一水平线上 B．在同一竖直线上
C．在同一抛物线上 D．在同一圆周上
19．如图所示，质量均为m的两木块a与b叠放在水平面上，a受到斜向上与水平成θ角的力作用，b受到斜向下与水平成θ角的力作用，两力大小均为F，两木块保持静止状态，则
A．a、b之间一定存在静摩擦力
B．b与地之间一定存在静摩擦力
C．b对a的支持力一定小于mg
D．地对b的支持力一定等于2mg
20．某同学研究电子在电场中的运动时，电子仅受电场力作用，得到了电子由a点运动到b点的轨迹（虚线所示）图中一组平行实线可能是电场线，也可能是等势面，则下列说法正确的是
A．不论图中实线是电场线还是等势面，a点的电势都比b点低
B．不论图中实线是电场线还是等势面，a点的加速度都比b点小
C．如果图中实线是电场线，电子在a点动能较小
D．如果图中实线是等势面，电子在a点电势能较小
21．如图所示，将一轻弹簧下端固定在倾角为θ的粗糙斜面底端，弹簧处于自然状态时上端位于A点。质量为m的物体从斜面上的B点由静止下滑，与弹簧发生相互作用后，最终停在斜面上。下列说法正确的是
A．物体最终将停在A点 B．物体第一次反弹后不可能到达B点
C．整个过程中重力势能的减少量大于克服摩擦力做的功
D．整个过程中物体的最大动能小于弹簧的最大弹性势能
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
注意事项：
第Ⅱ卷须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题—第32题为必考题，每道试题考生都必须作答。第33题—第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题
22．（6分）某同学使用有透光狭缝的钢条和光电计时器的装置测量重力加速度(图1)。在钢条下落过程中，钢条挡住光源发出的光时，计时器开始计时，透光时停止计时，若再次挡光，计时器将重新开始计时。实验中该同学将钢条竖直置于一定高度（下端A高于光控开关），由静止释放，测得先后两段挡光时间t1和t2。
②若狭缝宽度可忽略，则该同学利用 ， 求出 和 后，
则重力加速度
23．（9分）用以下器材测量一待测电阻Rx的阻值
（900～1000Ω）：
电源E，具有一定内阻，电动势约为9.0V；
电压表V1，量程为1.5V，内阻r1＝750Ω；
电压表V2，量程为5V，内阻r2＝2500Ω；
滑线变阻器R，最大阻值约为50Ω；
单刀单掷开关K，导线若干。
（1）测量中要求电压表的读数不小于其量程的 ，试画出测量电阻Rx的一种实验电路原理图（原理图中的元件要用题图中相应的英文字母标注）。
（2）根据你所画的电路原理图在题给的实物图上画出连线。
（3）若电压表V1的读数用U1表示，电压表V2的读数用U2表示，则由已知量和测得量表示Rx的公式为Rx＝_________________。
24．（14分）某同学对我国探索月球的“嫦娥工程”很感兴趣。他在网络上查到了以下资料：地球半径为R，地球表面的重力加速度为 ，月球表面和地球表面最近距离为L，月球绕地球运动周期为T,月球表面的重力加速度为 。
①请帮他计算，月球的半径和质量为多少
②他在确认月球的半径和质量都小于地球的后，做出一个判断：月球的卫星无论哪一颗，绕月球做圆周运动的速度都小于7.9Km/s。请简要说明他的理由。
25．（18分）如图甲所示，两块长为L（L未知）的平行金属板M、N，彼此正对，板间距亦为L。现将N板接地，M上电势随时间变化规律如图乙所示。两平行金属板左边缘的中线处放置一个粒子源，能沿中线方向连续不断地放出一定速度的带正电粒子。
已知带电粒子的荷质比 ，粒子的重力和粒子之间的作用力均可忽略不计。若某时刻粒子源放出的粒子恰能从平行金属板右边缘离开电场（设在每个粒子通过电场区域的时间内，可以把板间的电场看作是恒定的），同时进入金属板右方磁感强度为 T，方向垂直纸面向里的匀强磁场中，一段时间后正粒子垂直打在屏PQ上，屏PQ与金属板右边缘的距离为d=0.5m。 求
①粒子在磁场中的速度？
②为完成以上运动带电粒子应在哪个时刻进入电场？
26．(12分) 海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如下图所示：
（1）工业制取镁的方法是 法。
（2）试剂Ⅰ一般选用 （填化学式）。
（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。
①由图可知Mg与卤素单质的反应均为 （填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2 MgF2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②依上图数据写出MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式 。
（4）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式 。
（5）向Mg(OH)2中加入NH4Cl溶液，可使沉淀溶解，请结合平衡原理和必要的文字解释原因 。
27．（16分）运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义
（1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示，根据右图回答下列问题：
①2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），
②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是 。
a．体系的密度不发生变化
b．SO2与SO3的体积比保持不变
c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
d．单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3
e．容器内的气体分子总数不再变化
（2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
图1 图2 图3
①该反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，平衡常数 （填“增大”或“减小”或“不变”）。
②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)= ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为
③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 点，温度T1 T2（填“>”或“=”或“<”）
（3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈 性，所得溶液中c（H+）－ c（OH－）= （已知：H2SO3：Ka1=1.7×10－2，Ka2=6.0×10－8，NH3•H2O：Kb=1.8×10－5）
28．（15分）高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，是制备半导体的重要材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。高纯硅通常用以下方法制备：用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含Fe、Al、B、P等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度为450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置图。
相关信息：a．四氯化硅遇水极易水解；b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接化合生成相应的氯化物；c．有关物质的物理常数见下表：
物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5
沸点/℃ 57.7 12.8 — 315 —
熔点/℃ －70.0 －107.2 — — —
升华温度/℃ — — 180 300 162
请回答下列问题：
（1）仪器e的名称为 ，装置A中f管的作用是 ，其中发生反应的离子方程式为 。
（2）装置B中的试剂是 。
（3）某学习小组设计了以下两种实验方案：方案甲：g接装置Ⅰ；方案乙：g接装置Ⅱ。但是甲乙两个方案中虚线内装置均有不足之处，请你评价后填写下表。
方案 不足之处
甲
乙
（4）在上述（3）的评价基础上，请设计一个合理方案：
________ 。
（5）通过上述合理的装置制取并收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 （填写元素符号）。
29．（12分）自然界中，和花生相比，玉米更适合生长在高温、光照强烈和干旱的环境，其利用CO2的能力也远远高于花生。某科研小组选取玉米和花生为实验材料做了有关光合作用的实验。甲图表示光合作用部分过程，乙图表示夏季白天两种植物叶片光合作用强度的曲线, 丙图表示在适宜温度、水分和一定的光照强度下，两种植物的叶片在不同CO2浓度下CO2净吸收速度，请结合上述三图回答下列问题：（1）甲图表示光合作用的 过程，此过程中三碳化合物被 还原，碳元素的转移途径是 。
（2）乙图中d曲线表示 (玉米/花生) 光合作用强度的曲线。8点到10点，植物叶肉细胞中产生ATP的场所有______________________。12点到14点光合作用强度下降的原因______________________。17点到18点光合作用强度下降的原因____________________________________________。
（3）丙图中植物A是 (玉米/花生), 如缺乏Mg，植物A的CO2补偿点（曲线与横坐标的交点）应向 移动。如果把植株A和植株B种植在一个一直给以适宜光照的密封无色玻璃容器中，_______（植株A/植株B）先死亡。
（4）在CO2浓度约为350umol/mol时，持续2小时，植物B单位叶面积释放氧气量为 mg.
30．（8分）为研究IAA（生长素）和GA（赤霉素）对植物茎伸长生长的作用，用豌豆做了一系列实验，请分析回答：
（1）分别使用不同浓度的TIBA（IAA抑制剂）和S-3307（GA抑制剂）处理豌豆黄化苗茎切段，测量结果如下：
图1 图2
①实验中________是对照组。
②图1中，浓度高（80和160 mg • L-1）的TIBA对茎切段的伸长生长________作用；中等浓度（40 mg • L-1）的TIBA对茎切段的伸长生长________作用；浓度低（10和20 mg • L-1）的TIBA对茎切段的伸长生长________作用，这可能与TIBA本身有微弱的________（作用）有关。
③图1、图2两组实验均出现茎切段的伸长生长受抑制现象，表明IAA和GA________。
（2）植物体内的GA有GA1、GA2……等多种，已知GA1是由GA20转化而来的，转化过程如下：
有人发现，豌豆去顶后，茎杆中IAA的浓度________，无活性的GA20向有活性的GAl的转化也减少；由此推测IAA在________激素合成中起作用。
31．（9分） 狗的毛色由两对基因（A、a和B、b）控制，共
有四种表现型：黑毛（A B ）、褐毛（aaB ）、红毛
（A bb）和黄毛（aabb）。图1为狗的控制毛色的基
因及其所在常染色体的位置关系，请回答下列问题：
（1）图1所示小狗的毛色为 ，基因Aa与基因
遵循基因的自由组合定律遗传。
（2）正常情况下，如果这只小狗产生了如图2所示的卵细胞，可能原因是在
时期，同源染色体的非姐妹染色单体间发生了 导致，该可遗传变异称为 。
（3）一只黑毛雌狗与一只褐毛雄狗交配，产下的子代有黑毛、红毛、黄毛的三种表现型，则亲本黑毛雌狗的基因型为 ；若子代中的黑毛雌狗与黄毛雄狗杂交，产下的小狗是红毛雄性的概率为 。
32．（10分）下图甲为某湖泊生态系统的能量金字塔简图，其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表不同的营养级，m1、m2代表不同的能量形式。图乙表示能量流经该生态系统某一营养级的变化示意图，其中a～g表示能量值的多少。请据图作答：
（1）图甲中，m1、m2表示的能量形式分别为________、_________。通常情况下，位于营养级Ⅳ的生物个体数量一般远远少于Ⅲ，主要原因是______________。
（2）图乙中，若A表示图甲中营养级Ⅱ所摄入的全部能量，则B表示________，C表示__________。若图甲中营养级Ⅰ所固定的太阳能总量为y，由营养级Ⅰ、Ⅱ间的能量传递效率是_________(用图中所给字母的表达式表示)。
（3）由图乙可以总结出生态系统能量流动的主要特点是____________。
（4）若图甲中营养级Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ各有一种生物甲、乙、丙，构成食物关系如下图。其中，甲能量中比例为x的部分直接提供给丙，则要使丙能量增加AkJ，至少需要消耗甲的能量_________kJ(用所给字母的表达式表示)。
（二）选考题：共30分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一道作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每科按所做的一题计分。
33．【物理——选修3-3】（15分）
（1）（5分）对于一定质量的理想气体，下列说法中正确的是 （填入正确选项前的字母。选对1个给3分，选对2个给5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．当温度升高时，气体的内能一定增大
B．当体积减小时，气体的压强可能不变
C．压缩一定质量的理想气体，其内能一定增加
D．气体的内能与体积、温度、压强均有关
（2）（10分）如图所示，一定质量的理想气体，处在A状态时，温度为tA=27C，气体从状态A等容变化到状态M，再等压变化到状态B，A、M、B的状态参量如图所示。求：①状态B的温度；②从A到B气体对外所做的功。（取1atm=1.0105Pa）
34．【物理——选修3-4】（15分）
（1）（5分）P、Q是一列简谐横波中的两质点，已知P离振源较近，P、Q两点的平衡位置相距15m（小于一个波长），各自的振动图象如图所示。此列波的波速为 m/s。
（2）（10分）如图所示，一束光线以60º的入射角照射到水平放置的平面镜上，反射后射到平面镜上方与平面镜平行的光屏上P点。现在将一块上下表面平行的透明玻璃砖放到平面镜M上，则进入玻璃砖的光线经平面镜反射后再从玻璃砖的上表面射出，打到光屏上的另一点Q点（图中未画出），Q与P相比较向左平移了 cm，已知玻璃砖的折射率n＝ ，光在真空中的传播速度c = 3×108m/s。求：①玻璃砖的厚度；②光在玻璃砖中运动时间。
35．【物理——选修3-5】（15分）
（1）（填入正确选项前的字母，选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）。
量子理论是现代物理学两大支柱之一。量子理论的核心观念是“不连续”。关于量子理论，以下说法正确的是：
A、普朗克为解释黑体辐射，首先提出“能量子”的概念，他被称为“量子之父”
B、爱因斯坦实际上是利用量子观念和能量守恒解释了光电效应
C、康普顿效应证明光具有动量，也说明光是不连续的
D、玻尔的能级不连续和电子轨道不连续的观点和现代量子理论是一致的
E、海森伯的不确定关系告诉我们电子的位置是不能准确测量的
（2）质量分别为m1和m2的两个小球叠放在一起，从高度为h处自由落下，如图所示。已知h远大于两球半径，所有的碰撞都是完全弹性碰撞，且都发生在竖直方向上。若碰撞后m2恰处于平衡状态，求
（i）两个小球的质量之比m1:m2；
（ii）小球m1上升的最大高度。
36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）
煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：
（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为 和
（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为
，
第二步反应的离子方程式为 。
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、 、 等。
（4）湿式石灰石—石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。
①写出湿法石灰石—石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：__________________________________。
②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：_______________。
③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要来源于燃料煤)超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏。工业上消除可溶性氯化物的方法是_____________ ________________。
（5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成(CaSO4•xH2O)即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变。①石膏的化学式为_______________。②图像中AB段对应化合物的化学式为_________________。
37．【化学──选修物质结构与性质】（15分）
已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。
元素 A B C D E F
性质或结构信息 单质常温下为固体，难溶于水易于溶CS2。能形成2种二元含氧酸。 原子的M层有1个未成对的p电子。核外p电子总数大于7。 单质曾被称为“银色的金子”。与锂形成的合金常用于航天飞行器。单质能溶强酸和强碱。 原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个。单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。 其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也是空气质量预报的指标之一；该元素在三聚氰胺中含量较高。 周期表中电负性最大的元素
（1）A原子的最外层电子排布式 ，D原子共有 种不同运动状态的电子。
（2）F与E元素第一电离能的大小关系： > （填元素符号）。
（3）A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是 ；分子较稳定的是 。（填分子式）
（4）C单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池，则负极的电极反应式为_________________。
（5）F与钙可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示，该化合物的电子式是 。已知该化合物晶胞1/8的体积为2.0×10-23cm3，求该离子化合物的密度，请列式并计算（结果保留一位小数）：_______________________。
38．【化学—选修：有机化学基础】（15分）
芳香化合物A（ ）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。
请回答下列问题：
（1）请写出A的分子式
（2）1molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠 mol
（3）有机物C可以由乳酸（ ）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是：
a．消去、加成、水解、酸化 b．氧化、加成、水解、酸化
c．取代、水解、氧化、酸化 d．消去、加成、水解、氧化
（4）写出由E制得F的化学方程式： ，反应类型是
（5）有机物B与乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反应制得阿司匹林（即乙酰水杨酸，分子式C9H8O4），满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有 种，写出其中任意两种的结构简式： 、
①苯环上只含有两个侧链 ②有两个酯基 ③能发生银镜反应
39．【生物——选修1：生物技术实践】（15分）
普通酵母菌直接利用淀粉的能力很弱，有人将地衣芽胞杆菌的α-淀粉酶基因转入酵母菌中，经筛选得到了可高效利用淀粉的工程酵母菌菌种（过程如图甲所示）。
（1）图甲中，过程①需要的酶有 。为达到筛选目
的，平板内的固体培养基应以 作为唯一碳源。②、
③过程需要重复几次，目的是 。
（2）某同学尝试过程③的操作，其中一个平板经培养后的菌落分布如图乙所示。
该同学的接种方法是 ；推测该同学接种时可能的操作失误是 。
（3）以淀粉为原料，用工程酵母菌和普通酵母菌在相同的适宜条件
下密闭发酵，接种 菌的发酵罐需要先排气，其原因是 （3分）。
40．【生物——选修3 现代生物科技专题】（15分）
克隆羊的成功轰动世界，它不仅奠定了疾病克隆性治疗的基础，又解决了器官移植中供体不足的问题，同时也给人类带来了一些过去尚未遇到的问题。下图为人类对克隆羊技术的拓展和应用图。请据图回答问题。
（1）图中所涉及的现代生物技术有________________和________________等。
（2）图中两个婴儿长大后，外貌、性格和其他特征与原型男人相似，这说明________具有全能性。
（3）使用培养基进行胚胎干细胞培养时，通常要加入____________等天然成分，除了保证被培养细胞处于无菌、无毒及充足氧气的环境中，还需要保证细胞生活所需的________和________；早期胚胎发育到________阶段以前的细胞是全能细胞。
（4）在体外培养胚胎干细胞能否获得动物器官？________。
11月三校联考理科综合生物部分答案
选择题
1.C 2.B 3.A 4.C 5.B 6.A
非选择题
29．（12分）（除注明外每空1分）
（1）暗反应（或卡尔文循环） NADPH CO2→C3→（CH2O）；
（2）花生 叶绿体、细胞质基质、线粒体（答全给分）
温度较高、气孔关闭，使光合作用强度降低 光照强度减弱，使光合作用强度降低
（3）玉米 右 植株B
（4）58.18或640/11（2分）
30．（8分）（每空1分）
（1） ①TIBA和S-3307浓度为0
②有显著抑制 无明显 有促进 生长素活性（促进生长）
③具有协同作用（或都能促进茎的伸长生长）
（2） 降低 GA1
31．（9分）（除注明外每空1分）
（1）黑色 BB或Dd
（2）减数第一次分裂的前期（联会或四分体） 交叉互换 基因重组
（3） AaBb（2分） 1/12（2分）
32．（10分）（除注明外每空1分）
（1）太阳能(或同化固定的能量) 热能(或呼吸作用散失的热量)
营养级高，可利用能量少(或营养级高的物种，往往体型较大)
（2）Ⅱ同化固定的能量 Ⅱ用于生长、发育和繁殖的能量
b/y×100% 或b/y (2分)
（3）单向流动，逐级递减
（4）25A/(1＋4x)（2分）
39．（15分）（除注明外每空2分）
（1）限制性内切酶和DNA连接酶 淀粉 筛选出真正高效利用淀粉的工程酵母菌菌种
（2）稀释涂布法 涂布不均匀
（3）工程酵母 工程酵母菌利用淀粉的速度很快，发酵产生CO2的速度也很快（3分）
40．（15分）（除注明外每空2分）
（1）核移植 胚胎移植（或胚胎分割、动物细胞培养等） （2）动物体细胞核
（3）血清 温度 pH 桑椹胚 （4）不能（1分）
11月三校联考理科综合化学部分答案
选择题
7~13 DDBCADB
非选择题
26．（共12分，除特殊标明的外，其余每空均为2分）
（1）电解法或电解熔融氯化镁
（2）Ca(OH)2（该空1分）
（3）①放热（该空1分），< ② MgBr2(s)+Cl2(g) === MgCl2(s)+Br2(l) △H＝-117KJ•mol—1
（4）CH3MgCl+H2O ===CH4↑+Mg(OH)Cl↓
或2CH3MgCl+2H2O ===2CH4↑+Mg(OH)2↓+MgCl2
（5）Mg(OH)2（s） Mg2+（aq）+2OH¯（aq），铵根离子结合氢氧根离子生成一水合氨，降低了氢氧根离子浓度，使氢氧化镁沉淀的溶解平衡向右移动，沉淀溶解。
27．（16分）
（1）①<（2分） ② be（2分）
（2）①k=c2(NH3)/{c(N2)×c3(H2)} （1分） 减小（1分）
②0.045mol/(L•min) （2分） d（2分）
③c（1分） <（2分）
（3）酸性（1分）
c(HSO3－) + 2c(SO32－)—c(NH4+)或c(SO32－) + c(NH3•H2O)—c(H2SO3)（2分）
37．（15分）
（1）3s23p4（2分），14（1分）。
（2）N，F （各1分，共2分）
（3）H2S（2分），HCl（2分）
（4）Al-3e-+4OH- = AlO2-+2H2O（2分）
（5） （2分）
=3.2 g/cm3 （列式2分，结果1分，无单位扣1分）
38．（15分）
（1）C10H7O4Cl（2分）
（2）4（2分）
（3）a（2分）
（4） （2分）
取代反应或酯化反应（1分）
（5）9种 （2分）(以下每种结构存在邻间对三种结构，所以共为9种) （2分×2）
, ,
11月三校联考理科综合物理部分答案
题号 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 A A D C D ACD CD BCD
22、 ① 74.3 mm； （3分） ② 。（3分）
23、本题共9分。每问给3分。
22．（1）
（2）
（3） 或
24、⑴解：
解:月球绕地球运动
（2分）
（2分）
（2分）
（2分）
（2分）
⑵因为月球卫星的速度都小于月球的第一宇宙速度，由
知道月球的第一宇宙速度小于地球的第一宇宙速度 （4分）
25、解：由题意知只有N电势为负时进入电场的粒子才可能完成题中运动
由电场中运动知， θ＝ ①
在磁场中 ②
③
由①②③得： ④
⑤
⑥
⑦
⑧
进入时刻： （n＝0,1,2,……） ⑨
评分标准：本题共18分．正确得出①、②、③、④ 、⑦、⑧式各给2分，⑤、⑥式各给1分，⑨式各给4分.
33. [物理——选修3-3] （15分）
(1)AB
（2）①设A状态和状态B的温度、体积、压强分别为T1、、V1、P1，T2、、V2、P2，由已知可得T1、=300K V1=3m3 P1=2.5atm T2=? V2=6m3 P2=1atm ，从A到B由理想气体状态方程, 得 …………………①
得 …………………②
不同方法只要算对同样给分。
②从A到M是等容变化，不做功；从M到B是等压变化，做的功为， ，…………………③
所以从A到B气体对外做的功为
………………………………………………………④
①②步每步3分，③④每步2分。
34. [物理——选修3-4]（15分）
（1）2.5m/s
（2）设玻璃砖的厚度为d，光线进入玻璃砖后的折射角为r，由折射定律得
r=30° ………………………①
由几何关系可知 ………………②
解得 d=1.5cm ……………………………………………………③
设光线射入玻璃砖至平面镜的距离为x， ， ………④
所以 ， ……………………………………………………⑤
①②③④⑤每步2分。
35⑴ABC
1krrgA
本文来自：逍遥右脑记忆 https://www.jiyifa.com/gaosan/1290683.html
相关阅读：2019-2019学年河南省豫东豫北十所名校高三阶段性测试