为了帮助广大考生更好的复习，化学网整理了届福建大田第一中学高三化学第一次模拟试卷，请考生练习。
一、选择题(每题2分，共40分)
1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是()
A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题
C.PM 2.5是指大气中直径接近2.510?6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体
D.半导体行业中有一句话：从沙滩到用户，计算机芯片的材料是二氧化硅
2.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )
A.氘(D)的原子核外有1个电子 B. 1 H与D互称同位素
C.H2O与D2O互称同素异形体 D. 1HO与DO的相对分子质量相同
3.设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()
A.标准状况下，4.0g CH4中含有共价键的数目为NA
B.常温常压下，6.4g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NA
C.常温常压下，22.4LNH3约含有NA个NH3分子
D.一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA
4.下列有关金属的工业制法中，正确的是()
A.制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
B.制铁：以铁矿石、焦炭为原料，冶炼得到铁
C.制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体、再用H2还原得到镁
D.制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
5.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()
A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl-存在
B.通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I-存在
C.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在
D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在
6.下列除杂方案错误的是()
被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A CO(g) CO2(g) NaOH溶液，浓H2SO4 洗气 B NH4Cl(aq) Fe3+(aq) NaOH溶液 过滤 C Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水，浓H2SO4 洗气 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) ?? 灼烧 7.下列离子方程式书写正确的是()
A.Cu(OH)2中加入硫酸：OH?+H+?H2O
B.钠加入水中：Na+2H2O?Na++2OH?+H2
C.FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3??3Fe3++2H2O+NO
D.Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3++3SO42?+3Ba2++6OH??2Al(OH)3+3BaSO4
8.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是
A.元素Y的单质比元素X的单质更容易与氢气反应
B.原子半径的大小顺序为：rXrZrQ
C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
9.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是()
A.用图1装置除去Cl2中混有的少量HCl
B.用图2装置分离水和溴苯的混合物
C.用图3装置制备并收集NO气体
D.用图4装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
10.下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )
a b c A Al AlCl3 Al(OH)3 B HNO3 NO2 NO C Si SiO2 H2SiO3 D CO2 Na2CO3 NaHCO3 11.根据如下海水综合利用的工业流程图，下列说法正确的是()
A.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42?、Ca2+)，加入药品的顺序为：NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸
B.在过程④中SO2被还原
C.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩
D.从能量转换角度看，氯碱工业中电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
12.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是( )
选项 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 食醋 胆矾晶体 纯碱 小苏打 HD B 青铜 水煤气 硝酸 硫化氢 乙醇 C 烧碱 水玻璃 硫酸钡 一水合氨 液氨 D C12H22O11 铝热剂 三氧化硫 二氧化硫 二氧化硅 13.下列各组离子一定能够大量共存的是( )
A.使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
B.含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、SCN-、CO32-
C.无色透明的酸性溶液：Na+、Al3+、S2-、SO32-
D.无色透明的碱性溶液：ClO-、K+、Cl-、Na+
14.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( )
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8kJmol1 B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H0，则金刚石比石墨稳定 C.已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) △H1 ;2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1△H2 D.已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g) △H= Q kJmol-1，
则Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(s) △H=-QkJmol-1
15. 下列关于金属腐蚀的说法正确的是( )
A.金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M+nH2O===M(OH)n+n/2H2
B.金属化学腐蚀的实质是：M-ne-=Mn+，电子直接转移给还原剂
C.金属化学腐蚀必须在酸性条件下进行
D.在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
16.向1L含Ba(OH)2、NaAlO2均为0.1mol的混合液中逐滴加入0.1molL-1稀硫酸时，溶液中生成沉淀的物质的量(n)与稀硫酸体积(V)的关系图正确的是( )
17.铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O
下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法不正确的是()
A.放电时，蓄电池由化学能转化为电能
B.充放电时，溶液的导电能力变化不大
C.放电时，负极反应式为Pb-2e-===Pb2+
D.充电时，阳极反应式为Pb2++4OH-+2e-===PbO2+2H2O
18.已知：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) H=akJmol-1
2C(s)+O2(g)===2CO(g) H=-220kJmol-1
HH、O===O和OH键的键能分别为436、496和462kJmol-1，则a为()
A.-332 B.-118 C.+350 D.+130
X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32?、SO32?、SO42?、Cl?、NO3?中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断合理的是()
A.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+
B.沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物
C.溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42?、Cl?
D.若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL(标况)，则X中c(Fe2+)=0.05 molL?1
20. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO) ()
A.0.448 L B.0.672 L C.0.896 L D.0.224 L
二、填空题
21.(10分)X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，只有一种金属，X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题：
(1)元素X的最高价氧化物的电子式为;元素Z的离子结构示意图为 。
(2)元素W位于周期表的第 周期第族。
(3)元素Z和元素R的最高价氧化物所对应水化物发生反应的离子方程式 。
(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，其能与酸性高锰酸钾反应，并使溶液褪色，请写出反应的离子方程式 。
(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件.工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为。
22.(9分)AG均是中学常见化学物质，已知M是一种常用的氮肥，各物质间有如图转化关系。图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。根据图中信息完成下列各小题：
(1)物质M在加热时生成A、B、C的化学方程式为
(2)反应①中，每生成1molD，转移电子的物质的量为
(3)如何检验M中含有NH4+离子 。
(4)G和木炭在加热时反应的化学方程式为
(5)反应②的离子方程式 。
23.(13分)在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g。试回答下列问题。
(1)电源中X电极为直流电源的________极。
(2)A中发生反应的离子方程式为 。
(3)B中电解一段时间后，溶液的PH如何变化 (填：变大、变小或不变)，若要使溶液恢复原状，可向溶液中加入适量的 。
(4)写出以下电极反应式
①C中的Ag电极 。
②B中的阳极 。
(5) 通电5min时，B中共收集224mL(标准状况下)气体，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。
(6)若电解中的直流电源为甲烷燃料电池(KOH为电解质)，则电池的负极反应式为
24.(15分)碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2)为主要原料制备碳酸锰(MnCO3难溶，分解温度较高)的一种工艺流程如下：
已知：几种金属离子沉淀的pH如下表：
Fe2+ Fe3+ Mn2+ 开始沉淀的pH 7.5 3.2 8.8 完全沉淀的pH 9.7 3.7 10.4 回答下列问题：
(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有
A.适当升高温度 B.加压 C.研磨矿石 D.加入足量的蒸馏水
(2)溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式：
2FeS2+15MnO2+ = Fe3++ Mn2+ + SO42ˉ+
(3)操作1经 、 (填操作)Fe2+，如何检验溶液中的Fe2+已被完全氧化?
②再加入石灰调节溶液pH的范围为 。
(5)副产品A的主要成分是 。
(6)黄铁矿(主要成分是FeS2)还可以用来制备化工原料FeSO4，FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25 ℃,101 kPa时:
4Fe(s)+3O2(g) =2Fe2O3(s) H=-1648 kJ/mol
C(s)+O2(g) =CO2(g) H=-393 kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g) =2FeCO3(s) H=-1480 kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。
三、实验题
25.(14分)过氧化钙晶体(CaO28H2O)为白色，难溶于水，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等。
Ⅰ.某实验小组在实验室用钙盐制取CaO28H2O。
(1)A为实验室制取氨气的装置，则试管A中发生的反应为 。
(2)仪器B的作用是 。
(3)写出生成CaO28H2O的化学方程式 。
(4)制取CaO28H2O一般在低温下进行，原因是
。
Ⅱ.该实验小组欲通过测量气体的体积来探究CaO2与SO2反应的特点，装置如下图：
(硬质玻璃管中为无水CaO2)
【提出假设】
假设1：只发生反应：2SO2+2CaO2=2CaSO3+O2，SO2未被氧化;
假设2：只发生反应：SO2+CaO2=CaSO4，SO2完全被氧化;
假设3：上述两个反应均发生，SO2部分被氧化。
【实验探究】
(5)该实验装置有一处明显错误，请用文字改正： 。
(6)试剂B为碱石灰，其作用是 。
【实验数据处理】
实验测得装置C增重m g，装置E收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)。
(7)如果假设3成立，则V的取值范围是 。
17.(15分，除标注外，每空2分。)
(1)ABC(2)2FeS2+15MnO2+ H+ =2Fe3++15Mn2++4SO42ˉ+ 14H2O
()C+ˉ = CuS 1.510ˉ6
(4)使残余Fe2+转化为Fe3+ 3.7~5.2
(5)(NH4)2SO4
16.(14分，每空2分。)
(1)氯化铵和氢氧化钙
(2)防倒吸
(3)CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O+2NH4Cl
(4)温度过高，过氧化氢分解，利用率低(答氨气挥发等其他合理答案也给分)
(5)装置E广口瓶中的导气管应短进长出。
(6)吸收未反应的SO2 ，防止装置E中的水蒸气进入硬质玻璃管与CaO2反应
(7)0
29、(10分)
29、(10分，每空2分)
(1) ① 0.10.1 ② 1
(2) 0
届福建大田第一中学高三化学第一次模拟试卷及答案的全部内容就是这些，希望对考生复习有帮助。
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