吉林省2019年高考复习质量监测理科综合能力测试
409261352593653
一、选择题：
1、下图是肝细胞的生命历程，I—IV代表细胞的生命现象。细胞I具有水分减少，代谢减慢等特征。细胞2可以无限增殖。下列相关叙述错误的是
A、I-IV过程中，只有III过程一定发生了基因突变
B、与正常肝细胞相比，细胞I的核体积增大，细胞2的膜表面糖蛋白含量减少
C、IV过程中效应T细胞作用于细胞I和细胞2的过程属于细胞免疫
D、I过程是细胞分化，IV过程对细胞1，2的清除是通过细胞坏死完成的
2、下列关于呼吸作用的叙述，正确的是
A、无氧呼吸只在第一阶段释放出少量的能量，形成少量ATP
B、有氧呼吸产生的[H]在线粒体基质中与氧结合生成水
C、无氧呼吸不硬要O2的参与，该过程最终有[H]的积累
D、无氧呼吸的终产物是丙酮酸
3、关于RNA的叙述，错误的是
A、少数RNA具有生物催化作用
B、真核细胞内与翻译过程有关的RNA是mRNA和tRNA
C、真核细胞内的某种RNA形成与核仁有关
D、细胞中有多种tRNA一种tRNA只能转运一种氨基酸
4、右图为反射弧结构示意图，相关叙述中错误的是
A、伸肌肌群和屈肌肌群内都有效应器
B、b神经元的活动可受大脑皮层控制
C、剪断I处，在a处施加刺激仍能引起伸肌收缩
D、在I处施加一个有效刺激，a 处膜电位的变化 为：外正内负→外负内正→外正内负
5、下列有关植物激素调节的叙述，不正确的是
A、在形成无子番茄的过程中，生长素没有改变细胞的染色体数目
B、生长素和赤霉素都能促进果实的发育
C、喷施一定浓度的脱落酸可促进种子的萌发
D、植物的生长发育是多种植物激素相互作用共同调节的结果
6、关于高中生物学实验中，对有关物质进行染色体鉴定时所选用的试剂、出现的结果的叙述，全部正确的是
7、下列叙述中正确的是
A、Na2O2易与空气中的水及CO2反应，故少量的Na2O2常保存在煤油中
B、某物质的焰色反应的火焰呈黄色，说明该物质中一定有Na元素，一定无K元素
C、用CCI4萃取碘水中的I2时，紫色溶液从分液漏斗的上口倒出
D、某溶液加入BaCI2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液不一定含有Ag+
8、下列说法中正确的是
A、常温下，浓硫酸、浓硝酸均能将金属铜氧化，且均能使铁钝化
B、乙烯常用作植物催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒
C、玛瑙、水晶、钻石的主要成分均为SiO2
D、蛋白质、纤维素、蔗糖、天然橡胶都是高分子化合物
9、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
A、标准状况下，2.24LCI与足量NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA
B、过量的Fe和Cu分别在标准状况下与22.4L的CI2充分反应，转移的电子数均为2NA
C、在1L0.1mol碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
D、某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应，产生的NH3数目为0.2NA
10、有机物乙苯 的一溴取代物的同分异构体有
A、5种 B、6种 C、7种 D、8种
11、常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后的所得溶液的PH如下表：
判断正确的是
A、a > 9 B、在乙组混合液中由水电离出的e(OH-) =10-5mol•L-1
C、c1 < 0.2 D、丁组混合液：e (Na+) > c (H+) > c (OH-)
12、分析下列各项分子式的规律，按此规律排布第10项的分子式应为
13、下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是
二：本大题共8小题，每小题6分，在每个小题给出的四个选项中，有的只有一项符合题目要求，有的有多项符合要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。其中14、15、18、20、21小题为单项选择题，16、17、19为多项选择题。
14、教室里有一重量为500N的木箱放在水平地板上，某同学至少要用300N的水平推力，才能便它从原地开始运动。木箱从原地移动以后，用280N的水平推力，就可以使木箱断续做匀速运动。由此可知
A、木箱与地板间的最大静摩擦力大小为Fm=280N
B、木箱与地板间的最大静摩擦力大小为300N<Fm<500N
C、木箱与地板间的动摩擦因数μ=0.56
D 、100N的水平推力不能推动木箱是由于推力小于此时的静摩擦力。
15、如图所示为甲乙两物体沿同一条直线运动的速度—时间图象，若t=0时两者相向运动，且运动过程中不会相撞，下列有关说法中正确的是
A、在t=0时相距15m，则两物体相遇两次
B、在t=0时相距25m，则两物体相遇一次
C、若t=1s时两者相遇，则两者不会再相遇
D、若t=2s时两者第一次相遇，则两者还会再相遇
16、如图所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为10?1，原线圈输入交变电压μ=141.4sin50πt(V),O点是副线圈上下匝数比为1?4处抽出的线圈头，R1=2Ω，R2=8Ω，则
A、开关S断开时，电流表的示数为0.1A
B、开关S闭合时，电流表的示数为0.1A
C、开关S断开时，两电阻总的电功率为20W
D、开关S闭合时，两电阻的总的电功率为10W
17、如图所示为竖直平面内的直角坐标系，其中x轴沿水平方向，y轴沿竖直方向。质量为m，电量为q的质点，在重力和恒定电场力F作用下，从坐标原点O由静止开始在竖直平面内沿与y思方向成α角（α>45°）斜向下做直线运动，重力加速度为g，则下列说法中正确的是
A、若F=mg sinα,则物体的机械能一定不变
B、若F=mg tanα,则物体的机械能一定增大
C、若F=mg tanα,则物体的机械能一定减小
D、若F=mg tanα,则物体的电势能一定增大
18、如图所示，A1、A2是两个完全相同的电流表（内阻不能忽略）它们的0刻线在表盘中央，当电流从左端流入电流表时，指针往左端偏。L是一个自感系数较大，直流电阻为0的电感线圈，C是电容较大的电容器。所有用电器及仪表均不烧毁的情况下，下列说法中正确的是
A、S闭合时，电流表A1指针向右偏，然后逐渐回零
B、S闭合时，电流表A2指针向右偏，然后逐渐回零
C、S闭合稳定后再断开S，电流表A1指针从零向右偏，然后逐渐回零
D、S闭合稳定后再断开S，电流表A2指针从零向右偏，然后逐渐回零
19、真空中有两个点电荷，以两个点电荷中点O为坐标原点，以两个点电荷的连线为x轴，过两个点电荷的中点且垂直x轴的直线为y轴建立直角坐标系，下面四幅图表示两个点电荷形成的电场中某物理量随坐标x或y变化的情况，下列说法中可能正确的是
A、A图可表示两等量异号电荷连线中垂线上电势随坐标y变化的情况
B、B图可表示两等量同号电荷连线上场强随坐标x变体的情况
C、C图可表示两等量同号电荷连线中垂线上场强随坐标y变化的情况
D、D图可表示两等量异号电荷连线上电势随坐标x变化的情况
20、如图所示，一个半径为R的圆形区域内，有垂直于纸面向里的匀强磁场，其左侧有一个用金属丝制成的半径也为R的圆形线框，线框以水平速度v匀速通过整个匀强磁场区域，设电流逆时针方向为正。则线框从进入磁场开始计时，到完全通过磁场的过程中，线框中感应电流i随时间t变化的规律可能正确的是
21、已知地球半径为R，质量分布均匀，匀质球壳对其内部物体的引力为零。设想在赤道正上方高h处和正下方深为h处各修建一环形真空轨道，轨道面与赤道面共面。A、B两物体分别在上述两轨道中做匀速圆周运动，轨道对它们均无作用力。则两物体的速度大小之比为
22、（6分）“动能定理”和“机械能守恒定律”是物理学中很重要的两个力学方面物理规律。有一名同学设计了如图I所示的实验装置。一个电磁铁吸住一个小钢球，当将电磁铁断电后，小球由静止开始向下加速运动。小钢球经过光电门时，计时装置将记录小钢球通过光电门所用的时间t用直尺测量出小钢球由静止开始下降到光电门时的高度h。
（1）这名同学为了验证“动能定理”，用游标卡尺测量了小钢球的直径，结果如图2所示，他记录下来小钢球的直径d= cm。
(2)这名同学在验证“动能定理”的过程中，忽略了空气阻力的影响，除了上述的数据之外是否需要测量小钢球的质量？ （填“需要”或“不需要”）
（3）该同学如果打算用这套装置验证机械能守恒定律，你觉得下面的哪些做法能提高实验的精度（ ）
A、在保证其它条件不变的情况下，减小小球的直径
B、在保证其它条件不变的情况下，增大小球的直径
C、在保证其它条件不变的情况下，增大小球的质量
D、在保证其它条件不变的情况下，减小小球的质量
23、（9分）在研究电磁感应现象的过程中，某同学设计了一个如图I所示的实验装置。ABCD为一个右端开口的U型水平导轨，它所在空间有垂直于导轨平面向上的匀强磁场。导体棒AD和BC段导轨是有电阻的，其它部分电阻不计。其中BC段电阻R0=5Ω.现先让导体棒AD在外力作用下沿导轨由静止开始做匀加速直线运动，当导体棒速度达到某一值时，通过调整外力使导体棒立即做该速度下的匀速直线运动。若已知导体棒的长度L=1m，磁场的磁感应强度B0=0.6T。
（1）现要用电压表测量AD两端的电压值，需要将一个量程为3V，内阻值为5kΩ的电压表V的量程扩大为6V，需要在下面给出的电阻箱中选择一个与电压表V串联，你认为应选择 。（请填写选项字母）
A、电阻箱（阻值范围0—99Ω）
B、电阻箱（阻值范围0—999Ω）
C、电阻箱（阻值范围0—9999Ω）
（2）当导体棒的加速度a=1m/s2时，实验者通过传感器采集到的电压U和时间t的多组数据，利用计算机绘制出的U—t的关系图象如图2所示，则可能求出导体棒AD的阻值为 Ω。
（3）实验者改变磁感应强度B的大小，重复上述实验操作。记录导体棒匀速运动时电压表示数Uey磁感应强度B的多组数据，并做出U-B关系图象如图3所示。则在磁感强度增大的过程中导体棒最终速度变化情况为 。（填“变大”、“变小”或“不变”）
24、（14分）如图所示，竖直面内固定一根与水平方向成45°角的光滑直杆AB，杆B端正下方h处有一点C。有一质量为m的小球套在直杆上，始终受到一个水平向右的恒力作用（恒力未知），现让小球以某一速度沿杆匀速下滑，小球离开杆在空中运动一段时间后恰好到达C点（忽略空气阻力）。已知重力加速度为g,求：
（1）小球离开直杆后运动的加速度大小；
（2）小球沿杆下滑时的速度大小。
25、如图所示，P、Q是相距为d的水平放置的两平行金属板，P、Q间有垂直于纸面向里、磁感应强度为B1的匀强磁场，MN是竖直放置的两平行金属板，用导线将P与M相连，将Q与N相连，X是平行于M和N的竖直绝缘挡板，Y是平行于M和N的荧光屏，X、M、N、Y的中间各有一个小孔，所有小孔在同一水平轴线上，荧光屏的右侧有垂直于纸面向外、磁感应强度为B2的匀强磁场，现有大量的等离子体（等离子体中的正负离子电荷量的大小均为q,质量均为m）以相同的速度垂直于磁场水平向右射入金属板PQ之间。现忽略电场的边缘效应，不计等离子重力，两对极板间形成的电场均可视为匀强电场，求：
（1）若在荧光屏Y上只有一个亮点，则等离子体的初速度必须左满足什么条件；
（2）若等离子体以初速度v0射入磁场，且在荧光? 有两个亮点，则正、负两种电荷形成的亮点到荧光屏上小孔的距离之比是多少？
26、（14分）化合物A、B是中学常见的物质，其阴离子只能从下表中选择：
阳离子 K+ Na+ Fe+ Ba２＋ NH4+ Ca2+
阴离子 OH- NO3- I- HCO3- AIO2- HSO4-
（１）若A，Ｂ的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝色的气体。
①B的化学式为 。
②A，B溶液混合加热反应的离子方程式 ；
（２）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A，B的水溶液混合亦无明显变化。则
①A的化学式为 。
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（用离子方程式表示）
I
II 。
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因
④利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由ａ流向ｂ（ａ，ｂ均为石墨电极），则ｂ极的电极反应式为 。
２７，随着国际油价不断攀升，合成CH3OH替代汽油的研究成为热点。
（１）目前工业上常用天然气做为合成CH3OH的原料气。已知常温下发生下列反应：
CH4(g)＋ O2 ?CO(g)+H2(g)+H2O(g) △H＝－３２１.５ｋｊ•ｍｏｌ－１
ＣＨ４（ｇ）＋Ｈ２Ｏ? ＣＯ（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ） △H＝＋２５０.３ｋｊ•ｍｏｌ－１
ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ）? ＣＨ３ＯＨ（ｇ） △H＝－９０.０ｋｊ•ｍｏｌ－１
ＣＨ４（ｇ）与O2(ｇ)反应生成CH3OH(ｇ)的热化学反应方程式为 。
工业上还有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。反应的热化学方程式为：CO2(ｇ)＋３Ｈ２（ｇ）?
ＣＨ３ＯＨ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ） △H＝－４９.０ｋｊ／ｍｏｌ
为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为２L的密闭容器中，充入６ｍｏｌCO2和８ｍｏｌＨ２，测得H2的物质的量随时间的变化如下图中曲线所示。
①下列时间段内平均反应速率最小的是 。
（填字母）。
A，０－１ｍｉｎ Ｂ，１－３ｍｉｎ
Ｃ，３－８ｍｉｎ Ｄ，８－１１ｍｉｎ
②仅改变某一条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中II，III所示，曲线II对应改变的实验条件是 ，曲线III对应的实验条件是 。
③根据图中曲线I上所标数据，该反应达到平衡时，放出热量为 ｋｊ，该条件下的平衡常数K＝ 。
④下列措施中能使ｎ（ＣＨ３ＯＨ）／ｎ（ＣＯ２）（ｎ为物质的量）增大的是 。
A 升高温度 B 充入He(g)，使体系压强增大
C 将H2O(g)从体系中分离 D 再充入１ｍｏｌＣＯ２和３ｍｏｌＨ２
（３）“甲醇－过氧化氢燃料电池”的结构主要包括燃料腔，氧化剂腔和质子交换膜三部分，放电过程中其中一个腔生成了二氧化碳。
①放电过程中氢离子生成的反应，发生在 腔中，该腔中的电极反应为 。
②放电过程中，若消耗１.５ｍｏｌＨ２Ｏ２，ｍｊ 则生成的二氧化碳在标准状况下的体积为 。
２８、(14分)硫代硫酸钠俗称大苏打（海波），主要用作定影剂。
I Na2S2O3•5H2O制备（如右图所示）
将一定量的硫粉倒入100mL圆底烧瓶中，再加入1mL乙醇，摇匀后加入搅拌磁子（会在电磁搅拌器中转动，起搅拌作用），再加入配制好的Na2SO3饱和溶液，用电加热30min左右，可得到粗产品。
（1）A仪器的名称为 ；用搅拌磁子搅拌的作用是
。
（2）写出反应的化学方程式 。
II、用Na2S2O3探究尝试对化学反应速率的影响，下表给出了实验数据。
试管编号 3% Na2S2O3 H2O H2SO4（1?5） 出现浑浊时间
① 3ml 3ml 5滴 33s
② 4ml 2ml 5滴 28s
③ 5ml 1ml 5滴 16s
(1)实验结论是 。
（2）写出反应的化学方程式 。
III.测定Na2S2O3的溶液的浓度，实验中用到的化学反应方程式和离子方程式如下：
①K2Cr2O2+KI+H2SO4→K2SO4+Cr(SO4)3+I2+H2O（未配平）
②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
在锥形瓶中向20.00ml0.0100mol/L K2Cr2O2 溶液中加入过量的KI，用硫酸使溶液酸化，充分反应后，滴加 溶液作指示剂，用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管来滴定，达到滴定终点时，消耗未知浓度Na2S2O3 溶液20.00ml,则Na2S2O3的浓度是 mol/L
29、(9分)某校科研小组同学为探究植物光合作用速率的变化情况，在自然环境下利用如图A所示的装置进行实验，测得夏季一昼夜小室内植物的气体吸收或释放速率的变化（如图B所示曲线），请据图回答下列问题：
（1）真光合速率=净光合速率+呼吸速率，则图B曲线获得的数据代表的是 速率。
（2）依据图A,B分析，一昼夜影响小室内植物光合作用速率变化的主要环境因素有 ，
若图A中液滴向右移动，处于图B中的时间为 。
（3）在实验过程中某段时间内，连续记录液滴的移动情况，获得以下数据：
每隔30分钟记录一次液滴向左移动后显示的刻度值
… … 24 29 32 34 … …
该组实验数据最可能是在图B曲线的 段获得的。
（4）图B中e与f相比，e点时刻C3合成速率 。
30、(11分)糖尿病的形成原因很多，图甲中①、②、③表示形成糖尿病的三种可能病因，其中Y1、Y2、Y3表示物质，由其发出的箭头所指的部位是该物质作用的部位。小鼠是临床医学研究上常用的模式动物，图乙表示用不同激素处理5组小鼠后，其血液中葡萄糖含量的变化。其中，当小鼠出现恐惧、焦虑等情绪波动时，激素C的分泌量会增多。请据图回答下列问题。
（1）图甲中细胞X是 。
（2）从免疫学角度分析，图甲①、②、③中属于自身免疫病的有 。在Y1、Y2、Y3、溶菌酶、淋巴因子和编码抗体的基因这六种物质中不属于免疫活性物质的是 。
（3）图甲中③所示糖尿病的患病机理是 ，使胰岛素不能发挥作用，从而使血糖浓度升高。图甲①、②、③中，可以通过注射胰岛素进行治疗的是 。
(4)从图乙中组2和组3曲线可能看出，肾上腺素与胰高血糖素引起的效应相比，有 的特点。（至少答出2点）
（5）据图甲、乙可推知，糖尿病患者在根据病因对症医治时，还要注意在生活中不宜情绪激动，原因是 。
31、（6分）为了研究生态系统结构和功能的关系，生态学家对某一自然区域中甲、乙、一，丙三个物种在一天中的平均活动时间（活动时间以%表示）进行了观察和记录，结果如下表。同时，分析了能量流向物种甲后发生的一系列变化（如图所示，其中A、B、C、D均表示能量）请据图回答问题：
（1）组成一个典型的生态系统，除上表中涉及的成分外，还应有 。画出该生态系统中可能的食物网 。
（2）图中B、C表示的含义分别为 、 。
32、（13分）雄家蚕的性染色体为ZZ，雌家蚕为ZW。由于雄蚕吐丝多，丝的质量好，更受蚕农们青睐。但在幼蚕阶段，雌雄不易区分。科学家采用下面两种不同的方法解决了这个问题，请根据相关内容回答：
（1）方法一：研究发现，幼蚕体色中有斑纹和无斑纹这一对性状分别由II号染色体上的A和a基因控制。科学家采用下图所示的方法培育出了“限性斑纹雌蚕”来解决上述问题。
①图中变异家蚕的染色体的结构变异类型属于 。由变异家蚕培育出“限性斑纹雌蚕”所采用的育种方法是 。图中的“限性斑纹雌蚕”的基因型为 。
②在生产中，可利用上述“限性斑纹雌蚕”与表现型为 的雄蚕杂交，培育出根据体色就可能辨别性别的后代。
（2）方法二：蚕农们发现，雄蚕不仅产丝多，且天然绿色蚕丝销路好。研究表明，结天然绿色茧这一对性状分别由常染色体上G和g基因控制，幼蚕体色中正常和油质透明这一对性状分别由Z染色体上T和t基因控制。
①欲利用幼蚕体色油质透明区别的特点，从F1中选择结天然绿色的雄蚕用于生产。现提供基因型为GGZTW的亲代雌蚕，则符合要求的亲代雄蚕基因型可有 、 、 、 。
②现有另一杂交组合：ggZTZT×GGZtW→F1，F1雌雄交配后获得F2，则F2中幼蚕体色油质透明且结天然绿色茧的雌性个体所占比例为 。
二、选考题
33、【物理—选修3-3】15分
（1）（6分）如图所示是一定质量的理想气体的过程变化图线，下列说法正确的是
A、由状态A变化到状态B，气体分子的平均动能增大
B、由状态B变化到状态C，气体密度增大
C、由状态A变化到状态C，气体内能不变
D、由A经B到C的过程与由A经D到C的过程，气体对外做功相同
E、由A经B到C、由A经D到C、由A直接到C的三个过程中，气体均吸热，但是吸热量值不同
(2)(9分)如图所示，A、B两圆柱形气缸中用活塞封闭着质量相同、温度相同的氧气，A气缸放在水平地面上，B气缸悬在空中。A、B两气缸质量分别是MA=12kg,MB=2kg,面积分别是SA=30cm2,SB=20cm2.两活塞用轻绳经两个高度相同定滑轮相连接，两气缸和活塞均处于静止状态。设大气压强p0=1.0×105Pa,g取10m/s2,轻绳与定滑轮间以及活塞与容器壁间无摩擦。
求：A、B两气缸中气体的高度之比HA ? hB.
34、【物理选修3-4】（15分）
（1）（6分）一列沿着x轴正方向传播的横波，在t=0时刻的波形图如图甲所示，此时质点N位于x轴上x=2.0m处，图甲中的某质点的振动图象如图乙所示。关于该波下列说法正确的是
A、该波的波速为0.5m/s
B、质点Nr振幅是0
C、图乙表示的是质点Nr振动图象
D、该波在传播过程中遇到一辆静止的轿车时会发衍射现象
（2）（9分）如图所示为边长l=30（根号2）cm的等边玻璃三棱镜，某单色光束射到界面AB中点上，入射角为l1=45°，玻璃对单色光的折射率为n=（根号2）。不考虑光在界面AC上的反射，求：
①从界面AC出射的光线与入射到界面AB上的光线的夹角θ，即偏折角；
②单色光在玻璃中传播的时间。
35、【物理---选修3-5】15分
（1）（6分）下列说法正确的是 。
A、氡的半衰期为3.8天，若取4个氡原子核，经7.6天后就一定剩下1 个原子核了
B、原子核内的中子转化成一个质子和一个电子，这种转化 产生的电子发射到核外，就是β粒子，这就是β衰变的实质
C、光子的能量由光的频率所决定
D、只要有核反应发生，就一定会释放出核能
E、按照玻尔理论，氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时，电子的动能减小，电势能增大，原子的总能量不变
（2）(9分 )一辆质量为m=6kg的平板小车停靠在墙角处，地面水平且光滑，墙与地面垂直。一质量为m=2kg的小铁块（可视为质点）放在平板小车最右端，平板小车上表面水平且与小铁块之间的动摩擦因数μ=0.45，平板小车的长L=1m.现给铁块一个v0=5m/s的初速度使之向左运动，与竖直墙发生弹性碰撞后向右运动，求：小铁块在平板上运动过程中系统损失的机械能（g取10m/s2）
36、【化学选修2：化学技术】（15分）
红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作辅助剂，在化学工业和制药工业中也可作氧化剂，应用领域十分广泛。实验室中红矾钠可用一种铬铁矿（主要成分：FeO•Cr2O3，还含有少量的AI2O3）通过以下过程来制取。
回答下列问题：
（1）步骤I中反应化学方程式为：
4FeO•Cr2O3+ 8Na2CO3(s)+7O2===8Na2CrO4(s) + 2Fe2O3(s) + 8CO2(g)
①在实验室，步骤I应在 坩埚中（填“陶瓷”或“铁”）完成。
②在常温下该反应速率极慢，下列措施中能使反应速率增大的是 。（填字母）
A、将原料粉碎 B增加纯碱的用量 C 升高温度
（2）步骤II中NaOH的作用是（用化学反应方程式表示） 。
（3）步骤IV中发生反应的离子方程式为 ；反应完成的标志是 。
（4）利用下面的复分解反应，将红矾钠与KCI固体按１?２物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体：Na2Cr2O7＋２KCL＝＝K2Cr2O7＋２NaCI（已知：温度对氯化钠的溶解度影响很小，对重铬酸钾的溶解度影响较大。）
基本实验步骤为：①溶解；② ；③ ；④冷却，结晶，再过滤得
K2Cr2O7晶体。其中③应在 （填“高温”或“低温”）条件下进行。
３７.【化学选修3：物质结构与性质】15分
前四周期中的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。其中A元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；B是空气中含量最多的元素；C的基态原子核外5个原子轨道上填充了电子，且有2个未成对电子；D与C同一主族，E的原子序数为22，F3+离子最外层3d轨道电子为半满状态。
回答下列问题（答题时用对应元素符号表示）：
（1）AC2分子中A原子轨道的杂化类型为 ，含有σ键与π键数目之比为 。
（2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序为 。
（3）由氢与B组成的一种化合物化学式为BH5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式 ，该物质属于 （填“离子”或“共价”）化合物。
（4）C和D元素的氢化物（分子式分别为H2C2、H2D）的主要物理性质如下表
熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度
H2D 187 202 2.6
H2C2 272 423 以任意比互溶
H2D 和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是（要求详细叙述）：
。
（5）F和G（质子数为25）两元素的第三电离能分别为：2957KJ/mol和3248KJ/mol, G的第三电离能大于F的第三电离能的原因是 。
（6）E的一种氧化物晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为 ；
若该晶胞的三个晶胞参数为：a=b=460pm c = 300pm 则该氧化物的密度为：
g/cm3；(写出表达式即可)
38、【化学选修5：有机基础化学】15分
醋柳酯是一种镇咳祛痰药，用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支气管炎等症的治疗，其结构简式如右图。回答下列问题：
（1）醋柳酯的分子式为 。
（2）关于醋柳酯的说法中，正确的是（ ）
A、是高分子化合物
B、可与氢气发生加成反应
C、不能发生银镜反应
D、能发生水解反应且只生成2种有机物
（3）醋柳酯可由下图所示路线合成：
①A的含氧官能团名称为 ；中间产品C中混有反应物A和B，检验C中含有A的化学试剂为 。
②由C制醋柳酯的反应类型为 ；写出C和足量NaOH溶液反应的化学方程式： 。
③A的同分异构体很多，其中属于酯类，且能与FeCI3溶液反应显紫色的同分异构体共有 种，其中一种的结构 简式为 。
39、【选修1 生物技术实践】（15分）
请回答下列与微生物有关的问题：
（1）微生物的分布：能降解某种除草剂（一种难以降解的含氮有机物）的细菌主要分布在
的土壤中。
（2）微生物的消毒和灭菌：在菊花组织培养中，对外植体常用 和氯化汞进行消毒；在微生物培养中，对培养基常用 法进行灭菌。
（3）微生物的应用：在葡萄酒的自然发酵过程中，运用吸附在葡萄皮上的野生型 发酵产生酒精。
（4）微生物的接种：微生物接种的方法很多，最常用的是下面图中A、B两种方法。常用来统计样品活菌数目的方法是[ ] .
(5)微生物的计数：运用活菌计数法统计的菌落数往往比活菌的实际数目低，原因是
。
（6）微生物的鉴定：要从土壤样液中筛选出能降解除草剂的细菌（已知该除草剂在水中溶解度低，含一定量该除草剂的培养基不透明）。设计培养基配方时，从用途来看，除加入必需的营养成分外，还应 ；从物理性质来看，还应加入 。接种培养后，依据培养基中是否产生 来筛选能降解该除草剂的细菌。
40、【生物—选修3 现代生物科技专题】（15分）
2006年我国培养出首例含绿色荧光蛋白基因（GFP）的克隆猪，它标志着我国在转基因克隆猪领域已达到世界领先水平。下图为该绿色荧光蛋白转基因克隆猪的培育过程示意图，请据图回答：
吉林省2019年高考复习质量监测物理参考答案及评分标准
二、选择题(共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，有的只有一项符合题目要求，有的有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。其中14、15、18、20、21小题为单项选择题，16、17、19为多项选择题
14．C
[解析：水平推力的大小要超过最大静摩擦物体才能被推动，所以AB错；匀速推动时，水平推力大小等于滑动摩擦力大小，由摩擦定律可知C正确；物体处于静止状态时，由力的平衡可知水平外力等于静摩擦力的大小，所以D错。]
15．A
[解析：相向运动时，2s时两者速度相等，它们之间的相对位移为20m； t=0时，两者之间的相对位移小于20m一定相遇两次，等于20m一定相遇一次，大于20m一定不相遇，所以正确答案为A。]
16．ABD
[解析：由理想变压器电压与匝数成正比，输入功率与输出功率相等及电路规律可知ABD正确。]
17．AB
[解析：质点做直线运动，其所受电场力和重力的合力必沿直线方向，如图。当F=mgsinα时，F一定与物体运动方向垂直，此时电场力F不做功，所以机械能不变， A正确；当F=mgtanα时，力F与物体运动方向夹锐角，必做正功，所以机械能一定增大，电势能一定减小， B对，CD错。]
18．A
电路闭合瞬间，线圈产生自感电动势阻碍其中电流增大，线圈中电流从零开始渐渐增为稳定值，而电流表A1中的电流从其右端流入达最大值再逐渐减为零（稳定时，线圈将其短路）；电容充电开始时电流最大，然后渐渐减小为零，电流表A2中电流从其右端流入逐渐增为最大值（稳定时，电容器支路断路）。所以A正确，B错误。
稳定再断开，线圈中自感电流从A1左端流入并逐渐减为零，释放磁能提供电能；电容器通过A2放电，释放其贮存的电能，电流从A2右端流入，并逐渐减为零。所以CD都错误。
19．BC
[解析：由场强叠加和电势叠加可知，等量异号电荷连线的中垂线为等势面，所以A错；两等量同号电荷连线上，中点场强为零，左右两侧场强方向相反，大小离电荷越近场强越大，所以B正确；两等量同号电荷连线中垂线上，中点场强为零，无限远处场强为零，两者之间场强有极值点，所以C正确；两等量异号电荷连线上电势由正电荷向负电荷一直减小，所以D错。]
20．B
解法一：如图，设从相切开始线圈向前移动的距离为l（l<R），由于匀速移动，所以l=vt。导线有效切割长为两圆公共弦长x，由几何关系可知这个公共弦长满足： ，整理后得： ，这是中心在（0， ）的椭圆方程。由右手定则和切割公式及题意可知B答案正确。
解法二：两圆即将重合时，也就是线圈移动距离接近2R时，右侧弧切割，切割长度接近线圈直径，感应电动势接近正向最大；两圆刚过重合位置时，左侧弧切割，切割长度接近线圈直径，感应电动势接近负向最大；由圆的知识可知，有效切割长度越靠近磁场边界圆竖向直径，其随移动距离变化越慢，电动势变化越慢。综上所述B答案正确。
21．D
[解析：设地球密度为ρ，则有：
在赤道上方：
在赤道下方： 通过以上两式整理知D答案正确。]
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22．(6分)
（1）1.00 （2分）
（2）不需要 （2分）[提示：由公式 ]
（3）AC （2分）
[解析：在验证机械能守恒时，我们使用的方法是验证 。但由于阻力的影响实际的方程应该是 。这样可以推得 。所以质量越大， 这一项越小，可以提高精确性，选C。另外从推导过程来看d越小，速度的测量越精确。所以选A]
23. (9分)
（1）C （3分）
[解析：由电表改装计算公式 可知需要串联5×103Ω的电阻，所以选C ]
（2）1 （3分）
[解析：由闭合电路欧姆定律可知，BC两端电压 ，通过图象可以求得图线斜率为k=0.5V/s， 又由 , 得R=1Ω]
（3）变大（3分）
24．（14分）
解：（1）小球匀速下滑，受力平衡，可得 F=mg (2分)
当小球脱离直杆后合力为 F= (2分)
由牛顿第二定律可得 (2分)
（2）小球从B点运动到C点的过程中，水平方向有 (2分)
竖直方向有 (2分)
由速度分解可得 (2分)
解得 (2分)
25．(18分)
解：（1）由于带电粒子偏转，PQ极板上将带上电荷，设电压为U，则极板MN间的电压也为U，当带电粒子在PQ极板间做匀速运动时
有 （2分）
若在荧光屏Y上只有一个亮点，则负电荷不能通过极板MN应满足
（2分）
解得 （2分）
（2）荧光屏上有两个亮点，则 （2分）
在此条件下， ，得
对正电荷，设其到达匀强磁场B2时的速度为 ，则 （2分）
设做圆周运动的半径为R1，则 （2分）
得
对负电荷，设其到达匀强磁场B2时的速度为 ，则 （2分）
设做圆周运动的半径为R2，则 （2分）
得
所以，正、负两种电荷形成的亮点到荧光屏上小孔的距离之比为
（2分）
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33． [物理——选修3-3] （15分）
(1) （6分）
AE [解析：由状态A变化到状态B，由于B所在等温线温度高，所以气体分子的平均能力增大，内能增大， A正确，C错；由状态B变化到状态C，气体体积和质量都不变，所以密度不变，B错；p—V图线线下面积表示做功，图中两过程线下面积可知做功不同，所以D错；由于E答案中三个过程内能增量相同，体积增大，都对外做功，但做功值不同，由热力学第一定律可知吸热量不同，所以E正确。]
(2)（9分）
解： (2)设A、B两气缸内气体压强分别为 和 ，绳的张力为F。
对气缸B (2分)
对活塞A (2分)
对气缸B和活塞B整体 (2分)
两气缸内气体种类、质量温度均相同，遵循玻意耳定律，即 (2分)
由以上各式解得 (1分)
34． [物理——选修3-4] （15分）
(1)（6分）
AD [解析：由两图象可知波长λ=2m，周期T=4s，由 得v=0.5m/s,A正确；N点此时位移为零，振幅为A=0.8m，B错；由振动图象可知t=0时该质点向上振动，由t=0时波的图象可知N点此时向下振动，C错；车的尺度与波长接近，所以可以发生明显衍射现象，所以D正确。]
2)（9分）
解：①如图所示，入射光射到界面AB上，其折射光线射到界面AC上，再次折射到空气中，设在界面AB上，折射角为r1，在界面AC上，入射角为i2，折射角为r2，偏折角为 。
由折射定律得 有 r1=300（2分）
由几何关系可知 i2=300
由折射定律得 有 r2=450（2分）
= i1－r1+ r2－i2=300 （1分）
②由几何关系可知，光在玻璃中的折射光线与底边BC水平，其长度为边长的一半。光在玻璃中的传播速度为 （2分）
则光在玻璃中传播的时间 = s （2分）
35． [物理——选修3-5] （15分）
（1）（6分）
BC [解析：半衰期是大量原子衰变时所表现出的统计规律，对少量原子核没有意义，A错； 衰变所释放的电子是由原子核内中子转化成质子后释放出的电子，B正确；根据光子能量计算公式E=hυ可知其能量由光子频率决定，C正确；只有存在质量亏损的核反应（核反应过程中比结核能下降）才会释放核能，D错；按玻尔理论，氢原子吸收光子向高能级跃时，半径增大，电子运动的动能减小，系统势能增加，总能量增加，E错。]
（2）（9分）
解：设铁块向右运动到达竖直墙壁时的速度为v1，根据动能定理得
（2分）
解得v1=4m/s
假设小铁块最终和平板车达到共速v2，根据动量守恒定律得
（2分）
解得 v2=1m/s
设小铁块运动x与平板车达到共速，则根据功能关系得
（2分）
解得 x= m
由于 说明铁块在没有与平板车达到共速时就滑出平板车。（1分）
所以小铁块在平板上运动过程中系统损失的机械能为
=18J （2分）
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7. D A选项，Na2O2一般保存在密闭的容器中即可，不必保存在煤油中，所以不对；B选项，颜色反应的火焰呈黄色只能证明有Na元素却不能说明一定没有K元素，因为，只有透过蓝色的钴玻璃才能看到K元素的颜色反应的颜色，所以不对；C选项，应该是从分液漏斗的下端倒出，因为紫色溶液在分液漏斗的底部，所以不对；D选项，产生的白色沉淀有可能是AgCl，所以，D正确。
8.B 常温下，浓硫酸不能和金属铜反应，所以不对；B选项正确；钻石的主要成分是碳不是SiO2;蔗糖不是高分子化合物。
9. D 根据化学反应方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ,Cl2中有两摩尔氯原子，1mol氯原子失去1mol电子，另1mol氯原子得到1mol电子，所以转移的电子数是1mol，现在有0.2mol摩尔氯原子，所以，，所以转移的电子数是0.1NA, A正确；氯气氧化性较强，会把铁氧化成+3价,把铜氧化成+2价，22.4L Cl2的物质的量为1mol，而氯是由0价降低到-1价，所以1mol氯气参加反应的话，转移电子数为2NA B正确；CO32-+H2O=(可逆）=HCO3-+OH- 根据这个反应，1个CO32-水解得到2个阴离子。所以大于0.1NA，C 正确；由于合成氨的反应是可逆反应，不可能反应物不可能全部变成产物所以，产生的氨气不可能是0.2NA,所以，D错误。
10. A 乙苯的一氯取代物的同分异构体有5种分别是： ， ，
11. B 从表格中乙的数据可知：HA是一元弱酸，甲中HA的浓度为0.1 mol/L ，与乙相比浓度变小电离度增大，故其PH一定小于9，A项错；乙中由PH=9可知氢离子浓度为10-9 mol/L，根据水的Kw=10-14,可得到水电离的OH-的浓度为10-5mol/L ,B项正确；由于HA是弱电解质所以要使溶液的PH=7，其浓度一定大于0.2 mol/L，C项错误；由于丁溶液PH?7，呈酸性，故溶液中C(H+)> C(OH-), C(A-)> C(Na+),D项错误。
12. C 分析分子图可以发现：后项比前项多19个C原子，14个H原子，第一项的分子式是C25H20 所以，第十项有25+19×9个C原子，20+14×9个H原子，所以，第十项的分子式是：C196H146 .
13. C 解析：A项中符合上述现象的钠盐也可能为NaHCO3或Na2SO3等；B项中符合该现象的可能是镀锌铁，不是镀锡的马口铁；D项中符合上述现象的结论应为：Ksp(AgCl) ＞ Ksp (AgI)。
26.（14分）（1）① Ba（OH）2（2分）
②H+ +SO4ˉ+ NH4+ + Ba2+ +2OHˉ== BaSO4↓+ NH3↑+ 2H2O （2分）
（2）①FeI2 （2分）；
② Ⅰ 6 Iˉ+2NO3—+8H+=3I2+2NO↑+4H2O （2分）
Ⅱ 2Iˉ+Fe2++ NO3—+4H+=I2+NO↑+2H2O + Fe3+
或 3Fe2++ NO3—+4H+=NO↑+2H2O + 3Fe3+ （2分）（只要有Iˉ、Fe2+参与反应且配平即给分）
③ 取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理（其他合理亦可）（2分）
④ NO3ˉ+ 4H+ + 3eˉ== NO ↑+ 2H2O （2分）
27．（15分）
（1）2CH4(g)＋O2(g) 2CH3OH(g) △H＝－251.2 kJ•mol－1（2分）
（2）①D（1分）
②升高温度（1分） 增大压强（1分）
③98 （2分） 1/2(L2/mol2) （2分）
④CD（2分）
（3）①燃料（1分） CH3OH－6e－＋H2O＝CO2＋6H＋（1分）
②11.2（2分）
28．（13分）Ⅰ.⑴冷凝管 (1分) 使反应物充分接触,提高反应速率 (2分).
⑵ NaSO3 +S + 5H2O = Na2S2O3•5H2O (NaSO3 +S = Na2S2O3) （2分）
Ⅱ. ⑴增大反应物浓度,化学反应速率增大. （2分）
⑵NaSO3 + H2SO3＝Na2SO4+S↓+SO2 ↑ + 5H2O （2分）
Ⅲ. 淀粉 (1分) 碱式 （2分） ０．０６００mol／Ｌ
36．(1)A、C （2分）；（2）铁坩埚 （1分）； (3)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O （2分）； (4)2CrO2－4＋2H＋===Cr2O2－7＋H2O （2分），溶液由黄色变成橙色（2分） ；(5 )② 蒸发 （2分）； ③ 过滤（2分）； 高温（2分）
37 (1)sp杂化 （2分） 1∶1 （1分）
(2) O >N >S（2分）
（3） 离子（2分）
（4） H2O2分子间存在氢键（1分），与水分子可形成氢键（1）
（5）Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定 （2分）
（6）TiO2 （2分）（2×80）／NA •(460×460×300)10-30g/cm3 (2分)
38．（15分）
（1）C16H14O5（2分） （2）BC（2分）
（3）①羟基、羧基（2分）；NaHCO3（2分）
②取代反应（1分）
（2分）
③3（2分） （2分）
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