高三上学期化学第一次月考试卷（10月）

注意事项：

1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答 题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。

2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

3.可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35.5 Fe56 Cu 64

第I卷( 选择题，共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 下列有关仪器用途的说法正确的是 ()

A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热

B.使食盐水中NaCl结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角

C.区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管

D.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液

2. 下列关于实验操作的说法正确的是 ()

A.可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液

B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

D.将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

3. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 ()

A.Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物

B.根据电解质在水 溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质

C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D.烧碱、纯碱均属于碱

4.下列物质分类的正确组合是 ()

碱酸盐酸性氧化物

A纯碱HNO3胆矾SO2

B烧碱H2SO4 NaClCO

C苛性钠CH3COOH石灰石NO2

D熟石灰H2CO3苏打SiO2

5. 利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。 下列说法中正确的是 ()

A.非金属单质燃烧时火焰均为无色

B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

6.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 ()

A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

7.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ()

A.常温常压下，8 g O2含有4NA个电子

B.1 L 0.1 molL-1的氨水中有NA个NH+4

C.标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子

D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

8. 能正确表示下列反应的离子方程式是 ()

A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2

B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+===Cu+2Na+

C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+===H2O+CO2

D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+===2Fe(OH)3+3Mg2+

9. 水做还原剂的氧化还原反应是 ()

A.氯气和水的反应：Cl2+2H2O===HCl+HClO

B.氟气和水的反应：2F2+2H2O===4HF+O2

C.氧化钙和水的反应：CaO+H2O===Ca(OH)2

D.电解食盐水：2NaCl+2H2O=====通电2NaOH+H2+Cl2

10. 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()

A.pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO-4、CO2-3

B.c(H+)=110-13 molL-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO2-4、NO-3

C.0.1 molL-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO-3、Cl-

D.0.1 molL-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH+4、SCN-、SO2-4

11. R2On-8在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO-4，若反应中R2On-8变为R O2-4，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为 ()

A.1 B.2 C.3 D. 4

12. 已知强弱顺序：还原性I-Fe2+Cl-，氧化性Cl2Br2I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是 ()

A.Br2+2HI===I2+2HBr

B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3

C.2FeCl2+2HCl+I2===2FeCl3+2HI

D.Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：I-先被氧化

13. 下列关于铝的叙述中正确的是 ()

A.铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高

B.由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆

C.由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属

D.常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸

14. 卫生部发出公告，自5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是 ()

A.CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用

B.CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1

C.CaO2与水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol

D.CaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO2+2CO2===2CaCO3+O2

15. 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z 反应的是 ()

XYZ

①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸

②KOH溶液 SiO2浓盐酸

③O2N2H2

④FeCl3溶液Cu浓硝酸

A. ①③ B.①④ C.②④ D.②③

16.1 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是 ()

A.AlCl3、 FeCl3、 NaOH

B.AlCl3、 MgCl2、 NaOH

C.NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4

D.NaAlO2、BaCl2、 H2SO4

高三学分认定考试化学试题

第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)

二、填空题(本题包括4个小题，共52分)

17.(12分)用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16 gcm-3)配制1 molL-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。

(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。

A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL

(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。w

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)________ 。

(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是________(填偏高、偏低或无影响)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填偏高、偏低或无影响)。

18.(12分)O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为__________，原子个数比为__________。

(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________ ，原子个数比

为________，质量比为________。

(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是________ (用含NA的式子表示)。

19.(8分) NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI===2NO+I2+2NaI+2H2O。

(1)上述反应中氧化剂是________。

(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________(填编号)。

A.NaCl B.NH4Cl

C.HNO3 D.浓H2SO4

(4)若反应10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2+2H2O转移5 mol e-，则生成标准状况下N2的体积为________L。

20.(10分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下 列问题：

(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为

3FeS2+8O2=====高温6SO2+Fe3O4，有3 mol FeS2参加反应，转移________mol电子。

(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_____________;从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是________。

(3)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是______________________________________ 。

(4)钢铁的电化腐蚀原理如图所示，将该图稍 作修改即可成为钢铁电化学 防护的简单示意图，请在图中虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。

21.(10分)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质， 为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按照图示组装仪器，并检查装置的气密性

②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g

④从分液漏斗滴入6 molL-1的稀硫酸，直到不再产生气体为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g

请回答下列问题：

(1)装置中干燥管B的作用是_____________________________________。

(2)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测量的结果将________(填偏高、偏低或不变)。

(3)步骤⑤的目的是________________________________________。

(4)步骤⑦的目的是__ _____________________________________________。

(5)试样中纯碱的质量分数为________________(用含a、b、d的代数式表示)。

高三学分认定考试化学试题

参考答案

一、选择题答案(每题3分，共48分)

二、非选择题(共52分)

17.(12分，每空2分)

(1)250 (2)21.6 C (3)③①④② (4)偏低 偏低

18.(12分，每空2分)

19.(8分，每空2分 )

(1)NaNO2 (2)①②⑤ (3)B (4) 11.2

20.(10分，每空2分)

(1)32 (2)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ 铁粉、稀盐酸(稀硫酸)

(3)酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体

(4)

21.(10分，每空2分)

(1)防止空气中的CO2和水蒸气进入U形管中 (2)偏高 (3)把反应中的CO2全部排入U形管中

(4)判断反应中的CO2是否全部排出，并被U形管中的碱石灰吸收

(5)106d-b44a100%

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