以下是逍遥右脑为大家整理的关于《高三化学上册期末考试试卷》，供大家学习参考！

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。共100分。考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
注意事项：
1．答I卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号、考试科目填写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试卷上无效。
3．考试结束后，请将第Ⅱ卷和答题卡一并上交。
本卷可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Cl：35．5 Fe：56 Cu：64
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题3分，共42分。）
1．据国外资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。判断其中116号应位于周期表中的
A．第六周期ⅣA族 B．第七周期ⅥA族
C．第七周期Ⅷ族 D．第八周期ⅥA族
2．化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是
A．检验 ，将BaCl2溶液用HNO3酸化
B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化
C．检验某溶液中是否含Cl－，用HNO3酸化的AgNO3溶液
D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，以避免其变质
3．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS ……①
Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO↑ ……②
关于反应①、反应②的说法正确的是
A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子
C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4 ：3
4．下列叙述正确的是
A．电解法精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度一定不变
B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其正极上发生的反应为：
CH3OH－6e－＋8OH－＝ ＋6H2O
C．在铁上镀铜时．金属铜作阴极
D．溶液、胶体和悬浊液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小
5．右图为元索周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是
A．Y单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应
B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
C．单质X的熔点一定比单质Z的熔点高
D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
6．下列有关现象及对应的离子方程式或化学反应方程式不正确的是
A．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色，其离子方程式为：
2 ＋5 ＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
B． 一在酸性环境中不存在，其反应的离子方程式为：
＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O
C．K2Cr2O7在水中存在平衡： ＋H2O 2 ＋2H＋可由溶液颜色判断其酸碱性
D．SOCl2是一种液态化合物，遇水有雾及刺激性气味气体产生，其化学反应方程式为：SOCl2＋H2O＝2HCl↑＋SO2↑
7．某溶液中含有 、 、 、S2－等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是
A．只有S2－ B．S2－和
C． 、S2－和 D．四种离子都减少
8．气态烃0．5 mol能与1 mol HCl加成，转变为氯代烷烃，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代，则该烃可能是
A．CH CH B．CH CCH3 C．CH3C CCH3 D．CH2＝CHCH3
9．某烃结构式用键线式表示为 ，该烃与Br2按物质的量1 ：1加成时所得产物有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
10．已知 互为同分异构体（顺反异构），则化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
11．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）
B．a mol／L HCN溶液与b mol／L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na＋）>
c（CN－），则a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（ ）＋c（ ）
12．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝ 。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2
B．该反应的焓变为正值
C．升高温度，逆反应速率减小
D．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
13．用惰性电极电解200 mL一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后，停止通电。为使溶液恢复到电解前的状态需向溶液中加入8 g CuO。则电解后溶液中c（H＋）约为
A．0．5 mol／L B．1 mol／L C．2 mol／L D．4 mol／L
14．将4 mol金属Al全部转化为Al（OH）3，消耗HCl a mol、NaOH b mol，则a＋b的最小值为
A．4 B．6 C．8 D．16
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、本题包括5个小题,共58分。
15．（12分）
请将氧化还原反应：2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2设计成原电池。
试剂：FeCl3溶液，KI溶液，其它用品任选。
请回答下列问题。
（1）请补充下面原电池的装置图，在括号内填上正、负极的材料，电解质溶液。

（2）发生还原反应的电极为电池的_________极，其电极反应式为____________________
_______________________。
（3）反应达到平衡时，外电路导线中______________（填“有”或“无”）电流通过。
（4）平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体．当固体全部溶解后，则此溶液中电极变为____________（填“正”或“负”）极。
16．（11分）
海洋植物如海带，海藻中含有丰富的碘元索，碘元素以离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如图所示：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作的名称：①为______________，③为___________；过程②中有关反应的离子方程式是_____________________________。
（2）提取碘过程中，可供选择的有机试剂是_____________
A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯
C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油
（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机
溶剂，还需经过蒸馏，指出下图所示的实验
装置中错误之处：
①_______________________________；
②_______________________________。
（4）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因
是___________________________________，
最后晶态碘在_____________里聚集。
17．（14分）
垃圾是放错地方的资源。工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃含有铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（Fe2O3）。其实验方案如下;
.
（1）请写出在合金中加入KOH溶液发生的离子反应方程式：____________________。
（2）在滤液A中直接加入硫酸所获得的硫酸铝溶液中会含有杂质（K2SO4），请设计一个更合理的实验方案由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液。仿照上图形式画出制备流程图：（提示：在箭头上下方标出所用试剂或实验操作）
溶液A→
（3）已知Fe（OH）3沉淀的pH是2～3．2。溶液C通过调节pH可以使Fe3＋沉淀完全。下列物质中，可用作调整溶液C的pH的试剂是___________（填序号）
A．铜粉 B．氨水 C．氧化铜 D．氢氧化铜
（4）利用滤液D制取硝酸铜晶体，必须进行的实验操作步骤：加热蒸发、冷却结晶、
_____________（填操作名称）、自然干燥。
（5）在0．1 L的混合酸溶液中，c（HNO3）＝2 mol•L－1，c（H2SO4）＝3 mol•L－1。将0．3 mol的铜放入并充分反应后．产生的铜盐的化学式是__________________，被还原的n（HNO3）＝________________________．
18．（12分）
某课外活动小组在实验室条件下探
究CO与Fe2O3反应的产物情况，
实验设计如图所示。
请填写下列空白：
（1）实验开始时，先通CO一
段时间再点燃洒精灯的理由是
__________________________
__________________________。
（2）上述装置中缺少尾气处理部分，如何进行尾气处理?
_______________________________________________________________________。
（3）当观察到固体粉末由红棕色完全变为黑色时，欲停止实验应进行的操作为
_______________________________________________________________________。
（4）然后，活动小组同学对所得黑色固体做了如下探究实验：
①用磁铁在玻璃管外壁感应，发现黑色固体感应移动。
②取少许黑色固体置于一支小试管中，加入稀盐酸，未见气体产生。
③另取少许黑色固体置于另一支小试管中，加入CuSO4溶液，振荡、静置，无明显现象。由此说明：该黑色固体可能是__________（填化学式）。
（5）为了准确确定CO与Fe2O3反应的产物情况，活动小组同学又取Fe2O3固体进行了定量实验，记录有关数据如下：

通过计算判断：加热到120 min时所得固体产物为_________________（填化学式）；若10min时所得固体为纯净物，则在0～10 min时间段里发生反应的化学方程式为
__________________________________________________________________。
19．（9分）
在T℃条件下，向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1molY，发生如下反应：
2X（g）＋Y（g） aZ（g）＋W（g） △H＝－Q kJ•mol－1（Q>0）
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为α ；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。
已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

请填写下列空白：
（1）化学计量数a的值为________________________。
（2）写出该反应平衡常数K的表达式_____________________（a必须用具体的值表示）。
（3）X的转化率α＝__________________（用含Q、Q1的代数式表示）。
（4）在300℃发生上述反应，以表中的物质的量投入到相同的恒容反应器中，其中向正反应方向转化的有____________________（选填A、B、C、D、E）。

（5）若在某温度下，2 molX和1 mol Y在该容器中反应达平衡，X的平衡转化率为
50％，则该温度为_________________℃。
（6）维持T℃条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中，加入2 mol X和1molY发生如上反应并达平衡，则_____________（选填M或N）容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M____________N（选填>、<、＝符号）。

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