高三测试化学试题(时间120分钟 ，满分150分) 相对原子质量： H1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127 Ba-137 Ta-181一、选择题（每小题2分，共10分，每小题只有一个正确选项）1．下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是 A“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化 B“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化 D“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态2．下列化学用语表示正确的是A．HClO、KOH的结构式都可用X—Y—Z表示B．O2-、Mg2+的结构中能量最高电子层的轨道表示式都可以用表示C．甲烷、四氯化碳的分子构型相似，均可以表示为：D．分子式中n(C)?n(H)=n?（2n+2）的物质不一定是烷烃3．碘具有升华的性质，利用该性质可用于指纹鉴定，因为 A汗液中有AgNO3 ，可以与碘生成黄色沉淀 B汗液中有NaCl，可以与碘发生化学反应，有颜色变化 C根据相似相溶原理，碘易溶于皮肤分泌出的油脂中，有颜色变化 D根据相似相溶原理，碘与汗液中的淀粉有颜色变化4．下列有机化合物中沸点最低的是A．乙酸乙酯 B．乙酸丁酯 C．丁醇 D．乙酸 5．下面对数据的利用不正确的是 A．利用大小可以判断某些物质的 B．利用密度数据可判断液体 C．利用原子或离子半径数据可推断某些原子或离子的氧化性和还原性的强弱 D．利用溶解度数据可推测将一些物质混合物分离开来的可能性二、选择题（每小题3分，共36分，每小题只有一个正确选项）6下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是A氢氧化钠：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOHB．乙醇：C6H12O62C2H5OH+2CO2C．二氧化硫：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2OD．氯气：Ca(ClO)2+4HCl（浓）CaCl2+2Cl2+2H2O7．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是A．该图体现出原子核外电子呈现周期性变化B．原子半径：W＞R＞XC．W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：R>WD．、Z形成的化合物中可能含有共价键．下列实验操作或现象分析正确的是9．12月31日夜，上海外滩运用LED产品进行了精彩纷呈的跨年灯光秀。下图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是A．a处通入氧气 B．b处为电池正极，发生了还原反应C．该装置中只涉及两种形式的能量转化 D．P型半导体连接的是电池负极10．给试管中某红色溶液加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是①滴有石蕊的NH4Cl溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液 ③滴有石蕊的H2SO4溶液 ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 ⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑥溶有SO2的品红溶液A、②④ B、①③⑤ C、①④⑥ D、②③11．对于可逆反应mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)，若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如下两种v-t图象。下列判断正确的是A．b1>b2 ，t1>t2 B．两图中阴影部分面积相等C．A的平衡转化率II)大于Ⅰ)中A的转化率D．若m+np+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，下列说法不正确的是 A．这些醇和酸重新组合可形成的酯共有40种 B．分子式的C．D．13．已知、、、之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是A若为Fe，为氢气，则一定为酸B若、为化合物，为水，则一定是气体单质C若、、、均为化合物，该反应一定属于复分解反应D若、、、均为10电子微粒，且是的气，则常温下一定呈液态14．设NA为阿伏加德罗常数，常压下H2S在一定量O2中燃烧。下列说法肯定错误的是A．110℃时，若反应前混合气体共NA个分子，反应后得到0.65NA个气体分子B．110℃时，2NA个H2S分子与氧气恰好反应完，所得气体的相对分子质量为20C．0℃时，若生成2.24L刺激性气体，转移电子数为0.8NAD．若得到的氧化产物有NA个原子，则参加反应的反应物分子有NA个1一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: p=－lgc()。下列说法正确的是A在该温度下，MgCO3、MnCO3 的溶解度依次增大B点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)c(CO32－)Cb点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)Dc点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO32－)．已知： P4(s)＋6Cl2(g)4PCl3(g) + a kJ，P4(s)＋10Cl2(g)4PCl5(g) +?b kJ。P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ?mol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ?mol－1。下列叙述正确的是A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能 B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)PCl5(s)的反应热C．Cl－Cl键的键能D．P－P键的键能为 17．已知：还原性HSO3ˉ>Iˉ，氧化性IO3ˉ> I2。Ⅰ：在一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液；Ⅱ：在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液。下列说法正确的是A．两个中溶液的pH变化趋势相同B．两中生成等量I2时，转移电子数的物质的量相同C．Ⅰ的过程中，若NaHSO3初始量为3mol当溶液中Iˉ与I2的物质的量之比为5∶2时，氧化产物为3.2mol D．过程Ⅱ中，可以用淀粉作为滴定指示剂，判定第一阶段的反应终点三、选择题（每小题4分，共20分，每小题有一个或两个正确选项 。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）1、已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表，下列叙述正确的是酸电离平衡常数醋酸K i=1.75×10-5次氯酸K i=2.98×10-8碳酸Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11亚硫酸Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7A．25℃，等PH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中，物质的量最小的是Na2CO3B．少量的SO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：SO2 + H2O + 2ClO—SO32— + 2HClOC．少量CO2通入a(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：CO2 + H2O + ClO— HCO3— + HClOD．向醋酸中加水，19．阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成：下列说法正确的是A．邻羟基苯甲醇分子中所有的原子不可能在同一平面B．用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①C．反应②中加入适量的NaHCO3可提高阿司匹林的产率D．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种20、Na2CO3和NaHCO3混合物取a克与量充分反应A．逸出气体用碱石灰吸收，增重克。测定混合物中Na2CO3的质量分数偏小B．把所得溶液加热蒸干灼烧至恒重得b克固体蒸干过程中若未搅拌，所测Na2O3的质量分数可能偏大CNaOH标准溶液露置于空气中一段时间，甲基橙指示剂，用此液滴定，所测Na2O3的质量分数偏大D．产生的气体冷却至室温后测定其体积忘记调平量气管和水准管内液面，Na2CO3的质量分数偏小21、常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图， 根据图示判断，下列说法正确的是A．H2A在水中的电离方程式是： H2A H+ + HA－ ； HA— H+ + A2－B．当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na+) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH-)C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水D．当V(NaOH)=30mL时，：2c(H+) + c(HA-) + 2c(H2A) = c(A2-) + 2 c(OH-)22、标准状况下H2和Cl2组成的混合气体amol，其中氯气的体积分数为w。经光照后缓缓通入含bmolNaOH的溶液中充分反应，测得最终溶液中含有c molNaClO（＞0），则下列说法正确的是 A.若c，则 B.?若a c＞b，则 C.若则 w=0.5? D.?若a＜bc，则 第II卷（共84分）四、共12分卤素单质可以参与很多化学反应， 如：NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到；反应①： 2NH3+3F2 NF3+ 3NH4 F利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体； 反应②： TaI4（g）+S2（g） TaS2（s）+2I2（g）+Q kJ，Q＞原子核外有 种不同的电子最外层的电子有 种自旋方向反应平衡常数表达式K= ， S2的浓度减小 c. I2的质量减小 d. V(TaI4)逆 增大26、反应②在一定温度下进行，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得蒸气的质量减少了2.45 g，则I2的平均反应速率为 。TaI4的平衡转化率会 （填增大或减小），其原因是 。五、共12分二氧化氯泡腾片，有效成分（ClO2）是一种高效、安全的杀菌、消毒剂。方法一：氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2气体的方法。该法工艺原理如右图。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。方法二：最近，科学家又研究出了一种新的制备方法，纤维素还原法制ClO2，其原理是：纤维素水解得到的最终产物X与NaClO3反应生成ClO2。□ （） +□NaClO3+□H2SO4□ClO2↑+□CO2↑+□H2O+□______（答题纸上，仅写出方程式中所有的系数以及未知物质的化学式）若反应中产生4.48L（折算成标准状况下）气体，电子转移 个。31、ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN—氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl—。处理含CN—相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍。方法三：实验室常用氯酸钠(NaClO3)和亚硫酸钠(Na2SO3)用硫酸酸化，加热制备二氧化氯，化学反应方程式为：2NaClO3+Na2SO3＋H2SO42ClO2↑+2Na2SO4＋H2O溶液中存在如下平衡：H2OH++OH-和 。溶液六、（共12分）浓硫酸在高中化学实验中有着很重要的作用34、（1）铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色固体。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的上海市十三校届高三3月第二次联考化学试题
本文来自：逍遥右脑记忆 https://www.jiyifa.com/gaosan/1334923.html

相关阅读：河北省正定县弘文中学高三上学期期中考试化学试题