浙江省绍兴市2011学年第一学期高中期末调测高三化学考生须知:1.本卷满分100分，考试时间90分钟。 2.请将姓名、考号分别填写在答题卷相应位置上。第Ⅰ卷必须用2B铅笔在答题卡上相应的位置涂黑，第Ⅱ卷答案必须做在答题卷相应位置上。 可能用到的相对原于质量：H-1 C-12 O-16 Ba-137 Na-23 C1-35.5 Fe-56 K-39第Ⅰ卷一、选择题(本卷共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案。)1. 下列有关双氧水说法错误的是 A. H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键 B.双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂 C．H2O2在过氧化氢酶的催化下。随着温度的升高，分解速率持续加快 D.H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、与SO2不同2.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 58.5 g氯化钠晶体中约含有6.02×1023个氯化钠分子 B.1molNa20和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA C.将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为NA D.200mL0.5mol?L－1的N2C03溶液中阴离子数目等于0.lNA3．下列各离子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离 子要 求AK＋、C1－、S2－c(K+)?c(Cl－)BFe3＋、SO32－、Cl－逐滴滴加盐酸立即有气体产生CMg2＋、HC03－、S042－逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4＋、Al3＋、SO42－滴加少量NaOH溶液立刻有气体产生4.下列离子方程式不正确的是 A．碳酸氢钠溶液的水解反应：HC03－+H20?H2CO3+OH－ B. 铝片跟氢氧化钠溶液反应：2Al+20H－+6H20?2A1(0H)4－+3H2↑ C. 氯化铵溶液中加入金属钠：2Na+2NH4＋?2NH3↑+H2↑+2Na＋ D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－+S02+H20?HClO+HS03－5 .HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。下列有关HPE的说法不正确的是 A.含1molHPE的溶液最多可以和2molNaOH反应 B.HPE能跟浓溴水反应产生白色沉淀 C.该化合物在氢核磁共振谱上显示有5组特征峰 D.该物质为芳香族化合物，分子式为C11H14046.已知：弱酸HCN(aq)与Na0H(aq)反应的中和热△H＝-12.1kJ／mol； HCl(aq)与NaOH(aq) 反应的中和热△H＝-55.6kJ／mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于 A. -67.7kJ／mol B. +67.7kJ／mol C.+43.5kJ／mol D. －43.5kJ／mol7.在周期表主族元素中．甲元素与乙、丙、三元素紧密相邻(上下或左右)，甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是 A.甲、乙、丙、丁四种元素原子半径大小：丙>丁>甲>乙 B.气态氢化物的稳定性：甲>乙 C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：甲I2>SO29.已知：5C2042-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H20。现称取6.0g含H2C2O4?2H20、KHC2O4等的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25.00mL，分别置于两个锥形瓶中。 ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加O.250 mol／L NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无 色变为浅红色。 ②第二份溶液中滴加O.100 mol／L的酸性高锰酸钾溶液至16.00 mL时，溶液颜色由无 色变为紫红色。 原试样中H2C2O4?2H2O的质量分数为 A 2.1％ B 12.3％ C 1.2％ D 21％10．工业上常用电解KHF2与HF的混合物来制备氟气(F2)，电解的总反应： 。下列说法正确的是 A．电解槽装置的材质宜用石英玻璃制备。 B．阳极的电极反应为：HF2-- 2e-=F2↑+H+ C．H+由阴极向阳极移动 D．液态HF导电性太弱，加入KF后反应生成KHF2，可以增强导电性11．甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3?H2O、Na2C03 中的一种。常温下如下实验： ①将0.1LpH=9的甲溶液分别与a L0.001mol/L的乙溶液、b L0.001lmol/L的丁溶液充分反 应后溶液呈中性时，a>b； ②浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性 ③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L 的戊溶液pH。下列判断正确的是 A．甲的溶质是NH3?H2O B．乙的溶质是CH3COOH C．丙的溶质是NaOH D．戊的溶质是HCl12．下列四个图像的有关说法正确的是A．①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ／molB.②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B％(B的体积 百分含量)随时间的变化，则D一定是气体C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3C00H两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体 积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D．④表示10mL 0.1mol／L Na2C03和NaHC03两种溶液中，分别滴加0.lmol/LHCl，产生CO2 的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2C03溶液13．下列说法正确的是 A．等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合： c(S042-)>c(Na+)>C(NH4+)>c(OH-)=c(H+) B．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LnaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中 微粒浓度存在下面关系：c(HB)>c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-) C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4CI的溶液恰好无色，则此时溶液的PH0)下列叙述不正确的是容器①中反应从开始到刚达平衡时用XY3表示的反应速率为v(XY3)=1/30 moI.L-l?s-1平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度相等器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q容器①体积为0.3L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ15．常温下，向20mL 0.2mol?L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol?L-1 NaOH溶液。有关微粒的物质的量(n)变化如下图。（其中I表示H2A,Ⅱ代表HA-、Ⅲ代表A2-．）。根据图示判断，当V (NaOH) =20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是A. c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-)B．c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H2A)C．c(Na+)>c(H+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)>c(H2A) D．c(Na+)>c(OH-)>c(HA-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-) 16．将标准状况下的VL CO2通入含有a mol氢氧化钠的溶液中经充分反应得溶液I。下列对溶液I中溶质分析正确的是A．已知V和a的具体数值可以确定溶液I的溶质B．已知溶液I中溶质的种类和a值，一定能求出VC．向溶液I中加入足量Ba(OH)2溶液充分反应后，过滤出沉淀，经烘干得固体质量为W克。由W和V的值可确定溶液I的溶质D．溶液I中含有溶质的组合可能有3种第Ⅱ卷二、非选择题（本卷共5题，共52分。）17．（10分）A、B、C、D、E、F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：元素原子结构或性质A原子最外层电子数是内层电子总数的1／5B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体C生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35. 5 D地壳中含量最多的元素E与D同主族F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数请回答下列问题：(1)写出A与E形成的化合物的电子式 ▲ 。(2) B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是 ▲ 。(3) F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是 ▲ （用离子方程式表示）；F的单质与C、 D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是 ▲ 。(4)化合物M是一种元素C的+6含氧酸钾盐，常用作净水剂与消毒剂。由元素C稳定的氢氧化物与次氯酸钾、氢氧化钾溶液反应制取化合物M，则制备M的离子反应方程式是 ▲ 。18．（9分）(l)某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、 S032-、S042-、N03-和N02-等。为确定其组成，分别进行下列4组实验，其中能确认样品中不含S032-的实验操作是 ▲ （填下列实验操作序号）；根据实验结果，你认为是否含有N02- ? ▲ （填“含有”、“不含有”），其原因是 ▲ ；A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色：B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝：D．取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。(2)某溶液含两种相同物质的量的溶质，且溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，其中c(NH4+)>c（Cl-）则这两种溶质的化学式分别是 ▲ 。(3)已知25℃时Ksp(RX)=1.8 X 10-10, Ksp(RY)=1.8X 10-16, Ksp(R2Z)=1.8 X 10-12， 则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中，R+浓度由大到小的顺序是 ▲ 。19．（12分）二甲醚(CH3OCH3)具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”。一步法合成二甲醚是以合成气(CO/H2)为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，反应器中发生了下列反应：① CO(g)+2H2(g )CH3OH(g); △H1=90.7 kJ?mol-1② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g); △H2=23.5 kJ?mol-1③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g); △H3=41.2 kJ?mol-1(1) ?步法合成二甲醚的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g浙江省绍兴市2011学年第一学期高中期末调测高三化学试卷
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