东营市一中2013-2014学年第一学期高三模块考试化学试题命题人： 审核人： 命制时间：13.9.26本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试时间90分钟。1．下列说法正确的是A．光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域．水晶和金刚石都是由碳元素组成的宝石．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料．合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高 2. 下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. HF的电子式：C. Cl－离子的结构示意图： D. CH4分子的比例模型：3.下列对相应有机物的描述完全正确的是①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应⑤氨基酸：蛋白质水解的最终产物，既能和酸反应，又能和碱反应，反应均生成盐A.①②④ B.②③④ C.①④⑤ D.①②⑤．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是(　　)A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大.室温时下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐种类最多的是A．Cl2、SO2、H2SiO3、NH4Cl B．Al、CO、HCl、Al (NO3)3C．N2、SiO2、CH3COOH、Na2CO3 D．Fe、CaO、NH3?H2O、NaHCO3.关于C、N、S非金属元素及其化合物的下列说法中，错误的是A. 金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体B. 氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C. C、N、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强D. 加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应. PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NOx+ CO N2 + CO2下列关于此反应的说法中，不正确的是A．所涉及元素中原子半径： C＞N＞O．等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3?4 ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1?1时，NOx中氮元素的化合价为＋2价. 当x = 2时，每生成１mol N2，转移电子数为４mol．下列措施不合理的是A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+．A. 根据反应5Fe2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4?7H2O）B. 根据反应3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：C. 根据反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知：H2SH2SO4强D. 根据反应H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO310．已知某酸性溶液中存在较多的Cu2+、NO3—，则溶液中还可能大量存在的离子组是．SO42- 、Cl—、NH4+．OH— 、CO32-、Na+ C．ClO— 、HCO3—、K+ D．Br—、 Fe2+、 Ba2+1. 下列说法不正确的是( 　)①将SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成　②配制FeSO4溶液时，要向其中加少量硫酸与铁粉，目的是为了防止Fe2＋的水解与氧化　③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO　④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等 ⑤使用明矾可以对水进行消毒、杀菌 A．只有② B．①②③⑤ ．①②③④．①③④⑤1．下列解释实验现象的离子方程式不正确的是A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3?H2O＋SO2＝ 2NH4＋＋SO32－＋H2OB．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2OC．淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：2 I－ + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 D．溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀： Al3+ +2SO42- + 2Ba2+ + 4OH— = 2BaSO4↓ + AlO2— +2H2O13.将3.48g Fe3O4完全溶解在100 mL 1 mol?L－1硫酸中，然后加入0.1 mol?L－1K2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O全部还原为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的 (　　)A． B． C． D．14．下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和吸水性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应1．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色；，洗涤，灼烧，得到g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A．至少存在5种离子B．Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.mol/LC．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在1．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子B．1L0.1mol?L-1的氨水中有nA个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子17．我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是A．原子半径：Ga > As > P B．热稳定性：NH3 > PH3 > AsH3 C．酸性：H3AsO4 > H2SO4 > H3PO4 D．Ga(OH)3 可能是两性氢氧化物1．下列说法正确的是A．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+B．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝熔点高于铝C．向煤中加入适量石灰石，高温下最终生成CaSO3 ，可减少SO2对大气的污染D．为确证NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO31．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB，则下列分析与判断不正确的是（ ）（不计CO2的溶解） A．M中只有一种溶质的有（1）和（3） B．M中有两种溶质的有（2）和（4）C．（2）图显示M中c（NaHCO3）＜ c（Na2CO3） D．（4）图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3．在实验室进行物质制备，下列设计的实验方案中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 (　　)。A．CCOCO2Na2CO3B．CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2C．FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液D．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液姓名 班级 学号 第II卷21．（分）下列操作或实验仪器的使用正确的是（填写字母）： 。 A．点燃可燃性气体时，先验纯后点燃。B. 实验室中，常用玻璃瓶盛放氢氟酸C. 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中D．给试管中的物质加热，应先给试管预热，后集中火力加热装有药品的部位。E. 潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量 F．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取G. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液H. 实验室用图1所示装置制备并收集少量氨气 M. 实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl 22．（1分）海洋是巨大的化学资源宝库。下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：回答：（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、__ ___（填试剂化学式），__ ___（填操作名称）再加（填试剂）座号?（2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟。阳极生成的气体是 ，白烟的主要成分是 。（3）制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2?6H2OMgCl2 + 6H2O，该反应要在HCl气流中进行，原因是 。（4）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是_________。（5）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出。最后再用H2SO4处理得到Br2，最后一步反应的离子方程式是____________。23．（分）有一化合物X，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物省略)。其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热。(1)X中滴入过量NaOH溶液的离子方程式为__________________________。(2)I和水反应生成G的化学方程式为________________________________。(3)I转化为G的反应中，当有2 mol G生成时，转移的电子数为___________。(4)引发H和W反应的操作是______________________________ _________。24．(1分)欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。填写下列各项(气流从左到右)：(1)各种仪器连接的先后顺序(用小写字母表示)应是______接________、________接________、________接________、________接________。 (2)连接好仪器后，要进行的山东省东营市一中2014届高三上学期第一次模块考试 化学
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