吉林市普通中学2013-2014学年度高中毕业班摸底测试化 学本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。考试时间90分钟。请将各试题的答案写在答题卡上。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Zn 65 第Ⅰ卷（共49分）一、选择题（每小题2分。每小题只有一个选项符合题意）1. 环境与化学密不可分，下列说法正确的是A. CO2是大气污染物 B. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应的加剧C. 酸雨是pH＜7的雨水 D. CO2、SO2和NO2都会导致酸雨的形成2. 暴露于空气中不易变质的是A. 小苏打 B. FeSO4 C. Na2SO3 D. 植物油3. 下列方法中，不能用于物质分离的是 A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 丁达尔效应4. 某物质中含有两种元素，此物质不可能是A. 单质 B. 纯净物 C. 化合物 D. 混合物5. 下列离子中，只有还原性的是 A. H+ B. Fe3+ C. Cl— D. SO32—二、选择题（每小题3分。每小题只有一个选项符合题意）6. 实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气，为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的A. NaCl B. Na2SO4 C. CuCl2 D. AgNO37. 下列是工业上制取合成氨原料气氢气的一步重要反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＜0 ，该反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A. 增大压强 B. 降低温度 C. 增大CO的浓度 D. 更换催化剂8．下列化学用语正确的是 A. NH4Cl的电子式： B. S2—的结构示意图：C. 乙醇的分子式：CH3CH2OH D. 原子核内有8个中子的碳原子：9. 下列原理和定律中，可用于判断化学平衡移动方向的是 A. 盖斯定律 B. 阿伏加德罗定律 C. 勒夏特列原理 D. 质量守恒定律10. 在钢铁的电化腐蚀中，正极上发生的反应可能是 A. Fe—2e—＝Fe2+ O2＋4e—＋2H2O＝4OH—4OH——4e—＝O2↑＋2H2O 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe(OH)3SO42—和CO32—C. 用浓HNO3和Cu反应制取NOD. 将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl13. 下列关于有机化合物的说法不正确的是 A. 苯和甲苯属于同系物 B. 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应C. 乙烷、苯和乙醇都能发生取代反应 D. 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液区别 14. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. NaOH溶液与稀H2SO4反应：H+＋OH—＝H2OHCO3— ＋OH—＝CO32—＋H2O2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH—＋H2↑Al3+ ＋4OH—＝AlO2—＋2H2O1.0L 0.1mol?L—1Na2CO3溶液中含有的CO32—离子数目为0.1NA C. 一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去电子数目为0.1NAD. 在标准状况下，2.24L的CH3CH2OH含有NA个分子16. 25℃时对于pH＝1的盐酸，下列叙述不正确的是 A. c(H+)＝ c(Cl—)＋ c(OH—)c(H+)?c(OH—)＝1.0×10—14C. 由水电离出的c(H+)＝1.0×10—13mol?L—1D. 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 和4SO2(g)＋2O2(g) 4SO3(g)的△H相等18. 将0.195g锌粉加入到20mL 0.100 mol?L—1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A. M B. M2+ C. M3+ D. MO2+第Ⅱ卷 （）I—离子的离子方程式 ；（3）Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能与酸作用生成H2O2，目前实验室制取H2O2可通过上述某种过氧化物与适量的稀H2SO4作用并过滤后获得，其中最适合的过氧化物是 （填化学式）；（4）纯H2O2可用作火箭燃料的氧化剂，已知0.4mol液态肼（N2H4）与足量的液态H2O2反应，生成N2（g）和H2O（g），放出256.6kJ的热量，则该反应的热化学方程式是 。22. （11分）进入21世纪，我国的几大环境污染事件中，吉林石化双苯厂发生爆炸是唯一造成国际影响的事件，近100吨含有苯、甲苯、硝基苯和苯胺（ ）等污染物的废水流入松花江，最终经俄罗斯入海。（1）写出上述四种污染物中含有的官能团的结构简式 ；（2）苯、甲苯、硝基苯和苯胺4种物质的关系为 ；A. 同系物 B. 同分异构体 C. 芳香烃 D. 芳香族化合物（3）苯胺和NH3与酸反应的性质相似，写出苯胺与盐酸反应的离子方程式 ；（4）①写出由苯制硝基苯的化学方程式 ，该反应的反应类型是 ；②已知硝基苯在过量的Fe粉和盐酸的作用下可制得苯胺，写出该反应的化学方程式 。23.（10分）SO2和NOx在化学工业上有重要用途，也是大气污染的主要来源，开发和利用并重，预防和治理并举是当前工业上和环境保护领域研究的主要课题之一。（1）在接触法制硫酸的过程中，发生2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0反应，某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如下图所示，根据图示回答下列问题：①平衡状态由A到B时，平衡常数K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）；②将2.0molSO2和1.0molO2置于10L的密闭容器中，若40s后反应达到平衡，此时体系总压强为0.10MPa，这一段时间内SO2的平均反应速率为 。该反应的平衡常数为 。（2）用CH4催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如： CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝—574kJ?mol—1CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝—1160kJ?mol—1（4）Al3+＋3H2O(g) Al(OH)3＋3H+（3分，没配平扣1分，标“↓”扣1分，其他错误0分）20（10分）（1）NaOH、Na2CO3（共2分，各1分） （2）Na2CO3 ＞NaCl（2分，“＞”用“、”也可） （3）CO32—＋2CH3COOH＝ 2CH3COO—＋CO2↑＋H2O（3分，没配平扣1分） （4）c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)（3分） 21（10分） （1）HCl、F2（共2分，各1分） （2）H2O2＋2I—＋2H+＝ I2＋2H2O（3分，没配平扣1分，其他错误0分）（3）BaO2（2分）（4）N2H4(l)＋2H2O2(l) ＝ N2(g)＋4H2O(g) △H＝—641.5kJ?mol—1（3分。没配平，没标状态，△H没标单位均扣1分，其他错误0分）22（11分）（1）—NO2、—NH2（共2分，各1分） （2）D（2分）（3） （2分）（4）① （2分），取代反应（1分）② （2分） （只要方程式两边有机物正确即给1分，其他错误只扣1分）23（10）（1）①＝；（1分）②0.0040mol?L—1?s—1，800L?mol—1；（共4分，各2分，无单位或错误扣1分）（2）①1.6mol（2分，无单位扣1分）②173.4kJ＜Q＜232kJ（3分）- 8 -吉林省吉林市2014届高三开学摸底考试 化学 Word版含答案
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