2013-2014学年第二学期期中考试高三化学 说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。第Ⅰ卷应涂在答题卡上，考试完毕后，只交答题纸和Ⅱ。第Ⅰ卷（选择题 共分）一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共分）. CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋Cu，下列说法正确的是(　　)A．CuH中H的化合价为＋1B．CuH在反应中只作氧化剂C．在反应中HCl表现还原性D．Cu是反应的还原产物根据反应：2H2S＋O2===2S↓＋2H2ONa2S＋I2===2NaI＋S↓4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，，下列物质的氧化性强弱判断正确的是(　　)A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2OC．S>I2>O2 D．H2O>NaI>H2S在同一溶液中，含有NH4＋、I－、Ba2＋、Cl－等离子，则该溶液的pH和介质是(　　)A．pH＝1，稀硝酸为介质B．pH＝3，H2SO4溶液为介质C．pH＝8，次氯酸钠溶液为介质 D．pH＝12，氨水为介质下列文字表述与反应方程式对应且正确的是(　　)A．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OB．含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3?H2O===AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．硫化钠水溶液呈碱性：S2－＋2H2OH2S＋2OH－下列各溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)。A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、K＋B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、I－、NO3－、Cl－C．常温下，c(H＋)＝10－14 mol/L的溶液中：Na＋、AlO2－、S2－、SO32－D．常温下，水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、Ca2＋下列不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的实验操作是(　　)A．分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中B．分别在这两种物质中加入CaCl2溶液C．在两种固体物质中加入等浓度的稀盐酸D．分别在两种物质的溶液中加入澄清石灰水向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。则下列有关说法中，不正确的是(　　)A．还原性：I－>Fe2＋>Br－B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶把铜粉和铁粉的混合物放入一定量的稀硝酸中，微热，反应完毕发现铜有剩余，则溶液中含有的阳离子是(　　)A．Cu2＋、Fe2＋ B．Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋C．Cu2＋、Fe3＋ D．Fe3＋某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42－、CO32－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是(　　)A．原溶液中含有的阳离子是H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋B．原溶液中一定含有SO42－和Na＋C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为11D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有Na2SO4向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol?L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L(标准状况)气体，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为(　　)A．0.21 mol B． 0.14 molC．0.16 mol D．0.24 mol进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是(　　)A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，分解生成的有色产物能溶于浓硝酸B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显 色反应C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42－D．铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化下列叙述正确的是(　　)A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是(　　)A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D．烧杯中的NaOH溶液是为了吸收有害气体14. 在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为(　　)A．3∶1 B．1∶2C．2∶1 D．1∶1下列叙述正确的是(　　)A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中HNO3见光会分解，故在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显＋3价下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是(　　)17. 下列离子方程式书写正确的是(　　)A．NaClO溶液中通入少量的SO2气体：2ClO－＋SO2＋H2O===SO32－＋2HClOB．往氨水中滴加FeCl3溶液：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2OD．等体积等物质的量浓度的NH4HCO3与Ba(OH)2溶液混合后加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O下列说法正确的是(　　)A．浓HNO3具有强氧化性，能将C、Si、P分别氧化成CO2、SiO2、H3PO4B．Cl2、SO2都可用于漂白，按1∶1混合通入品红溶液漂白效果更佳C．浓H2SO4与Cu反应只表现其强氧化性D．NH3极易溶于水，但可用上图吸收氨有某硫酸和硝酸的混合溶液L，其中含有硫酸的浓度为2 mol?L－1，含硝酸的浓度为1 mol?L－1，现向其中加入 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为(　　)A．L B．LC． L D．L20. 下列叙述正确的是(　　)A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(　　)A．原溶液中一定含有SO42－ B．原溶液中一定含有NH4＋C．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中一定含有Fe3＋ 第Ⅱ卷（非选择题 共分）A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他产物已略去)：请填写下列空白：(1)若A为气体单质，则A为________，D→B反应的离子方程式为_____ 。(2)若A为固体单质，则A为____，A主要用于制造_______(任写两种)。(3)若A为气体化合物，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则实验室制取A的化学方程式为_______________，工业上合成A的化学方程式为________________。(4)若A为气体化合物，其水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A为_____，A与B反应的化学方程式为______________________实验序号实验内容实验结果a加AgNO3溶液有白色沉淀生成b加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)c加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸 ，然后干燥、称量第一次称量沉淀质量为6.27 g，第二次称量沉淀质量为2.33 gd加少量KMnO4酸性溶液KMnO4溶液褪色几种离子化合物组成的混合物，含以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO2－、SO42－、CO32－。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取4份100 mL该溶液分别进行如下实验：试回答下列问题：(1)根据实验a判断Cl－是否存在________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)。(2)该混合物中一定不存在的离子是___________________________。(3)①写出实验b中发生反应的离子方程式________。②写出实验d中使KMnO4酸性溶液褪色的离子方程式__________________________。(4)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(mol?L－1)(5)混合物中是否存在K＋？________，判断的理由是_______________________ 。部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：序号元素结构及性质①AA单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5②BB原子最外层电子数是内层电子总数的③CC是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态④DD单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料⑤E通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族(1) A原子在周期表中的位置为________。(2) B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________化合物(填“离子”或“共价”)。(3) ①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是________________；②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的分子构型为________，N的结构式为________。(4) C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱_____________________________________。(5) 有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)________。X、Y、Z、W、Q、R均为前4周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如内蒙古巴彦淖尔市一中2014届高三上学期期中考试化学试题
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