2013年秋季 荷山中学中高三年Mg-24 S-32 Zn-65 Cu-64 第I卷 选择题（共40分）一、选择题（包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分。）1、在第63届联合国大会联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是A．推广可利用太阳能、风能的城市照明系统B．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾C．加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放D．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NAB．标准状况下，22.4L H2O中所含氢原子数目为2NAC．1.0 L的 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32－为0.1NAD． g 过氧化(Na2O2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA4、下列有关化学用语表示正确的是A．CO2的分子比例模型： B．质量数为37的氯原子：C．Mg2＋结构示意图： D．NH4Cl的电子式：下列有关物质性质、应用说法正确的是A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C．浓硫酸能干燥SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性D．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌下列离子方程式书写正确的是（ ） A．钠与硫酸铜溶液反应： B．铁屑溶于过量稀硝酸： C．石灰石溶于醋酸： D．Fe2溶液中通人少量氯气：7、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：、、、B．含有0.1 mol?L-1 的溶液中：、、、C．含有0.1 mol?L-1溶液在中：、、、D．室温下，pH=1的溶液中：、、、[下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是A．称取NaOH B．除去Cl2中HCl C．制取氨气 D．稀释浓H2SO4如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极， 通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（ ）A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B．甲烧杯中a的电极反应式为4OH??4e- ＝ O2↑＋2H2OC．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况） mol?L-1的NaOH溶液；B．使用25mL碱式滴定管（内装有标准NaOH溶液），滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液22.32mL；C．使用pH试纸测得新制氯水的pH为4；D．常温常压下，收集500mLNO2气体，则NO2气体的物质的量为（0.2.4）mol.11、某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2下列对该溶液的叙述中不正确的是A．该温度下加入等体积pH = 12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol/LC．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．该温度高于25℃ 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述步骤中最恰当的组合是①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3 沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3 沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③13、NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式：MnO＋NO＋XMn2＋＋NO＋H2O下列叙述中正确的是 (　 　)A．该反应中NO被还原B．反应过程中溶液的pH减小C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D．X的粒子是OH－A．由分子组成的物质中一定存在共价键；B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；C．非极性键只能存在于双原子单质分子里；D．两种非金属元素原子间不可能形成离子键。15、已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（ ） A．若X为N2或NH3（催化氧化），则A为硝酸； B．若X为S 或H2S（完全燃烧），则A为硫酸； C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y； D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应。16、用来表示可逆反应2A(g) ＋ B(g)2C(g) ；△H＜0的正确图像为 ( )17、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 ( ) A．新制氯水久置后，颜色变浅； B．H2、I2、HI混合气体加压后，颜色变深；C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率； D．向H2S水溶液中加入NaOH，有利于S2-增多。18、下列各溶液中，叙述正确的是（ ）A．0.1mol／L的(NH4)2SO4溶液中： B．25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系：C．将0.1 醋酸溶液加大量水稀释后，溶液的pH增大D．Na2CO3溶液中：c(Na+ )= 2c (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (H2CO3 )19、下列有关实验的叙述中，合理的是A．把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性B．构成右图所示装置时，盐桥中的K+ 向左池移动C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高D．将l0 ZnSO4?7H2O溶解在90水中配制10％的ZnSO4溶液已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8 mol?L-1AgCI饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10-5mol?L-1。若在5 mL含有KC1和KI浓度均为0．01 mol?L-1的混合溶液中，滴加8 mL0.0l mol?L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（ ）A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为 B．溶液中先产生的是AgI沉淀 C．AgCl的KSP的数值为1.69×10-10 D．若在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液，黄色沉淀会转变成白色沉淀21、（14分）下面是元素周期表的一部分，参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）．④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________________________。（2）．②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)________。（3）．①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：_______________。 (4) ．由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为:________________________________________________________________________. (5) ．⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。 （）．若用①②组成最简单的作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中燃料电池负极的电极反应式: 。（）燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－574 kJ?mol－1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－1160 kJ?mol－1 则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为 。2 (14分)海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。 回答下列问题： (1) 流程图中操作a的名称为 。(2) 工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。①气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是 （填化学式）。②灼烧晶体C的反应方程式为 ③滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作是 。(3)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。① 若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是： 。②操作bMgCl2是在 氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl ，写出有关反应的化学方程式 。（1分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2化学方程式如下：2NO + 2 CO 2CO2 + N2 ，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如：时间 /s012345c(NO)/mol?L—11.00×10—34.50×10—42.50×10—41.50×10—41.00×10—41.00×10—4c(CO)/mol?L—13.60×10—33.05×10—32.85×10—32.75×10—32.70×10—32.70×10—3请回答：（以下各题均不考虑温度变化对催化效率的影响）：（）前2s内的平均反应速度v (N2)＝ 。（）在该温度下，反应的平衡常数K＝ ΔH0 (填写“＞”、“＜”、“＝”)。（3）在容器中发生上述反应，达平衡后，下列措施能提高NO转化率是A. 选用更有效的催化剂B. 升高反应体系的温度C. 降低反应体系的温度D. 缩小容器的体积（）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面设计表中。请在下面设计表空格中填入剩余的实验条件数据。实验编号T / ℃NO初始浓度( mol?L—1 )CO初始浓度( mol?L—1 )催化剂的比表面积( m2?g—1 )Ⅰ2801.20 × 10—35.80 × 10—382Ⅱ 124Ⅲ35012424、（18分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止福建省南侨中学、永春三中、永春侨中、荷山中学、南安三中2014届高中毕业班期末摸底统一考试化学试卷
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