2013年山东省淄博市高考化学一模试卷一、选择题（本题包括l3小题，每小题只有一个选项符合题意）1．（4分）（2013?淄博一模）近来雾霾频现，“PM2.5”数据监测纳入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中，错误的是（　　）　A．雾霾有可能产生丁达尔现象　B．近来雾霾的形成与工业排放的烟气有关系　C．“PM2.5”没有必要纳入空气质量评价指标　D．雾霾天气严重危害人体健康考点：胶体的应用；常见的生活环境的污染及治理．专题：热点问题．分析：A、根据胶体能产生丁达尔现象，胶体为分散质的直径在1～100nm之间的分散系；B、直接排放的工业污染物和汽车尾气等，是形成灰霾天气的最大元凶；C、直接排放的工业污染物和汽车尾气能影响空气质量；D、直接排放的工业污染物和汽车尾气严重危害人体健康．解答：解：A、．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，若直径在1～100nm之间也能形成胶体，产生丁达尔现象，故A正确；B、工业排放的烟气是形成灰霾天气的最大元凶，故B正确；C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自于化石燃料的燃烧，化石燃料燃烧产生有害气体，能影响空气质量，要纳入空气质量评价指标，故C错误；D、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自于化石燃料的燃烧，化石燃料燃烧产生有害气体，能影响空气质量，严重危害人体健康，故D正确；故选C．点评：本题主要考查了雾霾的有关知识，通过本题的练习能提高学生保护环境的意识．　2．（4分）（2013?淄博一模）下列说法正确的是（　　）　A．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果　B．HCl、H2S、PH3、SiH4的热稳定性和还原性均依次增强　C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强　D．非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物考点：原子结构与元素周期率的关系；位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．原子结构中核外电子排布的周期性变化而引起元素的性质呈周期性变化；B．同周期自左而右非金属最强，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物的还原性越弱；C．同周期自左而右非金属最强，非金属元素最高价对应水化物的含氧酸的酸性从左到右依次增强；D．非金属元素原子两两之间只能形成共价键．解答：解：A．原子结构中核外电子排布的周期性变化而引起元素的性质呈周期性变化，则元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，故A正确；B．同周期自左而右非金属最强，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物的还原性越弱，故HCl、H2S、PH3、SiH4的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，故B错误；C．同周期自左而右非金属最强，非金属元素最高价对应水化物的含氧酸的酸性从左到右依次增强，不最高价氧化物对应的水化物则不一定，如次氯酸为弱酸、硫酸为强酸，故C错误；D．非金属元素原子两两之间只能形成共价键，所形成的化合物一定是共价化合物，故D错误；故选A．点评：本题考查原子结构与周期律的关系，难度不大，选项C为易错点，学生容易忽略是最高价氧化物对应的水化物形成的含氧酸．　3．（4分）（2013?淄博一模）下列描述正确的是（　　）　A．16O2与18O2互为同位素，它们的性质基本相同　B．MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+　C．在pH=1的溶液中，NH4+、K+、ClO?、Cl?可以大量共存　D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同考点：同位素及其应用；盐类水解的应用；离子共存问题；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：物质的分类专题；离子反应专题；化学应用．分析：A．质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；B．除杂引入新的杂质离子；C．pH为1的溶液为强酸溶液，离子之间发生氧化还原反应；D．明矾净水是氢氧化铝净水，漂白粉的净水原理是生成的次氯酸的氧化性导致的．解答：解：A．16O2与18O2是氧元素形成的结构相同的单质，为同一物质，故A错误； B．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，不能混入新杂质，因此加入试剂不能带入新的杂质离子，另外若过量必须易分离，考虑到上述要求，应选用MgCO3，故B正确；C．pH为1的溶液为强酸溶液，在酸性条件下，ClO?与Cl?发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D．明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝具有净水作用，漂白粉的净水原理是次氯酸的氧化性而具有的净水作用，原理不一样，故D错误．故选B．点评：本题考查同位素、除杂、离子的共存问题、明矾净水等，明确习题中的信息及常见的离子的性质、离子之间的化学反应是解答本题的关键．　4．（4分）（2013?淄博一模）下列实验能达到预期目的是（　　）实验内容实验目的A向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失证明溶液中有SO42?B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色证明溶液中有Na+无K+C测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者证明碳元素非金属性弱于硫D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝证明溶液中无NH4+　A．AB．BC．CD．D考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：实验评价题．分析：A．溶液中含有Ag+等离子会干扰SO42?的检验；B．Na+黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，应透过蓝色钴玻璃观察火焰确定有无K+离子；C．同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者，说明碳酸的酸性弱于硫酸，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强；D．溶液中可能含有氢离子等与氢氧根离子反应．氨气极易溶于水，稀溶液中，铵根离子与氢氧化钠反应，不加热，不能产生氨气．解答：解：A．溶液中含有Ag+等离子会干扰SO42?的检验，应先加入盐酸，没有白色沉淀生成，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中含有SO42?，故A错误；B．Na+黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，应透过蓝色钴玻璃观察火焰确定有无K+离子，故B错误；C．同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者，说明碳酸的酸性弱于硫酸，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强，故非金属性C＜S，故C正确；D．溶液中可能含有氢离子等，优先与氢氧根离子反应，铵根离子不能反应．氨气极易溶于水，稀溶液中，铵根离子与氢氧化钠反应，不加热，不能产生氨气，故不能说明原溶液中是否含有NH4+，故D错误；故选C．点评：本题考查离子检验、对实验方案的理解与评价，难度中等，掌握常见离子检验方法，注意干扰离子的影响．　5．（4分）（2013?淄博一模）25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=l l的氢氧化钠溶液（II），下列说法正确的是（　　）　A．I和II的物质的量浓度均为0.001mol?L?1　B．将I稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH?）均减小　C．I和II溶液混合，若c（OH?）＞c（H+），则氢氧化钠过量　D．I和II等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO?）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH?）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、依据溶液PH计算方法判断溶液浓度，氢氧化钠是强碱，醋酸是弱酸存在电离平衡；B、醋酸溶液稀释促进电离，平衡状态下离子浓度减小，水溶液中存在离子积常数，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；C、若c（OH?）＞c（H+）溶液呈碱性，若醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠溶液，醋酸钠溶液水解显碱性，氢氧化钠过量溶液也可以呈碱性；D、I和II等体积混合后，醋酸平衡状态下的氢离子和氢氧根离子恰好反应，醋酸又电离出醋酸根离子和氢离子；溶液呈酸性，溶液中的离子浓度大小c（CH3COO?）＞c（Na+）；解答：解：A、25℃，pH=3的醋酸溶液（I），醋酸是弱电解质，溶质浓度要远远大于溶液中氢离子浓度0.001mol?L?1，pH=ll的氢氧化钠溶液（II）是强碱溶液，氢氧化钠溶液浓度等于氢氧根离子浓度为0.001mol?L?1，所以溶液浓度不同，故A错误；B、将I稀释l0倍，醋酸溶液稀释促进电离，平衡状态下离子浓度减小，水溶液中存在离子积常数，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，溶液中c（CH3COOH）减小，c（H+）减小，c（OH?）增大，故B错误；C、I和II溶液混合，若c（OH?）＞c（H+）溶液呈碱性，若醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠溶液，醋酸钠溶液水解显碱性，氢氧化钠过量溶液也可以呈碱性；故C错误；D、I和II等体积混合后，醋酸平衡状态下的氢离子和氢氧根离子恰好反应，醋酸又电离出醋酸根离子和氢离子；溶液呈酸性，溶液中的离子浓度大小c（CH3COO?）＞c（Na+）；溶液中离子浓度大小c（CH3COO?）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH?），故D正确；故选D．点评：本题考查了弱电解质电离平衡的分析判断，酸碱反应的溶液酸碱性分析计算，注意弱电解质稀释过程中，温度不变离子积不变，题目难度中等．　6．（4分）（2013?潍坊模拟）如图，25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s）△H体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系下列判断正确的是（　　）　A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大　B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）不变　C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＜0　D．c（Pb2+）一线表示正反应的快慢，c（Sn2+）一线表示逆反应的快慢考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A、金属铅是固体，不影响平衡移动；B、加入少量Sn（NO3）2固体，溶解Sn2+浓度增大，平衡向逆反应移动；C、升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增【解析版】山东省淄博市2013年高考一模化学试卷
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