2012学年第一学期五校联考期中卷高三化学试题卷考试时间90分钟，试卷满分100分本卷采用的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 第Ⅰ卷选择题（共40分）一、单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。1．日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137（）向外界泄漏。下列相关说法的是A．每个中有8个中子B．CsOH的碱性比KOHC．IO4是碘的最高价氧化物的水化物D．HF比HI强FeS2+ 14CuSO4+ 12H2O =7Cu2S+ 5FeSO4+ 12H2SO4，下列说法正确的是A．氧化产物是Cu2S B．每5摩尔FeS2参与反应，转移电子21摩尔C．被还原的元素只有铜元素 D．FeSO4中的SO42-一定都是氧化产物3．下列说法正确的是A．二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料常温下浓H2SO4和浓HNO3都能与Cu发生反应．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A．0.1molL-1Na2CO3溶液中含有0.NA个CO32—B．常温下，23g NO2含有A个氧原子C．1molFe2 与足量的H2O2溶液反应，转移2A个电子D．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA．常温下，下列各组离子在定溶液中能大量共的是A．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－B．遇苯酚显紫色的溶液：I－、K＋、SCN－、Mg2+．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na＋、CO32－、NO3－D．加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、6．下列有关化学用语使用正确的是A．CO2的比例模型： B．F- 离子结构示意图 C．电子式： D．．下列离子方程式正确的是 A．Fe2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2－＋2Cl22Fe3＋＋2＋4Cl－B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－+CO2+ H2O 2HClO+CO32－C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3?H2OAlO2－＋2H2O＋4NH4＋D．10．下列实验不能达到目的的是11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2A．T的氢化物沸点于Q的氢化物沸点 B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M ⑦ _______ ____(4) ⑥的单质和⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 ____ _，(5)由④、⑤、⑧三中元素形成的化合物溶液中，加入盐酸发生氧化还原反应的离子方程式是? 。2．（8分） A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题： （1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是 （填元素名称），不能验证该结论的是 （填写编号）；A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点 B．比较这两种元素的原子的电子层数C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易 （2）C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与C、E两元素形成的两种化合物都能反应，且有一种共同的产物，写出这两个反应的化学方程式： ； 。 （3）A、B、C、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐浙江省萧山区六、八、九、十、十一中五校2013届高三上学期期中联考化学
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