2013.11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24S 32 Ca 40 Fe 56选择题单项选择题：本题包括10 小题，每题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题下列做法或说法正确的是A．提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋B．绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染C．推广以植物秸秆为原料综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染D．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体2．下列有关化学用语表示正确的是A．苯甲醛： B． Mg2+的结构示意图：C．CO2的电子式： D．核内有8个中子的碳原子：3．在下列给定条件的各溶液，一定能大量共存的离子组是A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－C．含有0.1 mol?L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NOD．由水电离产生的c(H+)=10－12mol?L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－4．下列有关物质性质的应用正确的 A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水B．用于制造光导纤C．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图 图 图 图A．用图装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图所示装置可除去NO2中的NOC．用图所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO2(aq) AlCl3Al ② NH3NOHNO3③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3 ④FeS2SO3H2SO4A．②③ B．①④ C．②④ D．③④7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，0.05 mol?L－12(SO4)3溶液中含3+数目为NAB．标准状况下，22.4L甲苯中含C—H数目为8 NAC．常温、常压下，.6g O2和O3混合物中，氧原子的数目为0.NAD．0.1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移的电子数目为0.2 NA3+水解，数目减少，错误；B、甲苯为液态，不能通过气体摩尔体积计算，错误；C、都是有氧原子构成，1.6÷16=0.1，正确；D、反应中0.1mol Na2O2一半做氧化剂一半做还原剂，转移的电子数目为0. NA，错误。考点：考查阿伏加德罗常数8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．工业电解饱和食盐水：2Cl－+ H2O = Cl2↑+ H2↑+ OH－B．碳酸钠的水解：CO32－+ 2H2OH2CO3 + 2OH－C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OD．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I－+ H2O2 +2H+ = I2 +2H2O9．二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。（a、b。该电池工作时，下列说法不正确的是A．a电极为该电池负极B．O2在b电极上电子，被氧化C．电池工作－D．电池工作考点：考查原电池有关问题。10．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如所示。下列说法不正确的是A．离子半径的大小顺序为：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+)B元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强CD．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应不定项选择题本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11下列说法正确的是 A．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生，则该反应的△H0B． mol?L－1溶液加水稀释后，溶液中的值减小C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去12．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应：A．MMF分子中含有三种官能团B．可以用溶液区别MMF与化合物ⅠC．化合物Ⅱ分子中只含碳、氢元素，属于烃类D．1mol与足量NaOH 溶液共热，最多可消耗3molNaOH13．下列依据相关实验得出的结论正确的是FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液完全被氧化成FeCl3向溶液中加稀硝酸再滴Ba(NO3)2溶液该溶液一定－向浓度均为0. 1 mol?L－1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液黄色沉淀Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)考点：考查化学实验中物质检验及沉淀转化等有关问题。14．下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1 mol?L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH)> c(SO)>c(Fe2＋)>c(H＋)B．0.1 mol?L－1 Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)C．0.1 mol?L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)D．0.01 mol?L－溶液等体积H=2的酸合后溶液中：c (CH3COO－) c (Na+) > c (H+)> c (OH－考点：考查溶液中离子浓度关系有关问题。15．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g） 2XY3（g） △H=－92.6kJ?mol－1起始时各物质物质的量如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/molX2Y2XY3①130②0.61.80.8 达到平衡后，①容器中XY3的物质的量为0.5mol。下列叙述正确的是A．容器①、②中反应的平衡常数不相等B．达平衡时，容器②中XY3的物质的量浓度为2mol?L1C．容器①中反应达到平衡时放出的热量为23.15 kJD．容器②中反应达到平衡时放出热量非选择题16．（1分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4?7H2O)和胆矾晶体。请回答：（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式： ▲ （2）试剂X是 ▲ 。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 ▲ 。（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图7所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 ▲ 。（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：写出途径①中反应的离子方程式 ▲ ，请选出你认为的最佳途径并说选择的理由 ▲ 。（1）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）（2）稀硫酸（分） 过滤（分）（3）在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(合理答案即给分)（2分）（4）3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分） 原料，环境污染（分）17．（15分）卡巴拉丁是一种重要的药物用于治疗轻、中度阿尔茨海默型痴呆症以下是卡巴拉丁的合成路线：请回答下列问题A分子中含氧官能团的名称为： ▲ 、 ▲ 。由B生成C的反应类型为： ▲ 。D的结构简式为： ▲ 。▲ 。（4）写出符合下列条件的A一种同分异构体的结构简式： ▲ 。 ①能发生银镜反应②能水解产物之一与氯化铁溶液发生显色反应③含有四种不同化学环境的氢。写出由甲苯（）和丙酮（）制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：1）羰基、醚键 （2）取代反应（2分）（）或5）（5分，每步骤1分）18．（12分）钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法其步骤为：①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子钾离子作用生成氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀；②沉淀分离后于热水中水解，生成HFH2SiO3、KF；③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定。（1）上述步骤②中的水解反应为 ▲ ；步骤③中反应式为： ▲ 。（2）步骤③，滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗，测得的硅含量将 ▲ (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。（3）若称取试样的质量为1.0g，重复滴定四次消耗1.00 mol?L－1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.0mL、20.0mL、20.10mL，试计算该试样中的质量分数二氧化硅写出计算过程。19．（15分）工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：已知白云石的主要成分为CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O3 2.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%（1）为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是 ▲ 。在实验室中煅烧白云石需要的仪器酒精灯、三脚架▲ 。A．蒸发皿 B．坩埚 C．泥三角 D．石棉网（）H2SO4控制pH时对的影响如图所示pH过高 ▲ ，pH过低对产品▲ 。（）从溶液中获得CaSO4?2H2O的操作是蒸发浓缩、 ▲ 、过滤、洗涤、干燥。（）写出沉淀反应中的离子方程式： ▲ 。检验沉淀是否洗净的方法是： ▲ 。（）沉淀反应温度对产品的纯度也有一定的影响。图为反应温度对氧化镁纯度的影响。最终确定本反应的温度为 ▲ 。（1）矿石粉碎（）Mg(OH)2；（）Mg2+ + 2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+（2分）取最后一次洗涤液，加BaCl2溶液，无沉淀则洗净（5）40℃考点：考查工业流程中实验条件的选择、操作的仪器及操作方法等有关问题。20．（14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ?mol－1 C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172.5 kJ?mol－1 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 ▲ 。 （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H①该反【解析版】江苏省宿迁市2014届高三上学期第一次摸底考试化学试题 Word版含解析
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