孝感市２０１３—２０１４学年度高中三年级第二次统一考试理科综合能力测试　　本试卷共１４页。满分３００分，考试时间１５０分钟。★祝考试顺利★ 注意事项： １?答题前，请考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在试题卷和答题卡上． ２?考生答题时，选择题请用２Ｂ铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效． ３?考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交． 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：Ｈ １　Ｃ １２　Ｏ １６　Ｎａ ２３　Ｓ ３２　Ｋ ３９ Ｔｉ ４８　Ｃｒ ５２　Ｍｎ ５５　Ｆｅ ５６　Ｂａ １３７ 选择题（共２１小题，每小题６分，共１２６分。） 一、选择题（本题共１３小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 7．科技、生产、生活、社会中处处有化学，下列叙述不正确的是A．汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都是造成雾霾天气的主要原因B．用于制作航空母舰上拦阻索的钢材是一种合金C．硅可以制成光电池，能将光能直接转化为化学能D．加入适量明矾晶体可使浑浊的水变澄清8．从樟科植物枝叶提取的精油中含有一种有机物： ，则对该有机物的说法正确的是A．能分别溶于水和CCl4B．分子中所有原子在同一平面内C．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生硝化反应、酯化反应、水解反应设NA代表阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是 A．1.8 g D2O含有NA个中子 B．用5 mL 3 mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015 NAC．在Na2O2与CO2的反应中，每转移NA个电子时，消耗22.4 L的CO2 D．25℃时，7 g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C－H10．下列图示与对应叙述相符的是A．图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化 B．图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C．图③中曲线表示反应3A(g) + B(g)2C（g）△HZ>Y>X B．X与Y可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物 C．X、W分别形成简单的氢化物中，前者的沸点高D．X形成单核阴离子的核外电子数与Y、Z、W原子的核外内层电子数相同分子式为C5H10N2O3的二肽在酸性条件下可水解为氨基酸（不考虑H2N-COOH立体异构），这些氨基酸重新组合可形成的二肽共有 A．3种 B．6种 C．9种 D．12种13．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。待测气体部分电极反应产物NO2NOCl2HClCOCO2H2SH2SO4则下列说法中正确的是A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B．检测Cl2气体时，敏感电极的电极反应为：Cl2 + 2e－= 2Cl－C．检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2 + 2H2O+ 4e－ = 4OH－D．检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同（15分）硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂； 在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。新制的绿矾（FeSO4?7H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁 [Fe(OH)SO4]，写出该反应的化学方程式： 。已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”。上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物。试回答下列问题：①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在 （选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是 。②装置Ⅲ中的试剂可以是 （选填序号，下同），现象是 ，证明气体产物中含有SO3； 装置Ⅳ中的试剂可以是 。A. 2 mol?L—1 Na2CO3溶液 B. 品红溶液 C. 0.5 mol?L—1 BaCl2溶液 D. 0.5 mol?L—1 Ba(NO3)2 E. 0.01 mol?L—1 KMnO4溶液 F. 淀粉碘化钾溶液③装置中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 。④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：操作步骤预期实验现象预期实验结论向其中一份溶液中加入 。 固体中含有Fe2O3向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液。 产生蓝色沉淀 ⑤若用22.8 g FeSO4固体做实验，完全分解后，得到11.2 g固体，其中Fe2O3的质量分数= （精确到0.1%） （14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：①2C3H8(g) ＋7O2(g) == 6CO(g)＋8H2O(g) △H = －2389.8 kJ/mol ②2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g) △H = －566 kJ/mol③H2O(l) == H2O(g) △H = + 44.0 kJ/mol（1）写出C3H8燃烧时燃烧热的热化学方程式 。（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO、CO2、H2O(g)，将所有的产物通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：COg) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 该反应的平衡常数与温度的关系如下表：温度/℃400500800平衡常数K9.9491保持温度为800℃，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，充分反应直至达到平衡。H2OCOCO2H2甲 （质量/g）1.88.4a1乙 （质量/g）1.82.800①起始时，要使甲容器中反应向正反应方向进行，则a的取值范围是 ；达到平衡时，乙容器中CO的转化率为 。②右图表示上述甲容器中反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某 一个条件而发生变化的情况。则t2时刻改变的条件可能是 、 （答两个要点即可）。（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。① Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　 　　　　　　　　 　　　　　；② 已知25℃时，H2CO3的电离平衡常数K1 = 4.4×10－7、K2 = 4.7×10－11，当Na2CO3溶液的pH为11时， 溶液中c(HCO3－)∶c(CO32－) = 。③ 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH－) － c(H+ ) = [用含c(HCO3－)、c(H2CO3) 的符号表示]。28．（14分）MnO2、KMnO4等是中学化学中的常用试剂。请回答下列问题：（1）MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2 溶解产生Mn2+，反应的离子方程式是 。用MnO2制KMnO4的工艺流程如下：电解池中两极材料均为碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4发生歧化而变成MnO2和KMnO4。①写出240℃熔融时发生反应的化学方程式 ，投料时n(KOH)：n(MnO2) 。 ②阳极的电极反应为 。③B物质是 （写化学式，下同），可以循环使用的物质是 。④钾离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸（ ），聚丙烯酸单体的结构简式 为 ⑤上述制得的KMnO4产品0.165 g，恰好与0.335 g经硫酸酸化的Na2C2O4反应完全，该KMnO4的纯度是 （精确到0.1%）。36．【化学—选修2：化学与技术】（15分）世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：请回答下列问题。　 （1）ClO2中所有原子 （填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用 。A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．蒸馏水 （2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是 。A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，化学反应方程式为 ，此法缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是 ，此法相比欧洲方法的优点是 。（5）科学家最近又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为 ，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是 。37．【化学——选修3：物质结构与性质】湖北省孝感市2014届高三第二次统一考试化学试题（WORD版）修改
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