摘要：高三就是到了冲刺的阶段，大家在大量练习习题的时候，也不要忘记巩固知识点，只有很好的掌握知识点，才能运用到解题中。接下来是小编为大家总结的高考化学复习资料，希望大家喜欢。也希望大家好好利用高考化学复习资料。

电解质

1、学习离子反应之前要了解电解质和非电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质;在水溶液里或熔融状态下都不能电离的化合物叫非电解质;常见的电解质和非电解质：电解质一般包含：酸、碱、盐、活泼金属氧化物等;非电解质：非金属氧化物(CO2、SO2等)、某些非金属氢化物(如NH3)、绝大多数有机物。

2、电解质又分强、弱电解质：强电解质是指在水分子作用下，能完全电离为离子的电解质。包括大多数盐类、强酸、强碱、部分碱性氧化物等。弱电解质是指在水分子作用下，只有部分分子电离的电解质。包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3?H2O) 、Al(OH)3、H2O等。因此强弱电解质的电离程度大不相同。

3、离子反应：有离子参加的反应，知道常见的离子反应的类型，离子反应发生的条件，离子共存的条件。

4、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。通过书写离子方程式，我们知道多个具体的反应写出的离子方程式是一样的。这说明：离子方程式不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。离子方程式的意义：表示了反应的实质，代表了同一类型的离子反应。

常见考法

本知识常以选择题的形式考查电解质的分类、强弱电解质的电离程度、弱电解质的电离平衡、离子方程式的书写方法，考查的难度居中，一般掌握以上基础知识即可解决。

误区提醒

1. 电解质必须是化合物，而化合物不一定是电解质;

2. 电解质导电是有条件的：水溶液或熔融状态下;

3. 电解质必须是在上述条件下自身电离出离子的化合物;

4. 能导电的物质不一定是电解质，例如金属能导电，但不是化合物;

5. 单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。

【典型例题】

例：下列反应的离子方程式正确的是

A.钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe++Cu=Fe2++Cu2+

解析：

钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑H原子个数不平，故A错;氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-中HClO是弱酸,在离子方程式中不能拆，故B错;氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，C对;用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe++Cu=Fe2++Cu2+电荷不等，故D错。答案：C

总结：在高中最后的阶段，大家一定不可以松懈，好好复习，备战高考。希望小编整理的高考化学复习资料对大家有帮助。

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