天水市一中2014届高三第一学期考试化学试题命题人：沈永红 审核：辛荣禄可能用到的可能用到的相对原子质量：H-1、Mg-24、C-12、O-16、S-32、Cl-35.5、Br-80I-127、Na-23、Al-27、K-39、Fe-56、Cu-64、Ag-108I卷(选择题，共45分)一.选择题去年年末，今年年初我国多省市遭遇雾霾笼罩，雾霾中含有大量的PM25，PM2.5又称为“细颗粒物”，下列说法不正确的是A.PM2.5值越大，形成雾霾天气的可能性越大 B.PM2.5容易附着有毒有害物质，尤其是重金属，对人体造成危害城市由于汽车尾气的大量排放，比农村形成雾霾天气的可能性更大D.研制可降解塑料，有效控制“PM2.5”出现.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A.明矾水解形成的AlOH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀C.解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁D.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料Na、Al、Fe、Cu都是重要的金属，下列有关它们的说法正确的是( ) A.在一定条件下都能与水发生置换反应B.在一定条件下都能与稀HNO3发生氧化还原反应 C.都必须隔绝空气保存D.在一定条件下都能与稀H2SO4反应产生H2A.硫 B.硅 C.铜 D.铁5.下列有关叙述正确的是( ) A.Fe与S混合加热生成FeS2B.Fe3+有氧化性，因此FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的Cu C.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 D.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-在水溶液中一定能大量共存某溶液中含有NH、Mg2、Fe2、Al3和SO五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有( 　)A．4种 B．3种 C．2种 D．1种下列反应中属于这种情况的是①过量的锌与18mol/L的H2SO4反应；②过量的H2与少量N2在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2；④过量铜与浓H2SO4；⑤过量稀HNO3与银反应；⑥过量稀H2SO4与块状石灰石AB.②③⑤ C.①④⑤ D.①②③④⑤⑥ 8.有Fe2、NO3、Fe3、NH4+、H2O和H六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是( )A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为18 B.若有1mol NO3-还原，转移8moleC.还原产物为NH4+D.若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2+－e=Fe3+ 9.下列依据相关实验得出的结论正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定C.向某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，再滴加稀HNO3沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO42-D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )A.Ba2+ B. NH4+ C. K+ D. SO42-A.将过量SO2通入少量氨水中：SO2＋2NH3?H2O==2NH4+＋SO32-B.实验室用Cu和稀HNO3反应制取少量NO气体：Cu＋4H+＋NO ==Cu2+＋NO↑＋2H2OC.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-?BaSO4↓＋2H2OD.KIO3KI在酸性溶液中反应：5I-＋IO3-＋3H2O==3I2＋6OH-有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是A.肯定有Al3+、Mg2+、Cl，可能有K+B.肯定有Al3+、Mg2+、Cl，可能有NH4+C肯定有Al3+、Mg2+、HCO3，肯定没有MnO4D.肯定有K+、Al3+、MnO4，可能有HCO313.下列物质的制备操作，可以达到实验目的是（ ）A向溶液中不断加入溶液制备胶体 B.用铁向铝盐溶液中不断滴入过量烧碱溶液制备Al(OH)3用铜粉和硫粉混合加热制备14.在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是(　　)①滴有石蕊的H2SO4溶液　②滴有酚酞的氨水溶液③滴有酚酞的氢氧化钠溶液④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液　⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液⑥溶有SO2的品红溶液A②⑥ B.②④ C.①③⑤ D.②④⑥15.某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、、SO42、CO3中的一种或几种为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入，白色沉淀②另取部分溶液，加入下列推断正确的是A.肯定有Al3+、，可能有K+B.肯定、Mg2+、，可能有C.原溶液一定是明矾和MgSO4的D.不能确定的离子只能通过焰色反应来确定16.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示省略夹持和净化装置。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项A中物质B中物质C中气体D中物质A浓氨水CaONH3HOB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液17.气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是()①一定含有HBr，可能含有CO2　②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2　④可能含有Cl2、CO2A．只有①　　　　　　B．只有③ C．①和③ D．②和③中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是()A.若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与反应生成B或C某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法正确的是A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体质量为72gB若向该溶液中加入过量的稀，产生的气体遇空气能变成红棕色C若向该溶液中加入过量的稀和KSCN溶液，溶液不显血红色D该溶液中所含的离子是：Fe2+、Ba2+、SO42-、NO3-将119 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了27 g。另取等质量的合金溶于过量稀中，生成了672 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为A．221 g B．272 g C．30g D．无法计算II卷(非选择题，共55分)二.填空题非金属单质A，经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为常见强酸请回答下列问题：若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体D的化学式是在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了而污染了环境若A在常温下为气体，C是红棕色气体A和C的化学式分别是：AD的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图（部分产物已略去）： 试回答：若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为 （填元素符号）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是用离子方程式表示 (3)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式 化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则固体混合物中Mg的质量为 ；NaOH溶液的物质的量浓度为 如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：反应C＋G B＋H能放出大量的热；I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：⑴ ①中反的化学方程式为(2) 1.6g?G?溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需铜粉(3) C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为，反应后溶液与过量化合物反应的离子方程式为 E与I反应的化学方程式为 三.实验题(共17分)：24(17分).某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空I.探究Cl2与?NH3(1)为制取干燥NH3，可将装置C与_____填装置编号连接；装置C中A.碱石灰? B.无水CaCl2? C.P2O5? D.生石灰(2)装置A、E、E连接可Cl2，则两个E(3)装置F可用于探究Cl2与?NH3Cl2与?NH33Cl2＋2NH3→N2＋6HCl实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现?浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设一个实验方案鉴定该固体中的阳离子___________________Ⅱ.探究某些物质的性质(4)利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是(5)将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。25.计算题:将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24 L NO，剩余9.6 g金属；继续加入200 mL浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红原混合物中铜和铁稀硝酸的物质的量浓度为?选择题DCBABCADDCCADDDBCABB21(10分)①H2SO4 ②酸雨 ①N2 NO2 ②Cu＋4HNO3(浓==Cu(NO3)2＋2H2O2NO2↑22(11分).(1)Na (1甘肃省天水市一中2014届高三上学期第一学段（期中）考试 化学
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