化 学满分：100分考试时间：90分钟本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．考生作答时，将答案答在答题卡上。请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。在草稿纸、试题卷上答题无效。3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。4．保持答题卡卡面清洁，不折叠、不破损。考试结束后，将答题卡交回。相对原子质量：H 1 N 14 O 16 AL 27第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。把答案填涂在答题卡相应位置)1．下表中的污染与其来源不对应的是ABCD污染白色污染PM2.5氮氧化物水体富营养化来源废弃塑料化石燃料燃烧汽车尾气石油化工废弃物2．下列化学用语或模型表示不正确的是A．中子数为14的硅原子：SiB．CH4分子的比例模型：C．聚乙烯的结构简式：D．次氯酸分子的结构式：H—O－Cl3．下列关于有机物的说法正确的是A．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．分馏石油得到的各馏分都是纯净物C．蛋白质水解和油脂皂化都是高分子转化成小分子的过程D．C4H10有2种同分异构体4．ＮA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1molC2H6中共价键数为8ＮAB．3.2 g O2和O 3的混合气中氧原子数为0.2ＮAC．1L 0.1mol?L-1Al2(SO4)3溶液中Al3+数为0.2ＮAD．标准状况下，22.4 L甲醇的分子数为ＮA【答案】B5．下列说法正确的是A．镀锌铁的镀层破损后，镀层仍然对铁起保护作用B．SiO2不溶于强酸和强碱，可用于制光导纤维C．C12与SO2使品红溶液褪色的原理相同D．常温下浓硫酸与铝不反应，可用铝槽车运输6．下列反应的离子方程式正确的是A．工业上用电解法制备烧碱：2Cl一+H2O2OH一+H2↑+Cl2↑B．用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+＝Ca2++H2 O+ CO2↑C．NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－H2O＋NH37．根据下图判断，下列说法不正确的是A．(C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素B．反应②化学方程式为C6H12O62C2H5OH+2CO2↑C．反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去D．反应③和④都属于取代反应8．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它产物已略去)。下列说法不正确的是A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B．若甲是Fe，则丁可能是Cl2C．若丁是CO2，则甲可能为MgD．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差169．下列有关实验的叙述正确的是A．滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛待测液B．用100 mL量筒配制100 mL 0.100 0 mol?L-1 Na2CO3溶液C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则原溶液含有钠盐D．某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液含有SO42－10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(H+)=1.010-12mol?L-1的溶液：K+、Mg2+、CH3COO一、Br—B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、NO3一、Cl一C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－Cl－、SO42－、H＋、Fe2＋11．用下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1装置蒸干CuCl2饱和溶液制备CuCl2晶体B．用图2装置制取二氧化碳气体C．用图3装置蒸馏海水制取少量淡水D．用图4装置分离乙醇与乙酸乙酯的混合物12．已知：①Na3N＋3H2O3NaOH＋NH3NaH＋H2ONaOH＋H2Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵两种盐，D不正确，答案选C。考点：考查离子半径比较、氧化还原反应的有关判断与计算13．常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是①②③④0.1 mol?L-1氨水 pH＝11氨水0.1 mol?L-1盐酸 pH＝3盐酸A．由水电离出的c(H+)：③＞①B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同C．①与③混合，若溶液pH＝7，则溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)D．②与④等体积混合，混合液pH＞714．25℃时，Ksp(BaSO4)=110-10，Ksp(BaCO3)=2.610-9。该温度下，下列说法不正确的是A．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B．BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，＝D．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3考点：考查溶解平衡、溶度积常数的有关应用与计算15．室温下，用0.100 0 mol?L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如右图。下列说法正确的是A．I、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B．盐酸和醋酸的浓度均为0.100 0 mol?L-1C．pH＝7时，两种酸所消耗NaOH溶液的体积相等D．V(NaOH)＝20.00mL时，c(Cl一)＝c(CH3COO一)第Ⅱ卷(非选择题 共55分)二、（本题包括2小题，共25分。把答案填写在答题卡相应位置）16．(12分)I．X、Ｗ、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是W的4倍，X、Y在周期表中相对位置如下图。X　　　　Y（1）X在周期表中的位置是＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）Z单质与石灰乳反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）Y的气态氢化物通入FeCl3溶液中，有Y单质析出，该反应的离子方程式为＿＿＿。（4）W-Y高能电池是一种新型电池，它以熔融的W、Y单质为两极，两极之间通过固体电解质传递W+离子。电池反应为：16W(l)+nY8(l) 8W2Yn(l)。放电时，W+离子向＿＿＿极移动；正极的电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿。II．在容积可变的密闭容器中充入A、B、C三种气体，发生反应：xA+yBzC，恒温下，通过压缩容器体积改变压强，分别测得A的平衡浓度如下表：（5）根据①②数据分析得出：x+y ＿＿＿z(填“＞”、“＜”或“＝”)。（6）该温度下，当压强为1106 Pa时，此反应的平衡常数表达式为＿＿＿＿＿＿＿＿。17．(13分)铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途。（1）在定向爆破中，常利用氧化铁与铝反应放出的热量来切割钢筋，该反应的化学方程式为＿＿。（2）已知：2Fe2O3(s)＋3(s)＝3CO2(g)＋4Fe() △H＝+468.2 kJ?mol-1C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H=-393.5 kJ?mol-1。则Fe(s)与O2 (g)反应生成Fe2 O3 (s)的热化学方程式为＿_____________________。（3）可用KMnO4溶液滴定Fe2+的浓度，反应的离子方程式如下：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O请分析数据并计算，该FeSO4溶液的物质的量浓度为＿＿＿＿＿。（4）新型纳米材料ZnFe2Ox，可用于除去工业废气中的某些氧化物。制取新材料和除去废气的转化关系如下图：①已知ZnFe2O4与H2反应的物质的量之比为2:1，则ZnFe2Ox中x=＿＿＿＿＿；②用ZnFe2Ox除去SO2的过程中，氧化剂是＿＿＿＿＿。三、（本题包括1小题，共14分。把答案填写在答题卡相应位置）18．(14分)高铁酸钾(K2FeO4)具有很强的氧化性，在生产、生活中有广泛应用。（1）K2FeO4常用做高效水处理剂，其两种作用分别是＿＿＿＿＿。[已知：FeO42－＋3e－＋4H2OFe(OH)3＋5OH－①完成氧化工序的离子方程式：②除杂工序目的是除去Na２FeO4溶液中的杂质，除去的杂质主要有＿＿＿＿＿(写化学式)。③转化工序控制在某温度下进行，则该温度下溶解度：Na２FeO4＿＿＿＿＿K2FeO4 (填“＞”、“＜”或“＝”)。（3）实验室模拟工业电解法制取K2FeO4，装置如右图。①此装置中电源的负极是＿＿＿＿(填“a”或“b”)。②阳极的电极反应式为＿＿＿＿＿＿。（4）已知K2FeO4稀溶液中存在如下平衡：4FeO42－＋H2O4Fe(OH)3＋OH－①由图I可得出的结论：该反应的△Ｈ＿＿＿0(填“＞”、“＜”或“＝”)。②图Ⅱ中pH１＿＿＿pH3(填“＞”、“＜”或“＝”)。四、(本题包括l小题，共16分。把答案填写在答题卡相应位置) 19．(16分)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有趾Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。（已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3（1）上图C装置中球形干燥管的作用是______________。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先____________,再加入实验药品。接下来的实验操作是______________,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见___________。【方案2】用右图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_________________________。a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则AIN的质量分数__。【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【解析版】福建省莆田市2014届高三3月质量检测化学试题
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