可能用到的相对原子质量： H-1C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Ag-108 选择题（共44分）一、单项选择题：本题包括22小题，每小题2分，共计44分。每小题只有一个选项符合题意。1、我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”。实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。这个“个头”仅为1．3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。下列说法正确的是A．“钴酞菁”的小分子没有胶体的性质； B．纳米材料可以应用于所有化工领域；c．现在纳米器件都是无所不能的胶体D．此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理质判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．氧化还原反应：元素是否传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能涉及的变化有 A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应H218O2+2KMnO4+3H2SO4==5 18O2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2OB.乙酸乙酯水解：CH3CO18OCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH218OHC.铝粉跟NaOH的D2O溶液反应：2Al+2OH-+6D2O==2Al（OD）3(OH）HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O6、下列叙述正确的是 (NA为阿伏伽德罗常数) A．标况下，22.4L苯的分子数为NA B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NAC．0.5 mol?L－1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2＋D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA 7、亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同有关下图及实验的描述正确的是 A．用甲图装置电解精炼铝 B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬D．丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性mL8mol?L-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气B.标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol?L-1的硫酸中C.向100mL3mol?L-1的稀硝酸中加入5.6g铁D.在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨12、将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一。下列有关判断不正确的是A.该容器中发生了氧化还原反应 B.该反应中HNO3、H2O是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物C.该反应中只有砷元素被氧化、只有氮元素被还原D.HNO3、H2SO4、H3AsO4都属于最高价氧化物的水化物14、取等质量的单质A和化合物B两种固体，分别投入足量的水中，产生C、D两种气体。一定条件下，C和D恰好可完全反应，则下列叙述中正确的是A．1 molA和1 molB的质量相同 B．1 molA和1 molB中所含的质子数相同C．1molA和molB所含的电子数相同 D．molA和1molB中所含的中子数相同15、稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得B．铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同素C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是①无色溶液中：，Cl－，Na+，HO3－，O42－②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－④使pH红的溶液中：Fe3+，MnO4－，Na+，SO42－⑤酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－ A①②④　　 B.①⑤　　 C.②③④　 D.①②③17、现有一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的方法，具体步骤为：（1）将固体NaCl细粒干燥后，准确称出m克NaCl固体并转移到定容仪器a中。(2)用滴定管b向a仪器中滴加某液体c，不断振荡，加至a仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3，再通过NaCl的体积和质量，即可算出阿伏加德罗常数.上述操作中的abc分别指A.量筒、酸式滴定管、水 B.容量瓶、碱式滴定管 、苯C.量筒、碱式滴定管、水 D.容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳18、把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液。则下列说法不正确的是A.试管塞越来越紧，是因为反应消耗了大量O2B. 打开试管塞前Cu元素的化合价为+1价C.溶液迅速变为蓝色溶液，是因为反应生成了D.上述反应原理可用于测定O2的含量19、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A．原溶液中一定含有SO42－离子 B．原溶液中一定含有NH4＋离子C．原溶液中一定含有Cl－离子 D．原溶液中一定含有Fe3＋离子21、某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol?L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是A．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之 比为1：2B．V1：V2=1：4C．M点时生成的CO2为0molD．a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B．样品中Fe元素的质量为1.12 gC．样品中CuO的质量为4.0 g D．V=44823、某化学反应的反应物和产物如下：Al＋NaNO3＋H2O?→Al(OH)3＋N2＋NaAlO2(1)该反应的氧化剂是_____▲______。(2)该反应的氧化产物是_____▲______。(3)反应过程中转移5 mol e－，生成标准状况下N2的体积__▲___L。(4)配平该反应的化学方程式：___▲__Al＋_____NaNO3＋_____H2O===______Al(OH)3＋______N2＋______NaAlO2。24、有下图所示的反应关系：A是中学化学中常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已略去。（1）若A与NaOH反应，既可只生成B，也可只生成C，还可以生成C+B。写出符合上述反应关系的A的两种不同物质的分子式： ▲ （2）若A与NaOH无论以何种物质的量比反应，其产物必为B+C，则A的分子式可能是（只写一种）： ▲ ；R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是： ▲ 。25、常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO、SO、CO，已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。②D的焰色反应呈黄色。③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题（1）五种盐中，一定没有的阳离子是____▲______；所含阴离子相同的两种盐的化学式是▲ 。（2）D的化学式为___▲____，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)▲ 。（3）E和氨水反应的离子方程式是_______________▲_____________________。（4）检验B中所含的阳离子▲ 。26、某校兴趣小组的同学进行铁与水蒸气的实验。甲同学直接采用铁钉与水蒸气在酒精喷灯（火焰温度比酒精灯更高）加热并利用下述左图装置进行实验，最后试图收集气体于试管C中。乙同学先用右图装置进行CO还原Fe2O3，至硬质管中固体由红色转变成黑色，用磁铁进行试验，发现能被吸引，D中出现浑浊；乙同学随即熄灭酒精灯，继续通过CO冷却至室温，然后用所得固体进行甲的实验。根据上述两位同学的操作，并仔细结照装置图，回答下列问题（1）甲同学的实验最终未能成功，你认为最主要的原因是 ▲ 。（2）乙同学最终也未能制得氢气。你认为原因最可能是CO还原Fe2O3得到的的固体是 ▲ ，请设计一个简单的实验来证实你的推断 ▲ 。（3）乙同学的实验未能获得成功的原因可能是_____▲___________________，只需要进行很小的改进即可，请提出改进的方案是 ▲ 。27、某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe26.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0请回答下列问题：⑴在浙江省绍兴市第一中学2014届高三上学期期中考试化学试题
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