2013届高三上学期期末考试化学（考试范围：第五、六、七、八章 适用班级：高三学年）第Ⅰ卷（选择题，共0分）每小题只有1个选项符合题意，每小题分，共分）.下列离子方程式中，属于水解反应的是() A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2O HCO＋H＋C．CO＋H2OHCO＋OH－ D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋.在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A．v（A）=0.3mol/L? s B．0.3mol/L? s C．v（C）=0.3mol/L? s D．v（D）=1mol/L? s4.在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是() A.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)B.c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)C.c(OH－)＝c(H＋) ＋c(HCO)＋2c(H2CO3)D.c(CO32-)>c(OH－)>c(HCO)5.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）。 ①H2O 、②BF3 、③CCl4 、④PCl5、⑤XeF4、⑥CO2、⑦BeCl2、⑧Mg3N2、⑨PCl3、 ⑩CO A.①③⑥⑧⑨ B.②③⑥⑧⑨ C.③⑥⑧⑨ D.③④⑥⑦⑧⑨⑩ 6.25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s)2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s) △H2=－511KJ/mol 下列说法正确的是（ ） A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2Na（s）= 2Na2O（s）317kJ/mol7.在密闭容器中，加入3mol A和1mol B，一定条件下发生反应3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是A.6mol A＋2mol B B.1.5mol A＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol DC3mol A＋1mol B＋2mol C＋1mol D D.4mol C＋1mol D8.在2000K时,反应CO(g)+O2(g） CO2（g） 的平衡常数为K1,则相同温度下反 应2CO2（g） 2CO(g) + O2（g）的平衡常数K2为（ ） A.1/K12 B.K12 C.1/K1 D.K1-9.下列叙述正确的是（ ） A.酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 B.HF比HCl稳定是因为HF分子间存在氢键 C.根据分散系是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解度比Ag2S 大10.下列离子方程式正确的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓B.醋酸钠溶液中加入稀盐酸：CH3COO- + H+ = CH3COOH C.铜片插入硝酸银溶液：Cu + Ag+ = Cu 2++ AgD.碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑某温度下，水的离子积约为10－12，将Va L pH＝2的硫酸溶液与Vb L pH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，体积是(Va＋Vb) L，则Va∶Vb为A.2∶11 B.11∶2 C.9∶2 D.2∶912.可逆反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）；ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的是A.a＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＜0B.a＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＞0C.a＋b＜c＋d T1＞T2 ΔH＜0D.a＋b＞c＋d T1＞T2 ΔH＞013.下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是（ ）。 ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④14.向10mL一定物质的量浓度的盐酸中滴加一定物质的量浓度的NaOH溶液，其pH变化如右图所示，则两溶液的物质的量浓度分别是ABCD盐酸的物质的量浓度mol/L0.120.040.030.09NaOH的物质的量浓度mol/L0.040.120.090.03.已知0.l mol?L?1的二元酸H2A溶液中pH＝4.0，则下列说法中正确的是（ ）A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有c(OH－)＋c(A2－)＝c(H2A)＋c(H+)D.在Na2A溶液中一定有c(Na+)＞c(A2－)＞c(H+)＞c(OH－)共分二、填空题16.（20分）在原子序数1—18号的元素中： （1）与水反应最剧烈的金属是______。 （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____。 （3）原子半径最小的元素_____。 （4）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____。 （5）气态氢化物最稳定的化学式是______。 （6）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_______。（）电子数为10的化合物分子式7.（分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。 Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。a．+99.7 mol?L－1 b．+29.7 mol?L－1 c．－20.6 mol?L－1 d．－241.8 kJ?mol－1 .（7分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，工业上合成甲醇一般 采用下列反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。请回答下列问题：(1) 该反应的平衡常数表达式为K＝____________________。(2) 在t℃时，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CH3OH)＝0.5 mol?L?1，该反应的平衡常数为______。在温度和容积不变的情况下，再向该容器中充入l mol CO、4 mol H2、x mol CH3OH(g)，要使平衡不向逆反应方向移动，x 的取值范围是：_______________________。(3) 已知：CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－764.5 kJ?mol?1 CO(g)＋O2(g)===CO2(g) △H＝－283.0 kJ?mol?1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H＝－285.8 kJ?mol?1 则CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的反应热△H＝__________________。(4) 在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度随时间变化情况如右表：①反应从2 min到4 min之间，反应速率v(H2)＝________________。②反应达平衡时CO的转化率为_______。③反应在第2 min时改变了反应条件，改变的条件可能是_______（填序号）。a．使用催化剂b．降低温度c．增加H2的浓度19.（l2分）常用补钙片的有效成分是CaCO3，某化学探究小组欲测定某补钙片中碳酸钙的含量。查阅资料得知：一种常用的分析试剂 EDTA二钠盐（用Na2H2Y?2H2O表示）可用于测定Ca2+，其反应为：Ca2+＋H2Y2－===CaY2－＋2H+，以铬黑T为指示剂，滴定终点溶液由红色变为蓝色。于是该实验小组做了如下实验： 步骤一：配制待测溶液。取适量补钙片研碎后，准确称取0.400 g配成250 mL溶液。步骤二：滴定。用移液管取待测液25.00 mL于锥形瓶中，加入适量NaOH溶液，摇匀，再加入铬黑T指示剂3滴，用0.0100 mol?L?1 EDTA二钠盐溶液滴定至终点。三次重复滴定平均消耗EDTA二钠盐溶液22.50 mL。请回答下列问题：(1) 步骤一中补钙剂要用2 mol/L的盐酸溶解，反应的离子方程式为__________________，配制待测溶液所必需的仪器除研钵、药匙、分析天平、称量瓶、烧杯、玻璃棒外，还有_______、________，操作的先后顺序为：e→____→____→d→f→____→____→____（填下列操作的序号）。a．盐酸溶解 b．称量 c．定容摇匀 d．加蒸馏水稀释 e．研磨f．用NaOH溶液调节溶液pH至7 g．转移溶液 h．洗涤并转移(2)实验测得补钙片中CaCO3的含量为_______。(3)下列操作会导致测定结果偏高的是_______（填下列选项的字母序号）。 A．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶 B．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．定容时俯视刻度线 D．滴定管下端尖嘴中有气泡存在,滴定后气泡消失 E．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗20.（8分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也 可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量铝）生产碱式硫酸铁的工 艺流程如下：请回答下列问题： (1)碱式硫酸铁能够净水的原因是______________________________________。 (2)已知，常温下部分阳离子以氢氧化 物形式完全沉淀时溶液的pH如右 表。假设沉淀完全时溶液中金属离子 的浓度为1×10?5 mol?L?1，估算 Ksp[Fe(OH)2]＝_________________。生产碱式硫酸铁的过程中，加入少量NaHCO3 调溶液pH＝6的目的是______________________________。 (3)反应II的离子方程式是________________________________________， 在实际生产中，常同时通入O2以减少反应II中NaNO2的用量。若实际生产中需 要节约1.38 t的NaNO2用量，则应通入标准状况下的O2_________m3。 (4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质 量标准，产品中不得含有Fe2+及NO。某同学根据提供的试剂设计实验检验所得 产品中不含Fe2+，含有 SO，可供选择的试剂如下：A．新制氯水 B．0.l mol/L KSCN溶液 C．10％NaOH溶液D．20％HNO3溶液 E．0.05 mol/L酸性KMnO4溶液 F．0.l mol/L BaCl2溶液请你帮助该同学完成实验，将相关项目填入下表：实验操作现象结论取适量产品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，静置，滤去沉淀。得黄棕色溶液取少量溶液于试管中，滴加溶液Fe2+取少量溶液于试管中，滴加0.1黑龙江省哈尔滨第三十二中学2013届高三上学期期末考试化学试题
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