高 三 化 学 第I卷1至4页，第II卷5至8页。考试时间90分钟，满分100分。考试结束后，将答题纸交回。 第I卷（选择题 共分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 选择题（本题包括小题，共分。每小题只有一个选项符合题意） ．下列说法不正确的是A．工业上合成NH3属于氮的固定B．Cu2S、Na2O2、Fe(OH)3均可通过化合反应生成C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法的是A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．C．冶炼金属的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用下列说法正确的是配制一定物质的量浓度溶液时，定容时视刻度线会导致所配溶液浓度偏大H2中的H2SSO2C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品5．利用下图装置做下面实验：在烧杯中盛有半杯乙溶液，然后用滴定管向容器中滴入甲溶液。随着甲的滴入，灯泡逐渐变暗；滴到一定量时，灯泡熄灭，继续滴入甲溶液，灯泡又逐渐变亮。下列各组溶液中，能够产生上述现象的是甲乙A．NH3.H2O盐酸B．H2SO4Ba(OH)2C．NaOHAlCl3D．CH3COOHNH3.H2O6．下列叙述正确的是A．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象C．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，前者产生CO2多D．航天员的航天服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种复合材料7．若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为aNA/22.4B．1molCH3＋（碳正离子）中含有电子数为10NAC．0.1mol.L-1硫酸溶液中含H+数为0.2 NAD．Na2O2与H2O反应生成1.12L气体（标准状况），反应中转移的电子数为0.2 NA8．下列物质：①氢氟酸；②碳（C）；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氯化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有 A．①②⑤⑥B．全部 C．①②③④ D．②③⑥CH4与OH具有相同的质子数和电子数．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。 下列说法中，正确的是A．Y的原子半径在同周期主族元素中最大 B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C．X原子最外层电子数为8 D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强A向某溶液中加入盐酸后，有无色气泡产生该溶液中一定含有CO32－B将40gNaOH溶于1L蒸馏水中该溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1mol.L-1C向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al和Cu片，前者没有明显现象，后者反应还原性Al＜CuD用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色浓氨水呈碱性12．根据下表中信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．L2+与R2－的核外电子数相等　　B．元素的金属性强弱为Q＞LC．氢化物的稳定性为H2T＜H2R D．M与T形成的化合物具有两性 13．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－ 、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液呈弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．Na+ B．SO42－ C．Ba2+ D．NH4+15．已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应：Cu+Cu+Cu2+（未配平。NH4CuS3与足量的lmol?L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象： ①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。 据此判断下列说法一定合理的是A．该反应显示硫酸具有酸性 B．NH4CuS3中铜元素全部被氧化 C．刺激性气味的气体是氨气 D．反应中硫酸作氧化剂XYA．Ba(HCO3)2溶液NaOH溶液B．Na2CO3溶液CaCl2溶液C．KOH溶液Mg(HSO4)2溶液D．CO2气体石灰水 第卷（选择题 共分）．（分）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是 ；（2）一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O ①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为 ②超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源它们破坏臭氧层的主要机理为：Ⅰ? O3 O＋O2　 Ⅱ? NO＋O3 NO2＋O2Ⅲ? NO2＋ONO＋O2上述反应中NOx所起的作用是 ；（3）下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法Ⅰ用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4方法Ⅱ用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫 ①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，是利用了SO2的 性质（选填字母编号）A．漂白性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性氧化物 ②试写出方法Ⅱ主要发生反应： 。18．（1分）安全气囊是行车安全的重要设施。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、O四种元素。（1）氧元素在元素周期表中的位置是 ，Na原子结构示意图为 ，其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是 （用离子符号表示）。 （2）水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解。不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸。已知该不溶物能发生铝热反应，写出反应的化学方程式 。（3）粉末中的主要成分为叠氮化钠（NaN3），经撞击后，30毫秒内迅速分解为Na、N2，反应方程式为_______ 。将金属钠与液态氨反应得NaNH2，从组成看，该盐晶体中含有的化学键类型是 ，将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润________。19．（11分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙）。请回答下列问题：（1）甲的分子式为___ ；实验室中常用乙制取的一种气体是 。（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式 。该种气球存在的隐患是 。（3）向盛有A、B、C三种元素组成的浓溶液的试管中加入一小块铜片，现象____________________________ 。（4）写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式： 。（5）经检测，某固体粉末中仅含C和D两种元素组成的化合物，请设计实验方案探究该固体粉末的成分 。（1）若A为氯碱工业（以电解食盐水生产氯气、氢气和烧碱）的产品，C为厨房中的用品。① D的化学式是 。② 反应Ⅲ的离子方程式是 。③ 氯碱工业制备A的化学方程式是 ，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI转移电子0.6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是 。（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。①反应Ⅲ的离子方程式是 。②鉴别B、C常用的一种试剂是 ； B可作净水剂，其原理是： （用离子方程式表示）。21．（14分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。（1）上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）。（2）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得 mol KMnO4；反应中二氧化锰的作用是 （“氧化剂”、 “还原剂”、“催化剂“）。（3）操作Ⅰ的名称是 ；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在 （填性质）上的差异，采用 （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。 。（5）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2，所需试剂最好选择（选填代号） 。A．石灰石 B．稀HCl C．稀H2SO4 D．纯碱所需气体发生装置是 （选填序号）。答案DCBDBDAC题号910111213141516答案ABDDABAC第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17．（分）（1）防止酸雨的发生（2分 其他合理答案同样给分）（2）①19.6 L（2分） ② 催化剂（1分）（3）① D（2分） ② SO2+ === S+2CO2（或CH4＋2SO2=2S＋CO2＋2H2O 或SO2＋2H2=S＋2H2O）（分）N3－＞O2－＞Na＋（2）Fe2O3+2Al2Fe＋Al2O3 （2分）（3）2NaN3 =2Na+3N2 （2分）; 离子键、共价键（2分）（无色酚酞试纸或红色石蕊试纸．（1分）（1）（1分）（1分）（2）2Al + 2OH- + 6H2O == 2[Al(OH)4]- + 3H2↑（2分）氢气易燃易爆，易造成安全事故（1分，其它合理答案均给分）（3）----------------（2分）（4）Na2O2 + SO2 =山东省乳山一中2013届高三上学期期中考试试题 化学
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