本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，总分100分。可能用到的数据：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Na：23 Cu：64第I卷（选择题42分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是（ ）A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染C．将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中，可观察到溶液充满试管D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化2．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C．1.0L的0.1 mol?L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NA D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA3．下列叙述不正确的是（ ）ABCD闪电时会发生反应：N2 + O2 2NO利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高4．下列叙述不正确的是（ ）A．用电子式表示HCl的形成过程：B．Ho中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C．在空气中加热金属锂：4Li + O2 2Li2OD．铝热法炼铁：2Al + Fe2O3 2Fe+ Al2O35．下列离子方程式正确的是（ ） A．等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO4)2?12H2O溶液混合：3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OC．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42－完全沉淀：2Ba2＋＋Al3＋＋2 SO42－＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓+ 2H2OD．CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋+2HS－+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑6．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3 则下列说法正确的是（ ）A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2?1B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染D．若反应中生成1.0mol HNO3，转移的电子数目为6.02×102【答案】C【解析】考点分析：反应的化学方程式为3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3，反应中被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:2；B项，虽然NF3无色无味，但是却能与水反应生成NO在空气中会变为红棕色，所以错误；D项转移的电子数目为2×6.02×1023.考点：氧化还原反应。7．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ）A．②④ B．③④ C．①④ D． ①②③8．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ?mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ?mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ?mol－1 下列说法正确的是（ ）A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ?mol－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ?mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ?mol－19．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中不属于这种情况的是（ ）A．过量的MnO2与浓盐酸反应 B．过量的Cu与18 mol/L的硫酸反应C．过量的Fe与浓硝酸反应 D．过量的H2与N2在催化剂存在下反应10．有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（ ）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8?l B．还原产物为NH4+C．若有l mol NO3－参加还原反应，则转移8mol e－D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e－＝Fe3+11．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液； ③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是（ ）A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性 D．实验③证明氧化性：Cr2O72－ > I212．W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）A．d点对应的溶液中K+、NH4+、CO32－、I－B．c点对应的溶液中Ag+、Ca2+、NO3－、Na+C．b点对应的溶液中Na+、S2－、SO42－、Cl－D．a点对应的溶液中Na+、K+、S042－、HCO3－13．尿素是首个由无机物人工合成的有机物，工业上尿素是用CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O，当氨碳比，CO2的转化率随时间的变化关系如右图所示，下列说法错误的是（ ）A．该反应在60min时达到平衡状态B．NH3的平衡转化率为30%C．增加氨碳比可进一步提高CO2的平衡转化率D．A点的逆反应速率υ逆(CO2)大于B点的正反应速率υ正(CO2)14．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是（ ）A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲＜丙＜戊15．下列判断正确的是（ ）A．同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大B．常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小C．常温下，0.4 mol?L-1 HA溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(Ｈ＋)＞c(OH－)D．用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3:2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体16．已知A、B为单质，C为化合物。①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2③若C溶液中滴加过量NaOH溶液，先出现浑浊后澄清，则B可能为Al④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu能实现上述转化关系的是（ ）A．②④ B．①② C．②③④ D．③④17．对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H＜0。下列结论中错误的是（ ）A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m?nC．若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a molD．保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动18．（ ）A．c(H+)c(OH－)＝1:10-2K+、Ba2+、ClO－CO32－量B．c(H+)＝10-13mol/LK+、Cl－NO3－I－C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大D．：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32－)：②>④>③>①19. 根据右图，下列判断中正确的是（ ）A．向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成 B．烧杯a中发生反应O2+4H+ +4e－＝2H2O，溶液pH降低C．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极D．烧杯b中发生反应为Zn－2e－＝Zn2+ 20．25℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如同所示。已知25℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9。据图分析，下列说法不正确的是（ ）A．x的数值为2×10-5B．c点时有碳酸钙沉淀生成C．b点与d点对应的溶度积相等D．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点c(CO32－)c(CO32－)21．含有0.20 mol Na2CO3的溶液120 mL和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）A．1.5 mol/L B．2.0mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L盐酸与碳酸钠的先后顺序第II卷（非选择题共58分）22．（16分）某兴趣小组设计如下图实验装置进行实验。Ⅰ、探究大气污染物SO2的性质 （1）为了实现绿色环保的目标，能否用上图A2代替A1装置 （填“能”或“否”）。（2）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为 ，C中反应的离子方程式为 ，D中反应的化学方程式为 。Ⅱ、探究铜片与浓H2SO4反应的产物 实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知：此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：（3）步骤Ⅱ 中检验滤渣洗涤干净的实验方法是_____________________________。（4）黑色固体的成分是________________。Ⅲ、尾气处理 用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等阴离子。（5）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为 。（6【解析版】河北省唐山一中高三年级12月份调研考试化学试题
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