忻州一中20122013学年度第一学期期中试题高三化学试题命题人：王凤英 姚丽君考生注意:1．考生答卷前务必用0.5mm黑色中性笔将姓名、考号、班级、座位号，填写在试卷上。2．交卷时只交试卷，不交试题，答案写在试题上的无效。3．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。本试题满分100分，考试时间90分钟。4．以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55一．选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。每小题3分，共48分。1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤等），下列与PM 2.5相关的说法不正确的是A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM 2.5的表面进入人体D．PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2．下列说法中正确的是A．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B．纯净的硅单质是制造光导纤维的基本原料C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．生理盐水、葡萄糖注射液、淀粉溶液都属于胶体，生铁、钢、水银都属于合金3．下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：盐酸、氯水、； ②化合物：CaCl2、NaOH、HD；③电解质：胆矾、冰醋酸、氧化铝； ④同素异形体：C60、金刚石、石墨；⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温合成一氧化碳、甲烷燃烧；A．①③B．③④C．②③D．④⑤4．下列对实验操作或对实验事实的描述正确的是A．用瓷坩埚熔化各种钠的化合物B．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释，配好后再加适量铁屑C．配制一定浓度的溶液时，俯视，会使配制的浓度偏低D．向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象不相同5．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是BA．C8H18（l）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） △H＝－48.40kJ?mol-1B．C8H18（l）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l） △H＝＋5518kJ?mol-1C．C8H18（l）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l） △H＝－48.40kJ?mol-1D．C8H18（l）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l） △H＝－5518kJ?mol-16．在下列各溶液中，各组离子一定能大量共存的是A．室温下，在pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－B．在含有0.1 mol?L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．在含有0.1 mol?L-1Ca2＋溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．在由水电离产生的c（OH－＝1×10－14mol?L－1的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－7．用NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．Na2O2与H2O反应生成标况下2.24L O2,反应中转移的电子数为0.2 NAB．一定条件下用含1mol FeCl3的溶液制备Fe(OH)3胶体，产生NA个Fe(OH)3胶粒C．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5 NAD．18g重水（D2O）所含的电子数为10 NA8．以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是A．HCl →Cl2→HClO→NaClOB．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3D．Al→NaAlO2 →Al(OH)3→Al2O39．下列仪器常用于物质分离与提纯的是A①③⑤B．②④⑤C．②③⑤D．①②⑥[]10．下列离子方程式的书写正确的是A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2OB．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2OC．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2OD．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－11．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是选项物质杂质试剂提纯方法ABaSO4BaCO3水溶解、过滤、洗涤BCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡静置分液D蛋白质葡萄糖浓(NH4)2SO4溶液盐析、过滤、洗涤12．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A．ρ=（17V+22400/(22.4+22.4V) B．ω=17c/(1000ρ)C．ω =17V/(17V+22400) D．C=1000Vρ/(17V+22400)13．下列实验“操作”“现象”与“结论”对应关系正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D向饱和Na2CO3中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO314．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是A．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物B．Z的C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应15．实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是A．装置①是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体，如铜屑与稀硝酸反应制取气体B．装置②中，a为正极，d为阳极C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等D．装置④能用于测量气体体积16．将Cl2通入NaBr和NaI的混合液中，待反应充分后将所得的溶液加热蒸干，并灼烧，最后将得到的固体冷却、称量。称量所得固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示则原混合液中NaI的物质的量为A．0.5 molB．0.4 molC．0.3 molD．0. 25 mol第II卷 （非选择题 共52分）二、（本题共5小题，共52分）17．（12分）某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀。（此转化关系中所用的试剂都是足量的）（1）写出下列物质的化学式：F ，G 。（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是（3）D→E的转化中，加入过量的X可是 。A．饱和NaCl溶液B．Na2CO3溶液C．氨水D．Ba(OH)2溶液（4）写出下列转化的化学方程式：A→CJ+A高温反应：。B反应：。18．（10分）某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质，设计了下图所示实验，A处是气体发生装置，A中所用的实验药品从下列物质中选取①碳酸钠 ②碳酸氢钠 ③碳酸氢铵④氯化铵 ⑤熟石灰 ⑥氢氧化钠按上图连接好各仪器，现将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯，部分实验的现象如下：铂丝继续保持红热状态，D中的铜片慢慢溶解，回答下列问题：（1）若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品是___ _ _ （填）（2）B装置的作用为（3）D中铜片发生反应的离子方程式为 ，为了使Cu片溶解的速率加快，可向D处的溶液中加入少量下列物质中的 （填序号）A．Na2CO3B．AgNO3C． H2SO4D．FeSO4（4）图E中持续通入氧气的作用为 。19．（12分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑①该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 ，每生成1mo1Na2FeO4转移电子的数目为②简要说明K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42- 、C1－、H2O。①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：②每生成1 mo1 FeO42-转移 mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为 mo1。③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明 。20．（10分）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10?38）Ⅰ、向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；Ⅱ、向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH,同时鼓入足量的空气回答下列问题1） FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ，2） 分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 ；3）过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ， ；4）过程II中调节溶液的pH为5，Fe3＋离子浓度为 。(列式计算)21．（8分）我国航天技术已经走在了世界前列。请回答下列与航天技术有关的试题：1）在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641.6 kJ/molH2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol若用6.4 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为__________，放出的热量为__________。2）我国“长征三号甲”运载火箭一级推进剂采用四氧化二氮作为氧化剂，燃料是液态偏二甲肼(C2H8N2)，火箭起飞时的反应产物都是无毒的气体。山西省忻州一中2013届高三上学期期中考试化学试题
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