2013年东莞市一、选择题（7——12为单项，22、23为双选）7．下列说法正确的是．水晶、玻璃、水泥都属于硅酸盐．乙烯、苯都能使高锰酸钾溶液褪色．铝盐、活性碳、铁盐都常用作净水剂D．SO2、H2O2、O3都可用作食品的漂白剂8．A．Na+、NH4+、CO32－、Br－ B．Fe2+、H+、ClO－、Cl－C．Al3+、Ca2+、HCO3－、SO42－ D．Fe3+、Cu2+、NO3－、OH－9．设nA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.24L NO2含有氧原子数为0.2nA B．常温常压下，乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含氢原子4nA C．1molCH6分子中含有极性键为7nAD．pH13的NaOH溶液中含有的OH－0.1nA 10．下列有关海水综合利用的说法不正确是A．可蒸馏或离子交换等方法淡化海水 B．海水提溴只涉及物理变化 C．利用海水可以制取金属Mg D．开发海洋资源不能以牺牲环境为代价11．关于下列各图的说法，正确的是A．①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B．②中待镀铁制品应与电源正极相连C．③中电子由b极流向a极D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应12．室温时，0.1 mol?L－1的HA 溶液的pH＝3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是 A．原HA溶液中，c(H+)＝c(OH＝)＋c(A＝)B．当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低C．当恰好完全中和时，溶液呈中性D．当NaOH溶液过量时，可能出现：c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H+)2．下述实验能到达预期目的的是实验内容实验目的A向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水浴加热检验蔗糖是否已水解B将Cl2通入NaBr溶液中比较Cl2与2的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后，用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D往鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液研究蛋白质的盐析现象．X是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是　A．X最高价氧化物对应的水化物不一定是强酸　 B．X元素的氢化物化学式一定为H2X　　C．X的单质一定是良好的半导体材料　　　　　 D．X元素的氧化物一定能与烧碱反应30．(16分)已知：止咳酮（V）具有止咳祛痰作用。它能由化合物III合成：（1）化合物I的分子式为 ，化合物Ⅲ的含氧官能团的名称 （写一种）（2）反应①的反应类型是 ，反应③的反应类型是 （3）化合物II与足量H 2在一定条件下加成后的产物能与NaOH溶液反应，写出该反应方程式： 。（4）化合物II也能发生类似②反应得到一种常见的有机溶剂，该物质结构简式为 。 （5）写出满足下列条件的IV的同分异构体的结构简式 。①苯环上只有两个处于对位的代基； ②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有四组吸收峰31．(16分)I．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)　　　 ΔH （1）已知：①Fe2O3(s)+ 3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g)　ΔH1　 ②C(石墨)+CO2(g)＝2CO(g)　　 　　ΔH2 　 则ΔH＝　　　　　 （用ΔH1、ΔH2代数式表示）（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K＝　　　 　　。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.01.51.01.0（3）在T℃时，该反应的平衡常数K＝64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。①甲容器中CO的平衡转化率为　　　　　 。②下列说法正确的是　　　　　 （填）。 A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态 C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 D．增加Fe2O3提高CO的转化率II．纳米MgO可用尿素与氯化镁合成。某小组研究该反应在温度为378～398K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表：编号温度反应时间反应物物质的量配比实验目的①37833:1实验②和④探究 实验②和　　探究反应时间对产率的影响②37844:1③3783 ④39844:1右图为温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径（曲线b）的影响，请归纳出温度对纳米 MgO制备的影响（写出一条）：32. (16分)实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4?7H2O)，过程如下：(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是________（填）；A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液 D．溴水(2)①中FeS、O2、H2SO4反应的方程式__________ _____；(3)在③中，需加入的物质是________；(4)在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有__________________；(5)在⑥中，将溶液Z到70～80 ℃目的是__________________；(6)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验(假设杂质中不含铁元素和硫元素)：称取2.700 g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl2；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n，求该聚铁样品中铁元素的质量分数【Mr (BaSO4)233 Mr (Fe)＝56】。（写出计算过程，结果保留4位有效数字）33. (16分)发酵粉是一种化学膨松剂，可由小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾中的两种物质组成。某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分，进行如下实验。【提出假设】(1)假设1：由小苏打和臭粉组成假设2：由小苏打和明矾组成假设3：由________________组成【方案与流程】为探究甲品牌的发酵粉的成分，某同学设计如下实验，得到如下现象：(2)结合步骤③分析，A为_______，该发酵粉的成分为____________ (填化学式）。(3)若步骤①和②操作不变(现象也相同），将步骤③中足量稀盐酸改为足量氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，能否确定发酵粉的成分并说明理由：________________________________________________________________________________________ 。(4)乙品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况，请你设计实验验证。实验仪器和用品任选，限选试剂：稀盐酸、0.1mol/LNaOH溶液 写出实验步骤、预期现象和结论。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量样品溶于足量的盐酸后，将溶 液分成两份，分别装入A、B试管中。 步骤2： ，证明有Na+，发酵粉中有NaHCO3。步骤3： ，结合步骤2中的结论，假设2成立。 2013年 东莞市7.C 8.A 9.B 10.B 11.D 12. A 22.BC 23.AD 30．(16分)（1）C8H9Br（2分） 羰基或酯基（任写一种）（2分）（2）取代反应（2分） 加成反应（2分）（）（3分）（）（3分）（）CH3COCH3（2分，写CH3CH2OH”也给分）31．(16分)I．（1）ΔH13ΔH2 (2分)（2） (3分)（3）①60 % (2分)　 ②B（2分）II． 4:1（1分） 温度对产率的影响（2分） ③（1分）在378～398K（1分），纳米MgO的粒径大小无明显变化（合理则给分）（2分）或者：在378K～398K（1分），随温度的升高，产率增大（2分）383K较低温度下有利于形成较小的颗粒（3分）32． (分) (1)B (2分)(2)2Fe2(SO4)3＋6H2O＋4S (3分Fe3+＋6H2O＋4S)(3)Fe(或铁) (2分)(4)蒸发皿（或烧杯）、玻璃棒 (2分) (5)升高温度促进Fe3＋的水解 (2分)，过高不利于聚铁的形成或者完全水解了(1分)(6)31.11% (4分)33． （2）氨气(2分) NaHCO3 和NH4HCO3(2分)（3）不能(1分)，因为NaHCO3分解成Na2CO3，Na2CO3和明矾都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀。(2分) （4）(7分)步骤2：用洁净的铂丝蘸取A中的溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察焰色(2分) (1分)向B试管中逐滴滴加 NaOH溶液(2分)看到有白色沉淀生成（或先产生白色沉淀后沉淀溶解）(1分)，证明发酵粉中有明矾。(1分)【方法2】B溶液），在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察(2分) (1分)(1分)广东省东莞市2013届高三上学期期末教学质量检测化学试题（WORD版）
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