中学高2014级2015—2015学年度上期期中考试化学试题1.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-562.考试主要内容：基本概念、热化学、元素化学与物质结构。3.全卷分客观题和主观题，客观题含选择题共7小题。每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6分，满分42分，主观题，每空2分，共58分，全卷满分100分。１．化学与人们的生活密切相关，下列分析不正确的是：选项ABCD物质分析硅酸干凝胶多孔，可以用做干燥剂Cl2为有毒无色气体，使用要十分注意安全铝热反应可以用于金属的冶炼锌比铁活泼，轮船上可用锌保护铁[学科]2.A.溴化亚铁溶液与少量氯水混合：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2?B.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2有白色沉淀：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al（OH）3↓+CO32-C.漂白液和强酸性洗涤剂混合使用：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2OD.少量碳酸氢镁与Ca（OH）2悬浊液混合：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O3.学生甲已将四种物质按照一定分类标准分类归入到椭圆形中，下列说法正确的是：A．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质B．b可以代表含氧元素的离子化合物C．SO2、Na2C2O4均可作还原剂使酸性KMnO4溶液褪色D．CH3COOH与Na2S的反应称为酸碱中和反应意大利科学家获得了极具研究价值的N4（分子结构如图所示），回答第4～5题4.以下有关物质结构的说法正确的是A.N均是以SP3杂化，N-N均为σ键B.N的电负性大于O，所以NH3的沸点低于H2OC.N4为原子晶体，每个N的配位数为3D.N原子核外有5个未成对电子5.已知 Ⅰ．断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，形成1 mol N≡N键放出942 kJ热量，Ⅱ．N2 (g)+3H2(g) 2 NH3（g） ; △H1= －92.2kJ?mol-1对于反应： N4 (g)+6H2 (g) 4 NH3（g）;△H2（kJ?mol-1）， 以下说法正确的是A．该反应的反应热△H2＞0 B．N2分子比 N4分子更稳定C.△H2=2△H1 D. △H2与方程式系数无关6.下列装置或操作能达到相应实验目的是ABCD实验室制取并收集NH3说明浓H2SO4有脱水性、酸性、氧化性，SO2有漂白性验证非金属性Cl＞C＞Si量取0．1mol?L-1KOH溶液20．00 mL 7．如图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料，下列有关说法不正确的是． A．第②步是MgCl2?6H2O在坩埚中加强热分解B．第①步是海水蒸发浓缩、结晶过滤C．第③、⑤步可以是通入足量Cl2D．在第④步反应为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr8.（14分） CO易与Fe发生反应Fe+5CO?Fe（CO）5，从而导致合成氨的催化剂铁中毒，除去CO的化学反应方程式（已知HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3?【Cu（NH3）3（CO）】Ac．请回答下列问题：（1）C、N、O的原子半径由大到小顺序 ；第一电离能最小的是___ _________；（2）写出基态Cu+的核外电子排布式 （3）配合物【Cu（NH3）3（CO）】Ac中含有的化学键是 A．金属键B．离子键C．非极性键D．配位键E．极性键（4）写出与CO互为等电子体的离子或者分子的电子式 （任写一个）．（5）铜金合金形成的晶胞如图所示,Au的配位数（距离Au最近的Cu原子数）为：_____________．（6）实验证明银氨_____ ；9. （12分）ZnSO4?7H2O、ZnO等均具有药用价值．工业由粗ZnO（含Fe2+、Mn2+、Ni2+及其他难溶物）制备ZnSO4?7H2O的流程如下：（1）步骤①搅拌操作的目的是_______________________________________________（2）步骤③、⑤中趁热过滤所需硅酸盐仪器名称是_________________________________；如何证明滤液Ⅱ中没有Fe3+______________________________________________________________________________(3)试写滤液I中加入稀高锰酸钾溶液时的离子方程式：?)________________________________________________________?) _____ ；(4) 步骤⑥中调pH=1的目的为 _____ ； 10．A、B、C、D、E为前四周期的元素。其中AB同周期，A3+比B-少一个电子层，B-3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，在同族元素气态氢化物最；D最高价氧化物对应的水化物可以用于铅蓄电池；E元素。请回答下列问题：为 _________________ ； B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 __________ 化学式。 __________________________________________________ 。____________________ ；（4）将m g X溶于10mL足量HI溶液，离子方程式 _____ 。，、、，。1Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质．[]（1）装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________________________[]（2）装置B中试剂Y应为____________________（3）已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体（含氯氧化物），C中含氯元素的物质是一种盐，且含有NaHCO3．现对C中的成分进行猜想和探究．①提出合理假设．假设一：存在两种成分，为NaHCO3、____________假设二：存在三种成分，为NaHCO3、______________________________________②设计方案并实验．请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，然后将所得溶液分别置于A、B试管中．[]固体物质全部完全溶解步骤2：向A试管中滴加适量BaCl2溶液．如果____ ___ ___________________如果______________________________步骤3：__________ ___________________?[]有白色沉淀生成，C的成分有NaCl结论：由步骤3的结论结合步骤2中的a，则假设一成立；由步骤3的结论结合步骤2中的b，则假设二成立．（4）该实验装置明显存在不足之处，改进的措施为__________________________________________（5）若C中有0.1molCl2参加反应．且假设一成立，由此可推知C中反应生成的含氯氧化物为 （写化学式）．石室中学高2015级化学半期考试答案选择题共7小题。每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6分，满分42分，非选择题，每空2分，共58分，全卷满分100分。1234567BCCABDA8.(1)C>N>O C (2) 1s22s22p63s23p63d10 (3)BCDE (4) 等 (5) 12 (6) 2Ag（NH3）2OH +CO +2H2 O=2Ag↓+ （NH4）2CO3+2NH3 ?H2 O9.(1)加快反应速率 (2)三角漏斗、烧杯、玻璃棒; 取少量样品于试管中，滴加适量KSCN溶液，观察若溶液出现血红色，则证明含有Fe3+ ，反之则没有Fe3+ 。(3) MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+ (4)抑制Zn2+的水解 10.(1)第四周期、VIII族（第一纵行） (2)HClO4>H2SO4 (3)7OH-+2Al3+=Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O ; 在污水中：3H2O+Al3+=Al（OH）3（胶体）+3H+，生成的Al（OH）3胶体可以吸附污水中的杂质而聚沉，产生沉淀 (4)Fe3O4+8H++2I-?=3Fe2++I2+4H2O ；紫红；60m/58 g11.(1)MnO2+4H++2Cl-?=△=Mn2++Cl2↑+2H2O (2)饱和食盐水 (3) NaCl； NaCl、Na2CO3； a．若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3 b．若溶液变浑浊，证明固体中含Na2CO3 ； 向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液； (4)在装置D后连接一尾气处理装置 (5)Cl2O四川省成都石室中学2015届高三上学期期中考试 化学
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