金山区201第一学期期末考试高三化学试卷 2015.1考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不评分。3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：第I卷（共66分） 一、选择题（本题共10分。每小题2分，每题只有一个正确选项）的是A．PM2.5口罩，减少有害物质的吸入B．燃煤，可减少废气中SO2的量C．D．使用“乙醇汽油”减少有害气体排放2．2-氯丁烷常用于有机合成等，有关2-氯丁烷的叙述正确的是A．B．C．微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂 D．3．在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是A．34S原子核内中子数为16．16O2比18O2更C．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强D．13C和15N原子核内的质子数相差2当它完全水解时，可能得到的产物有A．2种　　　　 B．3种　　　　 C．4种　　　　 D．5种5．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中错误的是A．能耗大是该方法的一大缺点B．整个过程中，有两种物质可以循环利用C．捕捉到的CO2可用来制备甲醇等产品，可减少碳排放D．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知，最简单的氢铝化合物Al2H6球棍模型如图，它的熔点为150℃，燃烧热极高。下列说法肯定的是A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D．氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n+2的物质（n为正整数）8．有关阳离子交换膜电解饱和食盐水的装置图说法的是A．转移电子0.8 mol时产生氢气8.96 L(标准状) B．从出口B处导出的氢氧化钠溶液C．装置中出口处的物质是氯气，出口处的物质是氢气D．装置中的离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过氯磺酸(HSO3C1)是一种易水的强酸，可以在常温下用HCl+SO3HSO3Cl制得，下列说法正确的是A．HS3Cl具有强腐蚀性B．HSO3Cl也可以用浓盐酸与浓硫酸反应制得C．HSO3Cl与NaOH溶液反应生成产物只有NaS3ClD．.1mol的HSO3Cl溶于水制得1L溶液，pH等于1　　　　　　　 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡溶液变蓝加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是A．氧化性：ClO－＞SO42－＞I2 B．溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．ClO－与I－在碱性条件可以发生氧化还原反应D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列说法正确的是A．a点对应的溶液中大量存在：3＋、Na＋、Cl－、B．b点对应的溶液中大量存在：+、Ba2＋、－、I－C．c点对应的溶液中大量存在：3＋、a＋、Cl－、SO2－D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32－、Cl－13．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+ OH－→ H2O (l) +57.3kJ向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应Q1、Q2、Q3的关系正确的是A．Q1 Q3 > Q2C．Q2 > Q1 > Q3 D．Q1 NaCN > CH3COONaC．CH3COOH和Na2CO3反应后的溶液呈碱性D．amol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c(Na+)>c(CN－），则a一定小于b22．2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是A．反应后溶液中cNO3－=0.85mol/LB．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFeC．反应后溶液中铁元素以Fe+形式存在D．112L气体可能是NO、NO2的混合气体第II卷 (共84分)四、（本题共12分）NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的半径由小到大的顺序为 。原子有 种不同能量的电子。主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂27．三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个分子产物，其结构式。三聚磷酸钠（俗称五钠）是常用的水处理剂，其化学式为____________。次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2，在条件下发生反应：Ni2++__H2PO2－+ →__Ni + ___H2PO3－+ 。请配平五、（本题共12分）化学反应平衡常数温度973K1173K①Fe(s)+ FeO(s)+CO(g)K11.472.15②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)K22.381.67③CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)K3??完成下列填空：29．反应是（填吸热放热）反应。根据反应与可推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3=（用K1、K2表示）。2L的反应容器内2min时达到平衡，有3mol电子发生转移，则在2min内v(CO2)= 。若压缩容器的容积为原来的一半，平衡将移动（填向左，向右，不）的浓度将（增大，减小，不变）转化率。31．在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是 ；若在其中加入少量KCl固体，溶液的颜色________（，，不变）六、（本题共12分）Ca2+、Mg2+、SO42－①过滤 ②加过量的NaOH溶液? ?③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液a．②⑤④①③ b．①④②⑤③ c．④②⑤③① d．⑤②④①③34．在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。步骤中用硫酸酸化可提高Cl2利用率是 。步骤II反应的离子方程式__________________________________________。蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因 。Mg(OH)2沉淀中混有CaOH)2，可选用__________溶液进行洗涤除去。直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤你（填同意不同意）该，理由是 。七、（本题共12分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2?3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。装置②中产生ClO2的化学方程式为 装置③的作用是 。从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。准确称取所得亚氯酸钠样品g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO2－+ 4I－+4H+ 2H2O+2I2+Cl－）。将所得混合液配成250mL待测溶液。42．取25.00mL待测液，用mol/L Na2S2O3标准液滴定（I2 +2S2O32－2I－+S4O62－）达到滴定终点时的现象为 。重复2次，测得Na2S2O3平均值为 mL。该样品中NaClO2的质量分数为 。①在本实验中的作用 。八、（本题共10分）氧氮杂是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质。下面是某研究小组提出的一种上海市金山区2015届高三一模化学试卷及答案word版
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