陵县一中高三期中考试化学试题１. 进行化学实验必须注意安全，下列操作不正确的是 A. 做CO还原CuO的实验时，尾气用点燃的方法除去 B. 实验室制备并用排水法收集氧气，实验结束时应先撤导管再熄灭酒精灯 C. 金属钠、钾起火，可用水、泡沫灭火器等灭火 D. 给试管中的液体加热时先预热并不时移动试管或加入碎瓷片，以免爆沸伤人２．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42- B. 含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+ C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO4+、NH4+D. 在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl３. 下列说法正确的是 A. 胶体粒子的直径很小可以透过滤纸，因此可以用过滤的方法分离胶体和溶液 B. 布朗运动不是胶体特有的性质C. 直径介于l-100nm之间的微粒称为胶体 D. 有的胶体带正电荷或者负电荷，在电压作用下可电泳４. 下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是 A. 一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B. 酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水C. 酸根离子中不可能含有金属元素D. 氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂５. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A. 钠与水反应：Na+2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B. 用过氧化钠与水反应制备O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑C. 用氨水检验氯化镁溶液中混有氯化铝杂质：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O６. 下列实验设计能完成预期实验目的的是７. 关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是 A. 0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L B. 1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6g C. 从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L D. 取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L８. 右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是A. 该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol?L-1B. 配制500mL 3.68 mol?L-1的稀硫酸，需取该硫酸100.0 mLC. 该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数大于49％D. 该硫酸50mL与足量的铜充分反应，可得到标准状况下SO2 20.6 L９. 在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；②H2O2+I2=2HIO；③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O。下列说法正确的是 A. H2O2在上述3个反应中均做氧化剂 B. H2O2氧化性强于HIO，还原性弱于I2 C. 上述过程中每生成1mol氧气，消耗1mol双氧水 D. 在反应后的溶液中加入淀粉，溶液呈现蓝色1０. 已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 224mL氧气和氮气的混合气体的分子数为0.01NAB. 0.1mol金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NAC. 在0.2L0.5mol/LAlCl3溶液中Al3+数目是Cl-数目的 D. 5.6g铁粉在2.24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA１１．氧化铁和氧化铜混合物mg，加3mol?L-1盐酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为（ ） A.（m-2.4）g B.(m-1.6) g C.（m-3.2）g D. 无法确定１２．.下列说法正确的是A.按分散剂可将分散系分为溶液、胶体和浊液B. 漂 *** 、钢、水、均为混合物C. CO2、SO3、NO2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物D. KNO3溶液、铜、熔融的NaCl均能导电，都属于电解质１４．实验室中以下物质的贮存方法不正确的是A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B．少量金属钠保存在煤油中C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发D．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉１５.用NA表示常数，下列说法正确的是A.0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NAB.C.在标准状况下，2.8g N2和CO所含电子数均为1.4NAD. 2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA在下列各组离子中能大量共存的是GkStK H+ B． K+、H+、NO3-、Fe2+C． Na+、CO32-、Cl-、Ca2+D． Na+、Cl-、SO42-、H+１７．下列离子方程式书写正确的是A．用稀氢氧化钠吸收：2OH－+=Cl－+O－+H2OB．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+H2O D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3+OH－=Al(OH)4] －.下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2 ④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A. ①② B.②③⑤ C.②④ D. ①③⑤１９.实验室欲用碳酸钠固体配制500mL、0.10mol?L-1的Na2CO3溶液，下列叙述正确的是 A．实验用到的仪器有：托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒B．将称量好的固体放入500mL容量瓶中溶解C．定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏高 D．定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线２０．把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为 A．0.2 mol B．0.3 mol C．0.4 mol D．0.5mol２１.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤C二氧化氮（NO）氧气通入过量O2D碳酸氢钠溶液（碳酸钠）二氧化碳向溶液中通入过量CO2２２．已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2- 和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是 A．离子半径：A2-＞C-＞B2+ B．C元素的最高正价一定为+7价 C．对应气态氢化物的稳定性A＞C D．还原性：A2-
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