2015年1月高三教学质量调研考试化 学说明：试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，时间90分钟。第I卷题目的答案按要求涂在答题卡上，第II卷题目按要求答在答题卡指定位置。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Al 27 Si 28S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分。共48分。每小题的四个选项中只有1个最符合题意，将正确选项 序号填涂在答题卡上的相应位置）1.下列说法中，正确的是A.化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素B.任何化学反应都遵循质量守恒定律，因此反应过程中能量没有变化C.催化剂能改变反应速率，反应前后自身的质量不变D.气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述2.下列有关说法中，不正确的是A.“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B.根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液C.SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱D.焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现3.下列说法中，正确的是A.16O2与18O2互为同位素B.16O与18O的中子数和核外电子排布都不同C.37Cl-的结构示意图： D.l、l的化学性质几乎完全相同4.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中，正确的是A.常温下，0.1mol碳酸钠晶体中含有CO32-的个数为0.1NAB.标准状况下22.4LH2O所含分子数为NAC.1L0.5mol?L-1CH3COOH溶液中，CH3COO-离子的个数为0.5NAD.在NO、NO2的混合气体22.4L中，含有的氮原子数为NA个5.对于下列化学事实的表述中，有错误的是A.浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止硝酸见光分解B.向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象C.向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色D.向无色溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明溶液一定含CO32-6.下列说法中，正确的是A.酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，配制时用盐酸酸化B.用25.00mL碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液C.将KI溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色能褪去D.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，是SO2漂白性的表现7.下列说法中，正确的是A.第IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强B.第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C.非金属元素之间只能形成共价化合物D.短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小8.下列有关说法中，不正确的是A.除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，常用充分加热的方法B.实验室中少量金属钠、钾常保存在煤油中C.中和滴定要将锥形瓶洗净并用所盛溶液润洗2-3次D.为加快Zn与稀H2SO4的反应速率，可向溶液中加入少量CuSO4溶液9.下列叙述中，正确的是A.氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al3++3NH3?H2O Al（OH）3↓+3NH4+B.在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、NH4+、CO32-、Cl-一定能够大量共存C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D.依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO3Mg+Al2O310.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是A.两溶液稀释前的浓度相同B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞cC.a点的Kw值比b点的Kw值大D.a点水电离的c（H+）大于c点水电离的c（H+）11.下列关于除去物质中杂质的方案设计，所选除杂试剂合理的是12.下列实验装置设计中，能够达到预定实验目的的是A.a装置用于防止铁钉腐蚀B.b装置组成原电池C.c装置用于收集SO2D.d装置用于收集Cl2 13.反应在一定密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是A.其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B.反应达平衡状态时：C.保持体积不变，充入少量He使体系压强增大反应速率一定增大D.其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使反应速率增大 14.如右图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是A.C电极为电解池的阳极B.Cu电极附近OH-浓度增大C.Na+移向Pt电极D.Pt电极上有O2生成 15.在某温度下，将H2和I2各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中，发生反应：；5min后达到平衡状态，测得mol?L-1，则下列结论中，不能成立的是A.平衡时H2、I2的转化率相等B.从反应开始至平衡的过程中，C.其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高D.若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大16.锂碘电池可用于心脏起搏器的电源。该电池反应为：已知：下列结论中，不正确的是A.电池反应B.电池正极反应C.当有14gLi消耗时，理论上会释放2mol e-的电量D.该电池放电完毕电池的总质量保持不变 第II卷（非选择题 共52分）注意事项：1.第II卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求写在答题卡指定的位置，考试结束后将答题卡上交。2.答题前将密封线内的项目填写清楚，密封线内答题无效。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127二、（本题包括3小题，共25分）17.（6分）（1）用密度为1.84g?mL-1的浓硫酸配制1mol?L-1的稀硫酸时，在如下图所示的仪器中，肯定不需要的仪器是__________（填序号），配制上述溶液还需要另外配备的玻璃仪器是___________、___________（填仪器名称）。（2）已知：25℃时，。25℃时，在氢氧化镁的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，__________（填“增大”“减小”或“不变”）；在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2的溶液，首先生成的沉淀是__________（写化学式）。（3）加热下列各饱和溶液，蒸发部分溶剂，能析出得到原溶液中溶质的是________（填序号）；a.KNO3溶液b.AlCl3溶液c.CuSO4溶液18.（10分）（1）由CO、CO2组成的混合气体36g，其中含C原子数为NA个，则C、O原子个数比为_______；用过氧化钠吸收CO2制氧气的化学方程式是___________________________；（2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。①当酸足量时，“三酸”与“两碱”之间共可发生六个化学反应，用两个离子方程式即可表达这六个反应的本质，这两个离子方程式是：____________、____________。②“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是____________。A.FeB.CuC.AlD.Pt（3）第三周期元素中，离子半径最小的离子是__________（写符号），得电子能力最强的原子是____________（写符号）。19.（9分）研究物质间的氧化还原反应有重要意义。（1）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是__________；生成0.1molK2FeO4转移的电子的物质的量_________mol。（2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：放电时电池的负极反应式为______________。充电时电解液的pH_______（填“增大”“不变”或“减小”）。（3）H2O2是一种绿色氧化剂。电解KHSO4溶液制H2O2的原理如下：①电解池总反应：②电解生成的S2O82-水解：。电解池中阴极反应式_______________________________。三、（本题包括2小题，共27分）20.（12分）研究硫及其化合物性质有重要意义。（1）Cu2S在高温条件下发生如下反应： 。 当该反应有0.2molSO2生成时，反应释放出的热量为__________kJ。（2）硫酸工业生产中涉及反应：。 向2L的容器中充入2molSO2、1molO2，SO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。T1温度下，反应进行到状态D时，v（正）_____v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）温度为T1时，反应的平衡常数K=_______。若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1。此时再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2。则下列说法正确的是_______。（填序号字母）a.容器的压强增大原来的两倍b.Q2一定等于Q1c.新平衡时SO2的转化率一定大于80%d.T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数（3）为了验证SO2既具有还原性还具有酸性氧化物的性质，下列试剂中能选取的合适实验试剂依次是___________、____________（填序号字母）。a.品红溶液b.澄清的石灰水c.烧碱溶液d.溴水（4）实验室存放的Na2SO3溶液容易变质，请完成下列检验该Na2SO3溶液是否变质的实验报告：①步骤一：用试管取适量的待测溶液；②步骤二：向所取溶液中____________________________；③实验现象及对应结论：____________________________；21.（15分）浅绿色的硫酸亚铁铵晶体［又名莫尔盐（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O］比绿矾（FeSO4?7H2O）更稳定，常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下：（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是_________________；证明溶液A不含Fe3+离子的最佳试剂是_______________（填序号字母）。a.酚酞溶液b.KSCN溶液c.烧碱溶液d.KMnO4溶液操作I的步骤是：加热蒸发、___________、过滤。（2）浓度均为0.1mol?L-1莫尔盐溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）前者大于后者，原因是______。（3）用托盘天平称量（NH4）2SO4晶体，晶体要放在天闰_______（填“左”“右”）盘。（4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接__________；__________接__________。将装置C中两种液体分离开的操作名称是_________。装置D的作用是_______________。山东省济南市2015届高三1月教学质量调研考试化学试题
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