洛阳市2015——2015学年高三年级期中考试化学试卷（B）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卷上，在本试卷上答题无效。第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在答题卷上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卷上对应题目答寨标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷上无效。 3．非选择题用0．5毫米黑色墨水签字笔直接写在答题卷上每题对应的答题区域内， 答在试题卷上无效。 4．考试结束后，请将答题卷上交。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35．5．Ca．40 Mn：55 Fe：56 Ba：137一、选择题（本题共16小题．每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共20分）1．下列现象或事实不能用同一原理解释的是 A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色 D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色2．下列说法中不正确的是 A．分散质微粒直径介于1 nm～100 nm之间的分散系称为胶体 B．在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键 C．液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质 D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应 3．下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AgNO3溶液中 D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中4．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是 ①澄清石灰水 ②KMnO4酸性溶液 ③氯水 ④品红溶液 A．①③④ B．②③④ C．①②③ D．全部5．能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2＋＝CaCO3↓＋2OH C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH＝ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉：2 Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑6．下列有关双氧水说法错误的是 A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键 B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂 C．H2O2在过氧化氢酶的催化下，温度越高，分解速率越快 D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、与SO2不同7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A．16．9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0．2 NA B．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2 NA C．a g某气体含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为L D．某密闭容器盛有0．1 molN2和0．3 molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0．6 NA8．下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是 ①Cl2 ②盐酸 ③氯水 ④盐酸酸化的漂 *** 溶液 ⑤木炭 ⑥Na2O2 A．①②③⑥ B．①③④ C．②③④ D．①③④⑤⑥9．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、、、Cl－ B．c（H＋）＝1×10－13 mol?L－1的溶液：Na＋、Ca2＋、、 C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、、SCN－ D．含有大量的溶液：H＋、Fe2＋、、Cl－10．在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是 A．向100．0 mL 5．00 mol／L的稀硝酸中加入5．6 g铁 B．用40．0 mI，10．00 mol／L的盐酸与10．0 g二氧化锰共热制取氯气 C．标准状况下，将1．0 g铝片投入20．0 mL，18．40 mol／L的硫酸中 D．在一定条件下，用5 mol氧气和1 mol二氧化硫合成三氧化硫二、选择题（本题共10小题。每小题只有一个选项符合题意．每小题3分，共30分）11．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 A．Na2O、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物 B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱 C．酸、碱、盐之间发生的反应一定属于复分解反应 D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示12．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是 A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2＋ C．溶液中一定含Cu2＋ D．剩余固体中一定含铜13．现有三组混合物：①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和CCl4溶液的混合物；③氯化钠和单质碘的水溶液。分离以上各混合物的正确方法依次是 A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液14．向100 mL18 mol?L－1 H2SO4溶液中加入足量的铁片加热。充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为[提示：2Fe＋6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O] A．小于20．16 L B．等于20．16 L C．介于20．16 L和40．32 L之间 D．等于40．32 L15．右图是某学校实验室从化学试剂商店买圆的硫酸试剂标签上 的部分内容，据此判断下列说法错误的是 A．该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管 B．取10 mL该硫酸于烧杯中，再加18．4 mL的水，可配得49％的硫酸C．配制200 mL4．6 mol／L的稀硫酸需取该硫酸50 mL D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9．2 mol／L16．下列物质转化在给定条件下能实现的是 ①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3 ②SSO3H2SO4 ③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3 ④FeFe3O4FeCl3 A．①③ B．②③ C．②④ D．①④17．某无色溶液中只可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤、⑥离子中的若干种（忽略水电离出的H＋、OH－），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是 A．肯定含有的离子是③④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤ C．可能含有的离子是①⑥ D．不能确定的离子是③⑥18．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的A．装置①常用于分离沸点不同的液体混合物 B．装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸 C．以NH4Cl为原料，装置③可制备少量NH3 D．装置④a口进气可收集Cl2、NO等气体19．反应：＋3＋aH＋＝2Cr3＋＋3Y＋4H2O下列说法不正确的是 A．Y是 B．a＝8C．被氧化成 D．生成1 mol时转移的电子数是3×6.02×102320．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A．mol?L－1 B．mol?L－1C．mol?L－1 D．mol?L－1第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、填空趣（本题共4小题,共50分）21．（10分）氯气在生产生活中应用广泛。实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取，反应原理如下：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （1）若制得标准状况下11．2 L Cl2，则被氧化的HCl为___________mol。 （2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为__________。 （3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：①步骤Ⅰ中, 试剂甲必须具有的性质是____________（填序号）。 a．氧化性 b．还原性 c．酸性 ②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0．050 mol MnO2时，消耗0．10 mol?L－1的NaClO3溶液200 mL，该反应的离子方程式为___________________________。 （4）用100mL12．0 mol?L－1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0．30 mol，请你分析可能的原因为___________________________。22．（18分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是___________，其中发生反应的化学方程式为_____________________________________________； （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是___________、_____________，这些现象分别说明SO2具有的性质是_________和___________；配平下面离子方程式： □SO2＋□＋□H2O＝□＋□＋□H＋； （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_____________________________________； （4）尾气可采用____________________溶液吸收。23．（14分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化荆和催化剂等。工业制硫酸铜的方法很多。 （1）方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_____________________,此法的最大缺点是____________________________。 （2）方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：①稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是__________________、________________；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_______________________________。 ②请说出调整PH为4的目的是_______________________；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是______________________________。24．（8分）把2．0 mol／L CuSO4溶液和1．0 mol／LH2SO4溶液各100 mL混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。计算： （1）混合液中的物质的量浓度_____________mol／L； （2）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时，生成气体的体积（标准河南省洛阳市2015届高三上学期期中考试化学试题（B卷）
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