命题人：周玉 审题人：陈一可能用到的相对原子质量：H 1 B 10.8 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是A．B．铬是人体必需的微量元素，但铬过量会危害人体健康，其中六价铬的毒性最大。人体内六价铬超标，可以服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有氧化性C．去年冬天的雾霾天气严重影响了人们的正常出行和生活节奏。为改善空气质量，可以加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少环境中的铅污染2．下列有关化学用语的表示，正确的是 A． NaClO的电子式为： B．CCl4分子的比例模型：C．2－甲基丁醇的结构简式： D．蔗糖与醋酸的最简式相同 3．下列叙述正确的是 A．浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体B．将SO2通入溴水中，能使溴水褪色体现了SO2的还原性C．MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量的氨水来比较镁、铝的金属性强弱D．含FeCl3、CuCl2溶液中加入铁粉，充分反应后有固体剩余，加入KSCN溶液呈血红色4．有关粒子在相应条件下可大量共存的是 A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2B．pH=14的溶液中：Na+、K+、SO42-、 CO32- C．H+)=1.0 mol?L－1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、I－ D．含有01 mol?L－1Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-5．下列关于有机物的说法中，正确的一组是①淀粉、油脂、蛋白质在一定的条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜溶液反应⑥汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2OA．①③⑤ B．②④⑥ C． ①②⑤ D． ③④⑥6．下列反应的离子方程式正确的是 A．溶质物质的量相等的Ba(OH)2与KAl(SO4)2?12H2O溶液混合：Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋SO===BaSO4↓＋2Al(OH)3↓B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOD．将适量CO2通入Ca(ClO) 2溶液中：2ClO－＋CO2＋H2O===CO＋2HClO7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA B．12.5 mL 16 mol?L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NAC．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为2NAD．0.5 mol雄黄(As4S4，结构如右图)含有NA个S—S键8．关于下列图示的说法中正确的① ② ③ ④A．图①中，若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色B．图②制备乙酸乙酯 C．图③证明铁生锈与空气有关D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同9．常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH的变化如下图所示。以下叙述中不正确的是 。A．HB是一种弱酸B．稀释前，c(HA)0，且平衡时CO的转化率：T°C时大于250℃时CT°C时的平衡常数大于250 °C时的平衡常数DCO体积分数增大非选择题（共80分）16．（12分）回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)，最新一种离子交换法回收钒工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：(1)工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为 。(2)滤液中含钒的主要成分为 (填化学式)。(3)该工艺中反应①的化学方程式为 ；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度分别为 、 。(4)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为2VO＋H2C2O4＋2H＋===2VOn＋＋2CO2↑＋mH2O，其中n、m分别为________、________。17．（16分）盐酸阿立必利是一种强效止吐药。它的合成路线如下：（1）有机物D中含有的官能团有酯基、 、 。（2）由E生成F的反应类型为 。（3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体G的结构简式： 。①属于α-氨基酸； ②不能与FeCl3溶液发生显色反应；③1molG与足量的钠反应生成1molH2 ④分子中有一个手性碳原子，有6种不同化学环境的氢。（4）高聚物H由G通过肽键连接而成，H的结构简式是 。（5）写出由C生成D的化学方程式： 。（6）已知：。请写出以、CH3CH2CH2COCl、CH3OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下18．（14分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定①按上图组装仪器，检查装置的气密性； ②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。（1）装置C的作用为 。（2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为　　 　 。Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定（1）步骤④中煮沸的作用是 。（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是 。a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂　 c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液　 d．锥形瓶不需要用待测液润洗　 e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数（4）若滴定过程中消耗0.5000mol?L?1KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为　 　。Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 。19．(12分)Ⅰ.实验室称取0.867 g草酸钠(Na2C2O4，式量为134)，溶解于水，加入一定量硫酸，用未知浓度的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液22.50 mL，反江苏省某重点中学2015届高三第一次模拟考试化学试题
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