吉林市普通高中2015—2015学年度高中毕业班上学期期末复习检测 化 学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。考试时间90分钟，满分100分。请将各试题答案写在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 第Ⅰ卷 (共46分)一、选择题（本题共10小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1. 114号元素的一种同位素是由俄罗斯科学家合成的，存在时间只有30s，其质量数为289，该原子的中子数与电子数之差为A. 61 B. 114 C. 175 D. 2892. 将下列气体通入水中，其饱和水溶液酸性最强的是 A. CH4 B. NH3 C. HBr D. SO23. 下列阳离子中，不能用于区别SO42—、OH—两种离子的是 A. Fe3+ B. Ba2+ C. Cu2+ D. H+4. 0.1 mol?L—1NH4Cl溶液的pH最接近于A. 13 B. 7 C. 5.2 D. 15. 暴露在空气中不易变质的物质是A. 小苏打 B. 烧碱 C. FeSO4 D. Na2O26. 下列各组中的两种物质，含有的主要成分不同的是 A. 石英、水晶 B. 石油、油脂 C. 天然气、沼气 D. 大理石、石灰石7. 下列现象或操作中一定涉及化学变化的是A. 焰色反应 B. 丁达尔效应 C.石油的分馏 D. 电解质溶液导电8. 下列判断中，错误的是A. 加成反应：乙烯、苯由易到难 B. 氧化反应：乙醇、乙酸由易到难C. 相对分子质量：葡萄糖、蔗糖由大到小 D. 沸点：正丁烷、异丁烷由高到低二、选择题（本题共10小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。）9. 如右图所示，大试管里充满某混合气体，置于光亮处，将滴管里的水挤入大试管后，烧杯中的水会进入大试管，大试管里的气体可能是①N2、H2；②CO、O2； ③NO2、O2；④CH4、Cl2A. ①或③ B. ②或④ C. ①或③或④ D. ③或④10. X、Y为短周期元素，X、Y可形成化合物X2Y，下列说法不正确的是 A. X可能位于ⅠA族B.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能是1∶1C. X与Y的简单离子可能具有相同的电子层结构D. 常温常压下，X2Y可能是气体、液体或固体11. 洗涤BaSO4固体中吸附的Na+和Cl—，最好用下列试剂中的 A. BaCl2溶液 B. 稀H2SO4 C. Na2SO4溶液 D. 蒸馏水12. 科学家哈迈德?译维尔研究运用激光技术观察化学反应时分子中原子的运动，在研究中证实光可诱发右图所示的变化。下列叙述不正确的是 A. 两物质的分子式相同B. 两物质均可发生加成反应C. 两物质分子中所有原子可能处于同一平面上D. 它们都属于芳香烃衍生物13. 将标准状况下1.12L氨气溶于500mL水中配制成溶液，从中取出5mL，有关这5mL溶液的叙述正确的是 A. 溶液中c(NH4+)＜ c(OH—) B. 氨水的物质的量浓度为0.1 mol?L—1C. 溶液的pH＞13 D. 与5mL 0.1mol?L—1HCl溶液恰好完全中和14. pH相同的CH3COOH和HCl溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是A. m＜n B. m＞n C. m＝n D. 不能确定15. 氢镍电池是一种碱性可充电电池，污染小，比能量较大。氢镍电池的总反应式是： H2＋2NiO(OH) 2Ni(OH)2 。据此反应式判断，下列叙述中正确的是A. 电池放电时，H2是正极B. 电池充电时，镍元素被还原C. 充电时，电池负极的极反应式为2H2O＋2e— ＝—D. 电池放电时，H2是负极，负极周围溶液的pH不断增大16. 常温下测得浓度均为0.1 mol?L—1的下列三种溶液的pH：溶 质NaHCO3Na2CO3NaCNpH8.411.611.1下列说法中错误的是 A. 溶液中阳离子物质的量之和的关系为：Na2CO3 ＞NaHCO3＝—)/ c(CO32—)增大17. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，发生反应SO2(g)＋NO2(g)＝ mol?L—1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A. Na2O B. Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. Na2O2和NaO2 第Ⅱ卷 (共54分)19.（5分）在NO2、HBr、SO2和NH3四种气体中，有颜色的气体是 ；在相同条件下，密度最小的气体是 ；能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体是 ；两气体相遇冒白烟，这两种气体是 。20.（10分） A、B、C、D是中学化学中常见的单质， D为地壳中含量最多的金属；甲、乙、丙为化合物，其中甲为有磁性的黑色晶体，乙在常温常压下为无色液体。各物质的转化关系如下：（1）组成D的元素在周期表中的位置是 。（2）若用一种反应类型概括上述转化中所涉及到的全部反应，该反应类型是 。（3）在上述电解反应中，阳极的极反应式是 。（4）甲和D反应的化学方程式是 。（5）D的某种盐常用于净水，用离子方程式表示其净水原理 。21.（11分）CS2和S2Cl2都是硫的重要化合物，在工业上有广泛的用途。二者的部分性质如下：熔点/℃沸点/℃密度/g?cm—3水CS2—110.846.51.26难溶S2Cl2—761381.75水解（1）①在 CS2＋3Cl2＝（2）以CS2或单质硫做原料与氯气反应都可以制得S2Cl2。下图是实验室里通过在熔融的单质硫中通入少量氯气的方法制取S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。①装置a中的试剂 ，其作用 ；装置d的名称是 ，其作用是 。②该实验的操作顺序应 （用序号表示）。A.加热装置c B. 通入Cl2 C. 通冷凝水 D. 停止通入Cl2 E. 停止加热装置c③f装置中的试剂 ，其作用是 。＝＝—1 CH3OH(l)＋O2(g)＝＝—1若要求得CO(g)＋2H2(g)＝（2）在Cu2O/ZnO做催化剂的条件下，将CO(g)和H2(g)充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH(g)，反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如右图。根据题意回答下列问题：①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ＝题号123456789答案ACDCABDCD题号101112131415161718答案BBD(C)ABCAAC19（5分。每个答案1分。）NO2；NH3；NH3；HBr ，NH3。（每个空填错一个倒扣1分，不出现负分。）20（10分。每个空2分） （1）第三（3）周期，第ⅢA（三、3主）族（各1分）。（2）氧化还原反应 （3）2O2—－4e—＝O2↑（或6O2—＋12e—＝3O2↑，没配平给1分，无↑不扣分。） （4）3Fe3O4＋8Al 9Fe＋4Al2O3（没配平给1分，无△不扣分） （5）Al3+＋3H2O Al(OH)3＋3H+（没配平扣1分，无可逆号或标↓扣1分，同时具有前述两项或以上0分。）21（11分。除注明外，每个空1分。） （1）①C（或碳）（2分）。②S2Cl2 （2）①浓硫酸，干燥剂（或除去Cl2中的水蒸气）；冷凝器（管），将S2Cl2气体液化。 ②BCAED或CBAED。③碱石灰；防止空气中的水蒸气进入e，吸收Cl2（2分，只要有这两个要点即给2分，多答不扣分，答对一个要点给1分。）。22（13分。除注明外，每个空2分。） （1）2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l)（只要写对反应式即给1分。没配平扣1分，没标明状态扣1分，若二者都存在只扣1分。） （2）①c(CH3OH)/c(CO)?c2(H2)；减小。②0.2mol?L—1?s—1（没有单位或错扣1分）。③bc（各1分。填错一个倒扣1分，不出现负分。）。④Cu2O＋CO 2Cu＋CO2，体系中有CO2可以抑制Cu2O被还原。（3分。化学方程式给1分，文字说明?2分。若化学方程式用可逆号，文字说明只要从化学平衡角度回答都给分。若说明CO2与Cu反应生成Cu2O也给分。）23（15分）（1）Na、Si、O、N（或Na＜Si＜O＜N，2分。填Na、Si、N、O或由大到小给1分）（2）高，（1分） NaCl是离子晶体而SiCl4是分子晶体。（2分）（3）平面三角形（2分）（4）1s22s22p63s23p63d10或〔Ar〕3d10（1分），［Cu(NH3)4］2+（1分）。 （5）O＝C＝O或 S＝C＝S（2分，写CO2或CS2给1分）。sp杂化（2分）。 （6）CuO（2分）24（15分。每个空3分。） （1）CH2＝CH2（写成结构式不扣分，写分子式给1分。） （2）—OH（写成OH给1分，写成OH—不给分）（3）聚合反应（或加聚反应，只写聚合给2分）。（4）4种（丙烯酸甲酯1种、甲酸与丙烯醇形成的酯3种）。（5） （反应物中H2O换成NaOH，生成物中为CH3COONa也可。没配平扣1分，无机物没写扣1分，二者都有只扣1分。没写条件不扣分。）吉林省吉林市普通高中2015届高三上学期期末复习检测（一模）化学试题Word版含答案
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