高三进入了复习阶段，化学网高中频道整理了高三化学必备知识点：物质的俗名及成分，希望大家牢记这些知识点!

一、常见物质的俗名及成分

1.硫酸盐类

(1)皓矾：ZnSO47H2O

(2)重晶石(钡餐)：BaSO4

(3)绿矾：FeSO47H2O

(4)芒硝：Na2SO410H2O

(5)明矾：KAl(SO4)212H2O

(6)蓝矾(胆矾)：CuSO45H2O

(7)熟石膏：2CaSO4H2O

2.矿石类

(1)电石：CaC2

(2)磁铁矿石：Fe3O4

(3)赤铁矿石：Fe2O3

(4)石英：SiO2

(5)刚玉(蓝宝石，红宝石)：Al2O3

3.气体类

(1)高炉煤气：CO、CO2等混合气体

(2)水煤气：CO、H2

(3)天然气(沼气)：CH4

4.有机类

(1)福尔马林：35%～40%的HCHO水溶液

(2)蚁酸：HCOOH

(3)尿素：CO(NH2)2

(4)氯仿：CHCl3

(5)甘油：CH2OHCHOHCH2OH

(6)硬脂酸：C17H35COOH

(7)软脂酸：C15H31COOH

(8)油酸：C17H33COOH

(9)肥皂：C17H35COONa

(10)银氨溶液：Ag(NH3)2OH

(11)葡萄糖：C6H12O6

(12)蔗糖：C12H22O11

(13)淀粉：(C6H10O5)n

(14)石炭酸：苯酚

5.其他类

(1)石灰乳：Ca(OH)2

(2)铜绿：Cu2(OH)2CO3

(3)王水：浓盐酸、浓HNO3(按体积比3∶1混合)

(4)泡花碱：Na2SiO3

(5)小苏打：NaHCO3

(6)纯碱、苏打：Na2CO3

(7)大苏打：Na2S2O35H2O

(8)光卤石：MgCl26H2O

(9)生理盐水：0.9%的氯化钠溶液

(10)漂白液：有效成分NaClO，非有效成分NaCl

(11)漂 *** ：有效成分Ca(ClO)2，非有效成分CaCl2

(12)碱石灰：CaO、NaOH

二、物质的状态和颜色

1.固体物质

淡黄色：S、Na2O2、AgBr、三硝基甲苯

黄色：Au、AgI、Ag3PO4、FeS2

紫红色：Cu

红色：Cu2O

红棕色：红磷、Fe2O3

棕黄色：CuCl2、FeCl3

白色：P4、Fe(OH)2、无水CuSO4、AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3

黑色：石墨、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4、CuO、PbS、粉末状银和铁

棕褐色：Ag2O

紫黑色：I2

红褐色：Fe(OH)3

蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2

绿色：FeSO47H2O、Cu2(OH)2CO3

银白色：块状铁、银、钠、钾

2.液体物质

蓝色：Cu2+、[Cu(H2O)4]2+、，遇I2的淀粉溶液

黄色：Fe3+、碘的水溶液、遇浓HNO3的蛋白质溶液、久置的浓硝酸、工业盐酸

紫红色：MnO4(-)、碘的CCl4溶液

红色：[Fe(SCN)n]3-n(n=1～6)

深红棕色：液溴

浅黄绿色：氯水

橙色：溴水

橙红色：溴的CCl4溶液

红褐色：Fe(OH)3胶体

褐色：碘的乙醇溶液

3.气体物质

淡黄绿色：F2

红棕色：NO2、溴蒸气

紫红色：碘蒸气

黄绿色：Cl2

无色：NH3、NO、N2O4、SO2、H2S、CH4、CH2===CH2等

三、特殊的物理性质

1.易液化的物质

常压下SO2(-10 ℃)、NH3(-33.5 ℃)、Cl2(-34.6 ℃)

2.SO3

熔点和沸点都很低，标准状况下是一种无色晶体。

3.H2SO4

硫酸是一种无色透明、黏稠的油状液体，常用的浓硫酸的质量分数为98.3%，密度为1.84 gcm-3(物质的量浓度为18.4 molL-1)，属高沸点、难挥发性酸。

浓硫酸具有强腐蚀性，若浓硫酸不慎溅到衣服或皮肤上，应先用湿布擦去，然后用大量的水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗。

4.单质溴易挥发，单质碘易升华

5.易潮解的物质

NaOH、MgCl2、CaCl2.

6.气体溶解性归纳

难溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4;微溶于水：O2、C2H2;较易溶于水：Cl2(1∶2)、H2S(1∶2.6)、CO2(1∶1)、SO2(1∶40);极易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3等。

7.物质的气味

有刺激性气味的气体：HCl、NH3、Cl2、SO2;

有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。

四、常见物质的重要用途

1.O3:①漂白剂 ②消毒剂

2.Cl2:①杀菌消毒 ②制盐酸、漂白剂 ③制氯仿等有机溶剂和多种农药

3.N2:①焊接金属的保护气 ②填充灯泡 ③保存粮食作物 ④冷冻剂

4.Al:①制导线电缆 ②食品饮料的包装 ③制多种合金 ④做机械零件、门窗等

5.Na:①制Na2O2等 ②冶炼Ti等金属 ③电光源

④Na、K合金作原子反应堆导热剂

6.Al2O3:①冶炼铝 ②制作耐火材料

7.NaCl:①化工原料 ②调味品 ③腌渍食品

8.CO2:①灭火剂 ②人工降雨 ③温室肥料

9.NaHCO3:①治疗胃酸过多 ②发酵粉

10.AgI:①感光材料 ②人工降雨

11.SO2:①漂白剂 ②杀菌消毒

12.H2O2:①漂白剂、消毒剂、脱氯剂 ②火箭燃料

13.CaSO4:①制作各种模型 ②石膏绷带 ③调节水泥硬化速度

14.SiO2:①制石英玻璃、石英钟表 ②光导纤维

15.NH3:①制硝酸、铵盐的主要原料 ②用于有机合成

③制冷剂

16.乙酸乙酯：①有机溶剂 ②制备饮料和糖果的香料

17.乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等 ②植物生长调节剂(果实催熟)

18.甘油：①重要化工原料 ②护肤

五、常用的除杂方法

1.杂质转化法

欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法

欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法

欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法

欲除去碘中的沙子，可用此法。

5.溶剂萃取法

欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶)

欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用两者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏、蒸馏法

欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法;将萃取后的碘单质和苯分离可采用蒸馏法。

8.分液法

欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法

欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法

欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

六、常见的环境污染

1.臭氧层空洞大气平流层中的臭氧层被氟里昂等氟氯烃破坏而减少或消失，使地球生物遭受紫外线的伤害。

2.温室效应大气中二氧化碳、甲烷等温室气体增多，造成地球平均气温上升，加速了水的循环，致使自然灾害频繁发生。

3.光化学烟雾空气中的污染性气体氮的氧化物在紫外线照射下，发生一系列光化学反应而生成有毒的光化学烟雾.空气中氮的氧化物主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等。

4.赤潮海水富营养化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使海藻大量繁殖，水质恶化。

5.水华淡水富营养化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使水藻大量繁殖，水质恶化。

6.酸雨空气中硫、氮的氧化物在氧气和水的共同作用下形成酸雾随雨水降下，其pH通常小于5.6.空气中SO2主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气。

7.汽车尾气主要是由汽油不完全燃烧产生的CO、气态烃以及气缸中的空气在放电条件下产生的氮的氧化物等，它是城市大气污染或造成光化学烟雾的主要原因。

8.室内污染由化工产品如油漆、涂料、板材等释放出的甲醛(HCHO)气体;建筑材料产生的放射性同位素氡(Rn);家用电器产生的电磁辐射等。

9.食品污染指蔬菜、粮食、副食品等在生产、贮存、运输、加工的过程中，农药、化肥、激素、防腐剂(苯甲酸及其钠盐等)、色素、增白剂(吊白块、大苏打、漂粉精)、调味剂等，以及转基因技术的不恰当使用所造成的污染。

高三化学必备知识点：物质的俗名及成分就分享到这里了，希望大家继续关注化学网！

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