哈尔滨市第六中学2015-2016学年度上学期期中考试高三化学试题可能用到的相对原子质量：Na-23、Al-23、Cu-64、H-1、C-12、N-14、O-16、Cl-35.5、S-32、Br-80(每小题只有一个选项符合题意)1．化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是A．硅是一种灰黑色的金属单质，是现代信息产业的重要元素雾天行车要打开汽车大灯，这时若看到光路是由于“丁达尔现象”．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．20mL mol?L?1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为02NAB．1mol的磷()或甲烷中所含的共价键数均为04NAC．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32转移电子数均为AD．标准状况下，112L的S3所含分子数为05NA3．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K+、、NO3、O72—②pH=1的溶液中：CO42-、Na+、S2O32-、SO2-③水电离的c(H+)=1×10-13 molL—1的溶液中： Fe2+、、④加入能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、K+、Cl⑤碱性溶液中：、+、NO3-、A.④⑤ B.③⑤ C.②④ D. ①②4．下列有关描述及对应的离子方程式全部正确的是A．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 ↑+ 8H2OB．在溶液中，FeI2与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl—C．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3—+Ca2++2OH—= CaCO3↓+2H2O+ CO32—D．碳酸钠水解：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－5.下列表示正确的是A. CO2的比例模型： B. 铝离子的结构示意图：C. 次氯酸的结构式： D. 甲基的电子式： ．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3 kJ?mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6 kJ?mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ?mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H＝a2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝b，则a＞bD．已知P (白磷，s)＝P (红磷，s) △H＜0，则白磷比红磷稳定．A．B． C． D．8．如图，a曲线是198K、101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2 2NH3 △H= ?92kJ／molB．b曲线是升高温度时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在198K、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2 Q19．．．10．已知，Fe2+结合S2－的能力大于结合OH－的能力，而Al3+则正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是A．Al2S3、FeS和S B．Fe(OH)3和Al(OH)3 C．Fe2S3和 Al(OH)3 D．FeS、Al(OH)3和S11．下列装置或操作能达到实验目的的是A.中和热测定 B.构成原电池 C.收集氢气 D.定容12. 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有关说法不正确的是A. 工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B. 测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应C. 负极的电极反应式为：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2OD. 在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜高温下这两种化合物均能分解成氧化铜溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A．35gB．30gC．20g D．15g15.早在1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠4NaOHO2↑＋4Na＋2H2O；后来盖?吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是A．若戴维法与盖?吕萨克法制得等量的钠，则反应中前者转移电子总数小于后者B．工业上还可以用石墨作阳极，铁作阴极电解氯化钠溶液制钠C．戴维法制钠，阳极发生电极反应为2OH－＋2e－===H2↑＋O2↑D．盖?吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠的强＝＝＝19．向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为A．0.02molB．0.08molC．0.10molD．0.16mol20．在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO－ 3)=6 mol?L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是A．原混合溶液中 c(K+)为2 mol?L－1 B．上述电解过程中转移电子总数为2NAC．电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD．电解后溶液中c(H+)为2 mol?L－1．甲、乙两烧杯中各盛有mol?L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲) : V(乙)= : 4，则加入铝粉的质量为A. 2. 7 g B. 3. 6 g C. 5. 4 g D. 7.2 g22．为了证明（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42—和H2O，下列实验叙述中不正确的是A．取少量酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D．取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+23.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KA1O2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为24．有下列三个反应：①2+FeI2＝FeCl2+2 ②2Fe2++Br2＝2Fe++2Br?③Co2O3+6HCl＝2CCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是A．①②③中的氧化产物分别是2、Fe+、CoCl2B．氧化性Co2O3>Cl2>Fe3+C．根据反应①一定可以推理得到Cl2+FeBr2＝FeCl2+Br2D．在反应③中当mol Co2O3参加反应时，有mol HCl被氧化25．氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O ＝＝(共分)26．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：（1）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称） ，可以验证该结论的是（填写编号） ；A．比较这两种元素的常见单质的沸点B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D．比较这两种元素的气态氢化物的酸性（2）A、C、D、E可形成两种酸式盐（均有四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为 。（3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。写出该盐的电子式。请回答：（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是_________。（2）丁中所包含的化学键类型有________ （填字母序号）。a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键（3）反应①的化学方程式为________________________。（4）反应②中，0．5mol NaClO参加反应时，转移1 mol电子，其化学方程式为__ _ _____ 。（5）—定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知，该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为_______________________________。28．实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，某化学兴趣小组测定其中NH4HCO3的含量。小组的同学设计用在混合物中加酸的实验方法来测定其中NH4HCO3的质量分数。（1）化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出） 请按气流由左向右的方向,仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b...)a→ → → → → f →?g → ?→ ?（2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是 ；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是? 。（3）E?装置的作用是： 。? （4）实验中，若C试管? 。（5）若混合物样品质量为9.875 g,充分作用后碱石灰增重4.4 g，则混合物中NH4HCO3的质量分数为? 。（6）从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是 。29．铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途。请回答下列问题：(1)钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题，电化学腐蚀最为普遍。写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时发生还原反应的电极反应式：。铁锈的主要成分是(填写化学式)，将生锈的铁屑放入H2S4溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出Fe，用离子方程式说明原因：。()爱迪生蓄电池的反应式为：F+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2；高铁酸酸钠(Na2Fe4)是一种新型净水剂。用下面装置可以制取少量高铁酸钠。①此装置中爱迪生蓄电池的负极(填“a或“b)，该电池工作一段后必须充电，充电时生成Ni2的反应类型是。②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式。③你认为高铁酸黑龙江省哈六中2015届高三上学期期中考试 化学
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