高三化学试卷 本试卷分为第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间为90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 S 3 2 K 3 9 Cu 64第I卷选择题（共16小题，每题只有一个答案符合题意，每题3分，共48分）1．下列说法不正确的是 ( ) A．含SO2的烟气可用石灰乳吸收后再排放，以减少对空气污染 B．可用丁达尔效应区别胶体和溶液 C．绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理 D．PM2.5由于颗粒小，在空气中存在时间长，对人体健康危害大2．下列有关概念的叙述正确的是 ( ) A．由两种原子构成的物质不一定属于化合物 B．仅含一种元素的物质一定为纯净物 C．既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物 D．既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物金属元素的化合物一定为离子化合物，不一定，可能是共价化合物，如AlCl3。错误。考点：本题考查化合物，纯净物，两性氧化物等基本概念。3．下列说法中，正确的是 ( ) A．原子核内的中子数为8 B．和的化学性质几乎相同 C．H2与H2质子数不同 D．H2和D2属于同位素4．下列对实验室中试剂储存的有关说法不正确的是 ( ) A．金属钠存放在试剂瓶中的煤油里 B．存放液溴的试剂瓶中应加水封 C．硝酸应用棕色瓶盛装且避光存放 D．烧碱应盛放在玻璃塞的磨口玻璃瓶中5．下列离子方程式正确的是 ( ) A．氯气和水发生反应 B．金属钠和水反应 C．用氢氧化钠除去铝表面的氧化膜时产生气泡的反应 D．将金属铁加人稀硫酸和硝酸钾混合溶液中，金属溶解6．设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是 ( ) A．标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用电子对数为2 B．常温下，含有1 mol NaHSO4溶液中的阳离子数为 C．通常状况下，1 mol NO和0.5 molO2 在密闭容器中混合，生成NO2分子数为 D．制取漂 *** 时，标准状况下22.4 LCl2 参加反应，转移电子数为8．下列关于实验操作的叙述正确的是 ( ) A．滴定管、分液漏斗、容量瓶在使用前都需检验是否漏水 B．为加快过滤速度，可用玻璃棒轻轻搅动漏斗内液体 C．将海带灰用水浸泡，过滤后向滤液中通人氯气，再用酒精萃取出单质碘 D．石蕊试纸和pH试纸使用前都不能用蒸馏水润湿9．某短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，下列说法正确的是( ) A．该元素的单质性质活泼，具有较强的还原性，可以用于某些金属冶炼 B．该元素的单质常温下不与浓硫酸反应 C．该元素的单质无需特别保存，因为其性质稳定，不易与空气中的成分反应 D．该元素的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应1 0．一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应下列说法正确的是 A．CH3OH被氧化，表现氧化性 B．此条件下还原性强弱为：N2>CH3OH C．若氧化产物比还原产物多0.2 mol，则该反应中转移3 mole－ D．该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键反应过程中断裂的化学键只有极性键没有非极性键，错误。考点：本题考查氧化还原反应的原理。11．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，对生成物不会产生影响的是 ( ) A．FeBr2溶液和氯水反应 B．二氧化碳通人氢氧化钠溶液中 C．铁丝在氯气中燃烧 D．铜和硝酸反应1 2．根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙述正确的是 ( ) AE2－与B3＋的核外电子数不可能相等 B．离子半径大小A＋H2E1 3．已知：下列判断正确的是 ( ) A．氢气的燃烧热：△H=-241.8 kJ/mol B．相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 molS(g)的混合物比充分燃烧1 molH2S (g)放 热多20.1 kJ C．由知，水的热稳定性小于硫化氢 D．中若生成固态硫，△H将增大1 4．有A、B、C三种气体在一个固定容积的密闭容器中发生反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 ( ) A．该反应的化学方程式为 B．若将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增 大，平衡常数不变 C．若第4 min时降低温度，到7 min时达到了新的平衡，则此反应 的△H”、“”、“
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