福建省闽侯二中、闽清高级中学、永泰二中、连江侨中、长乐二中2015—2015学年第一学期期中联考高三化学试题可能用到的相对原子量：H-1、K-39、Al -27、O-16、S-32、Cu-64Cl-35．5第Ⅰ卷 （选择题 共45分）一．选择题（本题15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一项符合题目要求。）1化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠C．铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品 D． FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板2．下列实验与物质微粒大小无直接关系的是( 　 　)3．在四种化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③Al2O3、④NaAlO2中,与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是(　　 )A．只有②④ B．只有①②C．只有①②③D．①②③④①中HCO3- + H+ =CO2 ↑ + H2O ，HCO3- + OH- =CO32- + H2O 又因为Al 、Al2O3 、Al(OH)34．NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(　　)A．标准状况下,22．4 L H2中所含电子数为2NAB．1 mol CO2与1 L 2 mol?L-1的NaOH溶液反应后溶液中CO数为NAC．6．8 g熔融的KHSO4中含有0．1NA个阳离子D．3．36 L氯气与2．7 g铝充分反应,转移电子数一定为0．3NA5．某实验小组配制了0．2 mol?L-1的NaOH的溶液备用,下列保存方法正确的是( 　)6．已知反应:①2Cl2+HgO====HgCl2+X,②X+H2O====2Y,其中X是一种黄绿色气体。下列说法中不正确的是(　 　)A．Y能使湿润的有色布条褪色B．反应①是置换反应C．用强光照射Y时,Y会发生分解反应D．反应②不是氧化还原反应7．下列金属冶炼的反应原理，错误的是 ( )A．2NaCl（熔融） 2 Na+Cl2↑ 　B．MgO+H2 Mg+H2OC．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 D．2HgO2Hg+O2↑【答案】B8．在1 L 1 mol?L-1的氨水中，下列说法正确的是 （ ）A． 含有1 mol NH3分子 ?B． 含NH3和NH之和为1 mol?C． 含NH3?H2O 1 mol? D． 含NH3、NH3?H2O、NH之和为1 mol【答案】D【解析】试题分析：利用物料守恒可以推出在氨水中应满足n(NH3)+ n(NH3?H2O) + n(NH 4+)=1 mol考点：氨水的成份和物料守恒。9．下列关于碳和硅的叙述中,正确的是(　 　)A．其氧化物都能与NaOH溶液反应B．其单质在加热时都能跟O2反应C．其氧化物都能溶于水生成相应的酸D．碳和硅两种元素共有两种单质10．能正确表示下列反应的离子方程式的是( 　　)A．硫酸铝溶液中加入过量氨水　Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水　Ca(OH)2+ CO=CaCO3↓+2OH-C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气　Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OD．稀硫酸中加入铁粉　2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑NH3?H2O错误。B选项石灰水应写出离子式，错误。D选项应生成Fe2+，错误、考点：离子方程式的正确书写方法。11．只用下列一种试剂,就能将Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3四种无色透明溶液区别开来，这种试剂是 ( )A．硫酸 B．盐酸 C．氨水 D．氢氧化钠溶液12．在水溶液中能大量共存的一组离子是(　 　)。A．Fe、Al3+、ClO-、Cl- B．K+、Cu2+、OH-、NO C． NH4+、Na+、Br-、SO D．Mg2+、H+、SiO32-、SO13．关于3Cl2 + 6KOH KClO + 5KCl + 3H2O反应，以下说法正确的是 （ ）A．Cl是氧化剂，KOH是还原剂B．被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的5倍C．3mol氯气参加反应转移10mol电子D．KOH既不是氧化剂，又不是还原剂被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的倍．3mol氯气参加反应转移mol电子14．下列做法不正确的是(　 　)。A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50 mL量筒中配制01000 mol?L-1碳酸钠溶液D．金属钠着火时,用细沙覆盖灭火15．A、B、C、X均为中学化学常见物质,一定条件下它们有如图转化关系(其他产物已略去),下列说法错误的是(　　 ) A．若X为Cl,则C可能为FeClB．若X为KOH溶液,则A可能为AlClC．若X为O则A可能为硫化氢D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物,则X可能为CO若X为Cl2,C为FeCl3X为KOH溶液,A为AlCl3若X为O2, A为硫化氢 第Ⅱ卷（非选择题 共55分）二、填空题（包含3小题，共8分）16．（6分）请将正确的序号填入空白处,下列物质中：属于酸性氧化物的是 属于碱性氧化物的是 属于电解质的是 NaHSO4 ②CO2 ③NaCl溶液 ④NH4Cl ⑤乙醇 ⑥SO2 ⑦Na2O2 ⑧CaO　 ⑨蔗糖 ⑩熔融的NaOH 17．（8分）中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应：A+B→E+F+H2O（未配平）（1）若A为小苏打，F为气体。该反应的离子方程式为 。（2）若A为紫红色金属单质，气体F是由两种位于同一主族的短周期元素组成。则E的化学式为________。 （3）若A是磁铁矿的主要成分，B是盐酸。写出反应的化学方程式为 。（4）若A为黄绿色气体单质，F的碱性溶液吸收废气中SO2的离子方程式为 。FeCl2＋4H2O18．（12分）某反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O。请根据要求回答下列问题：（1）请将NF3、HF之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。NF3+ —→HF + + （2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________；（3）写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________；（4）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_____________________ ；一旦NF3泄漏，可以用 ___________（填化学式）溶液喷淋的方法减少污染。19． (12分)根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):（1）写出M溶于稀硫酸和HO2混合液的化学方程式:　 。（2）写出X→Y的离子方程式:　 。（3）写出Cl将Z氧化为KEO4的化学方程式:　 。②K2EO4是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是 。A．有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌D．有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌20．（17分）用下图装置进行实验。回答有关问题：（1）玻璃管E内发生反应的化学方程式是 。 （2 ）小试管C的作用是 。（3）广口瓶D内盛的试剂是 ，装置D的3个作用是① ,② , ③ 。（4）从管E导出的气体成分是 。（5）装置F中U形管观察到所收集物质的颜色状态是 。（6）若U形管内收集到的物质很少，分析其原因不可能是 （填标号）。a．装置气密性不好； b．制得的SO2中混有少量H2S杂质使催化剂中毒；c．气流速度过快。（7）从U形管导出的尾气的处理方法是 。福建省长乐二中等五校2015届高三上学期期中联考（化学）解析版
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