必修二 第一 第一节元素周期表
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【前自主复习】
一、元素周期表
1869年，俄国化学家 按照 由小到大依次排列，并将 相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表。
（一）元素周期表的结构
1．周期：元素周期表共有　　　个横行，每一横行称为一个　　　　　，故元素周期表共有　　个周期。
周期序数与电子层数的关系：　　　　　　　　　　　　　　。
元素周期表中，我们把1、2、3周期称为 ， 其他周期均为长周期。
2．族：元素周期表共有　　个纵行，除了　　　　 三个纵行称为第Ⅷ族外，其余的每一个纵行称为一个　　　，故元素周期表共有　　　个族。族的序号一般用罗马数字表示。
元素周期表中，我们把 个纵行共分为 个族，其中 个主族，
个副族，一个 族，一个 族。
主族序数与最外层电子数的关系： 。
族的别称：
ⅠA称为 元素 ⅡA称为 元素
ⅦA称为 元素 0族称为 元素
二、元素的性质与原子结构
（一）碱金属的化学性质
1、与非金属的反应
Li＋O2 = Na＋O2 = +O2 =_
、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。
2、与水的反应
Na＋H2O____________________ ＋H2O_________________________

离子方程式：
除Na、外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。
小结：2＋2H２O = 2OH＋H２↑ 碱性:
（二）碱金属的物理性质的比较
相似性：_______________________________________________________________
递变性：_______________________________________________________________

（三）卤素单质的物理性质
颜色:_______________ 状态：________________ 密度：___________________
熔沸点:_______________ 在水中的溶解性：__________________ _
（四）卤素的化学性质：
1、卤素单质与氢气的反应
卤素和H2的反应可用通式H2＋X2 = 表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条越越 ，反应程度依次 ，形成的卤化氢的稳定性也依次 。
2、卤素单质间相互置换反应：
Cl2＋ NaBr = ____________________ Cl2＋ Br- =_____________________
Cl2＋ I = _____________________________ Cl2＋ I－ =_____________________
注意:F2不能置换出NaCl溶液中的Cl—离子，因为F2在水溶液中发生如下反应：
2F2 ＋ 2H2O = 4HF + O2
三、核素
1、原子序数= = =
2、原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。
质量数（A）= +
3、核素：k.s.5.u.c.o.m
同位素：______________________________________________________________
同位素的特点：________________________________________________________
同素异形体
【考纲点拨】
1．知道元素、核素、同位素、质量数的涵义。
2．能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
【自主研究例题】
1．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard　Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 Pt的说法正确的是 （ ）
A. Pt和 Pt的质子数相同，互称为同位素
B. Pt和 Pt的中子数相同，互称为同位素
C. Pt和 Pt的核外电子数相同，是同一种核素
D. Pt和 Pt的质量数不同，不能互称为同位素
2.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质 ( )
A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解
C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3
3．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是（ ）
Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径
Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱
C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸

4．下列元素中，属于第三周期的是 （ ）
A．氢 B．碳 C．氧 D．氯

5．S是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S的原子结构示意图的是（ ）

A B C D
教师点评

我思我疑

【小高考链接】
【例1】（江苏2010年第10题）ETH天研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（ ）
A、20Ne和22Ne互为同位素 B、20Ne和22Ne互为同分异构体
C、20Ne和22Ne的质量数相同 D、20Ne和22Ne的中子数相同
【例2】（江苏2010年第6题）下列气态氢化物最稳定的是（ ）
A．HCI B．HBr C．HF D．HI
【例3】（江苏2007年第1题）科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，下列关于该微粒的说法正确的是（ ）
A．呈电中性 B．带四个单位负电荷
C．带四个单位正电荷D．质量数为2
【例4】（江苏2008年第12题）2007年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕月飞行的目的之一是探测月球土壤中核聚变材料3He的含量。
关于3He的说法正确的是（ ）
A．质子数为2B．中子数为3
C．核外电子数为1D．质量数为2

【例5】（江苏2009年第14题） 常用于测定动植物标本的年龄。关于 原子的说法正确的是（ ）
A．中子数为14 B．质子数为14
C．核外电子数为14 D．质量数为14
【例6】（江苏2008年第15题）关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A．元素周期表有8个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素
C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期
【归纳与思考】

【自主检测】
1. U是核电站的主要燃料，下列关于 U的说法正确的是（ ）
A．质子数为235B．中子数为92
C．电子数为143D．质量数为235
2．下列第ⅠA 族元素中，金属性最弱的是 （ ）
A．锂 B．钠 C．钾 D．铷
3．下列粒子的结构示意图中，表示氟离子的是（ ）

4．188O 可作为示踪原子证实乙酸乙酯的反应过程。188O的原子核内中子数是（ ）
A．8 B．10 C． 18 D． 26
5．下列元素中，属于第三周期的是（ ）
A．Li B．F C．P D．Fe
6．下列各组物质中，互为同位素的是 （ ）
A．O2和O3 B． C和 C
C．CH4和C2H6 D． 和
7．现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表：
元素性质或原子结构
A原子核内只有一个质子
B单质是空气中含量最多的气体
X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y短周期元素中原子半径最大的元素
Z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6
请回答：（1）X元素在元素周期表中的位置是 。
（2）Z单质通入Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，相应反应的离子方程式为 。
（3）化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3?14。甲与X单质在催化剂、加热条下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式 。
（4）为证明Z 单质的氧化性比Br2强，某同学设计如下实验。请完成下面实验报告。
实验操作实验现象结论及解释
①取少量NaBr 溶液于试管中，滴加 ，振荡；
②再加入少量CCl4，振荡，静置。①溶液由无色变为橙黄色。
②溶液分层，
。氧化性： Z 单质 > Br2

离子方程式

第二节 元素周期律
班级 姓名 学习时间
【前自主复习】
一、原子核外电子的排布
1．原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。
2．表示方法
电子层(n)1234567
对应符号
3．排布规律
⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。
①第1层最多只能排____个电子 ②第2层最多排____个电子 ③除层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有____个(层最多有__个)
⑵根据核外电子排布的规律，能画出1－18号原子结构示意图。
二、元素周期律
1．标出1—18号元素的化合价，找出规律。
原子序数最高正价或最低负价的变化
1~2+1
3~10+1 +4 +5
-4 -1
11~18+1 +4 +5 +7
-4 -1
结论：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。
2．原子半径的递变规律
元素符号HHe
原子半径nm0.037

元素符号LiBeBCNOFNe
原子半径nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071

元素符号NagAlSiPSClAr
原子半径nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099

总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。
原子半径大小的比较
同主族，从上到下，原子半径逐渐 。
同周期，从左到右，原子半径逐渐 。
离子半径大小的比较
（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较
电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力 ，半径 。
（2）同主族离子半径大小的比较
元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。
（3）同一元素的不同离子的半径大小比较
同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。
3．第三周期元素性质变化规律
[实验一] g、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2~3 ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。
过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。
NagAl
与冷水反应现象
化学方程式
与沸水反应现象
化学方程式
结论
最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOH

g(OH)2
中强碱Al(OH)3

[实验二]g、Al与稀盐酸反应比较
gAl
现象
反应方程式
结论
[总结]Na、g、Al与水反应越越 ，对应氧化物水化物的碱性越越 ，金属性逐渐 。

SiPSCl
单质与氢气反应的条高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合
最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱H2SiO3
弱酸H3PO4
中强酸H2SO4
强酸HClO4
强酸（比H2SO4酸性强）
结论

[总结]第三周期元素Na g Al Si P S Cl，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。

4．同周期元素性质递变规律
同周期从左到右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
元素周期律
（1）定义： 。
（2）实质： 。

三、元素周期表和元素周期律的应用
1．元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系

认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。
金属性逐渐

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
1非金属性逐渐

非金属性逐渐
2
3
4
5
6
7金属性逐渐

2．主族元素最高正化合价＝ ＝ ＝
3．元素周期律、元素周期表的应用
(1)预测未知物的位置与性质
(2)寻找所需物质
在 能找到制造半导体材料，如 ；
在 能找到制造农药的材料，如 ；
在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。
【考纲点拨】
1．了解原子核外电子的排布，能画出1～18号元素的原子结构示意图。。
2．能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。
3．感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值。
【自主研究例题】
1．某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为： ；
若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中
的位置是： 。
2．根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题：
(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 ___________ (填两种化合物的化学式)；
(2)属于稀有气体的是___________ (填元素符号，下同)；
(3)形成化合物种类最多的两种元素是__________________；
(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)___________；
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_____ 大于_____ (填化学式)。
3．X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
A. X原子的电子层比Y原子的电子层数多
B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出
4．Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（ ）
A. 原子半径是第ⅡA族中最大的 B. 遇冷水能剧烈反应
C. 位于第七周期 D．Ra(OH)2是两性氢氧化物
5．下列叙述中正确的是 ( 　 )
A．除零族元素，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18种元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
教师点评

我思我疑

【小高考链接】
1．(2010江苏第22题)短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（　　　　）ks5 u
A．原子半径：A＜B＜C＜D　　　　　　　　　　B．非金属性：A＞C
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C　　　D．单质B常温下能溶于浓硝酸
2．（2009江苏第22题）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　　　）
A．X的气态氢化物比Y的稳定
B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．Z的非金属性比Y的强
D．X与Y形成的化合物都易溶于水
3．（南京市09-10学年高二学业水平适应性练习试题第13题）同周期的X、Y、Z三种主族元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4<H2YO4<HXO4 ，则下列判断正确的是（　　　　）
A．非金属性 X>Y>Z 　　　　B．原子半径X>Y>Z
C．原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
4．（2010年北京市春季普通高中会考第Ⅱ卷第６题）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中，W的一种原子核内没有中子，Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。Y与Z能形成两种常见的离子化合物Z2Y和Z2Y2。X与Y能形成两种化合物，其相对分子质量之比为7 : 11。请回答：
（1）Z在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　　。
（2）X、Z两元素原子的次外层电子数之比为　　　　　。
（3）由W与X两种元素组成的物质甲，其相对分子质量为28。甲可能发生的反应
有　　　　　　　　　（填序号）。
① 与氢气反应 ② 与氧气反应 ③ 与水反应 ④ 与酸性高锰酸钾溶液反应
（4）由W、X、Y三种元素组成的有机物乙，相对分子质量为60。由W、X、Y、Z四种元素组成的无机物丙，相对分子质量为84，受热易分解。又知，乙与丙反应能放出气体，写出乙溶液与丙溶液反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

【归纳与思考】

【自主检测】
1．（08年全国高考Ⅰ卷）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（　　　）
A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12
2．．下列第三周期元素中，非金属性最强的是（　　　　）
A．硅 B．磷 C．硫 D．氯
3．下列有关第三周期元素的性质，从左到右递变规律不正确的是 （　　　）
A．原子半径逐渐减小 B．最高正化合价逐渐增大
C．电子层数逐渐增多 D．元素的非金属性逐渐增强
4. (08年广东理科基础卷)下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( 　 )
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①② B．①③　　　C．②④ D．③④
5．(08年广东理科基础卷)根据表1信息，判断以下叙述正确的是 ( 　 )
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号LQRT
原子半径/nm0．1600．1430．1120．1040．066
主要化合价+2+3+2+6、—2—2
A．氢化物的沸点为H2T　<　H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L　<　Q
C．与T形成的化合物具有两性
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
6．（08年北京高考卷）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 ( 　 )
A．由mXa+与nYb-，得m+a=n-b
B．X2-的还原性一定大于Y-
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
7．下列粒子中，与OH-　具有相同质子数和电子数的是（　　　　）
A．Cl- B．F- C．NH3 D．NH4+
8．下列比较不正确的是（　　　　）
A． 稳定性： HCl > H2S B ．酸性： H2CO3 > H2SiO3
C．中子数： O > C D． 原子半径： P > O
9．A、B、C、D四种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下表所示。
元素ABCD
原子半径/nm0.1860.0740.1020.077
主要化合价+1-2-2，+6-4，+4

现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质，均由A、B、C、D四种元素中的两种或三种组成。甲物质由两种元素组成，具有很强的氧化性；丙为C的最高价氧化物的水化物；甲、乙含有相同的阳离子，乙、丙的水溶液含有相同阴离子。请回答：
（1）C在元素周期表中的位置是 　　　　　　。
（2）写出甲与D的最高价氧化物反应的化学方程式 。
（3）实验室中检验乙物质所含阴离子的实验操作方法和现象为：取少量乙物质的溶液放入试管中， 　　　　　　
则证明乙中含该阴离子。

10．(08年全国天津卷) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_________________________________________________。
（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_________________。
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性　　　　　　＞　　　　（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
　　　　　＞　　　　＞　　　　　＞　　　　　。

第三节 化学键

班级 姓名 学习时间
【前自主复习】
1．离子键：
离子化合物：
用电子式表示氯化钠、氯化镁和硫化钠的形成过程

2．共价键：
共价化合物：
用电子式表示水、氯化氢、氨和二氧化碳的形成过程

离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键
举例：

3．化学键
(1)定义：使 相结合或使 相结合的 通称为化学键。

(3)化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键 与新化学
键 的过程。
【考纲点拨】
1．认识化学键的涵义。
2．知道离子键和共价键的形成，了解离子化合物、共价化合物的概念，能识别典型的离子化合物和共价化合物。
3．能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。
【自主研究例题】
1．下列电子式中，书写正确的是 （ ）

2．下列物质中，只含离子键的是（ ）
A．HCl B．NaOH C．H2O D．NaCl
3．下列物质中，只含共价键的是（ ）
A．Na2 O2 B. NaCl C．NaOH D．HCl
4．下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
主族
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
1①
2②③④
3⑤⑥
4⑦
(1)写出下列元素的元素符号: ④ 、⑦ (填具体元素符号,下同)；
⑤正一价阳离子的结构示意图是 。
(2) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；它的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为 。
(3) ①、②两元素形成的最简单化合物的电子式为 ，该化合物是由 （填“极性”、“非极性”）键形成的。
(4) 单质铜可与③元素最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应，该反应的化学方程式为：
。
教师点评

我思我疑

【小高考链接】
1．（2007江苏第14题）下列物质属于离子化合物是（ ）
A．SO2 B．H2OC．NaCl D．HCl
2．（2008江苏第8题）2007年我国南方发生了半个世纪以最严重的冰雪灾害。氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐”能快速化冰融雪。下列说法正确的是（ ）
A．化冰融雪属于化学变化
B．氯化镁的化学式为gCl
C．氯化钠属于离子化合物
D．大量使用“化冰盐”不会污染环境
3．（2008江苏第13题）下列物质中含有自由移动C1-的是（ ）
A．C1O3固体B．C12C．HCl气体D．Cl溶液
4．（2009江苏第6题）下列物质属于离子化合物的是（ ）
A．O3 B．H2O C．2SO4 D．C2H5OH

5．（2009江苏第13题）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．氯化钙的化学式 CaCl B．HCl分子的电子式
C．乙烯的结构简式 CH2CH2 D．氯原子的结构示意图
6．（2010江苏第5题）下列物质属于共价化合物的是（ ）
A、C60 B、CaCl2 C、F D、C6H6
7．（2009江苏第11题）
【归纳与思考】
【自主检测】

1．下列物质中含有离子键的是（ ）
A．氯化氢B．乙醇C．碘D．氢氧化钠
2．下列化学用语表达不正确的是
A．Na+的结构示意图： B．水分子的电子式： 　
C．二氧化碳的结构式： O=C=O D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4= 2Na+ + SO42ˉ
3．下列物质中，含有离子键的是
A．N2 B．HCl C．CaCl2 D．CO2
4．下列电子式中，不正确的是（ ）
A． B． C． D．
5．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ）
A．NaCl B．CO2 C．NaOH D．N2
6．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．氯原子的结构示意图 B．氨的电子式
C．乙烯的结构简式C2H4 D．硫酸的电离方程式 H2SO4==2 H++ SO42－
7．下列化学用语表达正确的是（ ）
A． S2-的结构示意图： B． NH3的结构式：

C． 氯化钠的电子式： D．乙烯的结构简式：CH2CH2

8．下列电子式书写错误的是（ ）
A． O C O B．Na +[ Cl ] —
C．[ O H ]—D．H Cl
9．含有非极性共价键的离子化合物是（ ）
A．NaCl B．C2H2 C．Na2O2 D．NaOH
10．下列表示化学用语或模型正确的是
A．乙醇的分子式：C2H5OH B．H2O的电子式：
C．Cl－离子的结构示意图： D．CH4分子的比例模型：
11．下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：
族
周期ⅠA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2①②
3③④⑤⑥
请按要求回答下列问题。
(1)元素①的元素符号是 。(2)元素②的单质的电子式是 。
(3)元素⑤的原子结构示意图是 。
(4)这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是(填元素符号) 。
(5)这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是(填化学式) 。
(6)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为 ；
向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为 。
12．有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数由A到E依次增大。 已知A是原子半径最小的元素； B原子的L层电子数是层电子数的二倍； C的单质化学性质较稳定，常用作食品包装内的填充气；D是地壳中含量最多的元素；E是短周期（稀有气体元素除外）中原子半径最大的元素。试根据以上叙述回答:
（1）B元素在周期表中的位置为第 周期，第 族。
（2）B单质与D单质充分反应所得化合物的电子式为 。此化合物是以 键（填“离子”、“极性共价”或“非极性共价”）结合的 化合物（填“离子”或“共价”）。
（3）写出工业冶炼E单质的化学方程式 。
（4）C元素与A元素形成一种常见的阳离子。实验室检验该离子的操作方法和现象为：取少量含该离子的溶液于试管中， ，
则证明溶液中含有该阴离子。该反应的离子方程式为 。

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