2012届高三第二次模拟考试
理科综合化学能力测试

（测试时间：150分钟 卷面总分：300分）

本试卷分第I卷（）和第Ⅱ卷（非）两部分。共300分。
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题 卷上作答，答案无效。

第I卷（选择题共1 26分）

以下数据可供解题参考：
可能用到的相对原子质量：N:14 Al：27
7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法错误的是
A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
B． 是世界通用的循环再生标志，简称回收标志
C．P2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要自化石燃料的燃烧
D．使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N2
8．碳原子数小于或等于8的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有（不考虑顺反异构和立体异构）
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
9．下表中实验操作能达到实验目的的是
选项实验操作实验目的
A乙烯通入溴的四氯化碳溶液验证反应生成1，2—二溴乙烷
B向苯中滴加溴的四氯化碳溶液制备溴苯
C向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水检验苯酚的存在
D分别向葡萄糖和蔗糖溶液中滴加溴水鉴别葡萄糖和蔗糖
10．在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是
A．加入酚酞显无色的溶液：K+、Al3+、NO—3、AlO—2
B．加入甲基橙显红色的溶液：Na+、H+、SO2—4、Br—
C．加入浣粉碘化钾显蓝色的溶液：Na+、Fe2+、SO2—3、Cl—
D．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH+4、SO2—4、CO2—3

11．2011年3月27日，美国麻省理工学院的丹尼尔•诺切拉博士公布了自己团队研发的“人造树叶”，它可以与燃料电池共同构成一种新的发电装置—太阳能燃料电池，它们的工作原理如下图l、2所示。下列有关叙述正确的是

A．“人造树叶”的工作反应为：
B．图l中塑料薄膜上部的反应为：2H++ 2e—= H2↑
C．图2燃料电池工作时的负极反应物为O2
D．太阳能燃料电池的优点：无论天气如何，均能持续供应电能和氢能，并且实现对环境的 “零排放”。
12．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数 ，则下列叙述不正确的是
A．物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为：
B．a ol•L-1HX溶液与b ol•L-l NaOH溶液等体积混合，所得溶液中 ，则不一定a<b
C．在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反应 成立
D．用蒸馏水稀释H2Y，溶液中 的值始终保持增大
13．A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次增大。已知B与A、C均相邻，它们的最外层电子 数之和为17，核外电子总数和为31。则下列关于A、B、C三种元素的叙述中不正确的是
A．三者既不可能同周期，也不可能同主族B．三者均可形成其氢化物分子
C．原子半径大小：C>B>A D．单质的活动性：B>C>A
26．（14分）中学化学中几种常见物质存在如图的转化关系（部分产物已省略），将C溶液滴入沸水中可得到以E为分散质的红褐色胶体。

请回答下列问题：
（1）转化①的反应条件为 ，Na2O2的电子式： ；
（2）D溶液中离子浓度的大小顺序为 ；
（3）转化③的离子方程式为 ；
（4）在B溶液中加入与B等物质的量的Na2O2，恰好可以使B转化为E，写出此时转化⑤的化学方程式： ；
（5）转化③电可改为投入少量铜粉，此时反应后所得混合
溶液中含有多种金属离子，设C物质的金属离子为C离子，
B物质的金属离子为B离子。请结合下图信息回答有关问题：
①若混合溶液中三种金属离子浓度均为0.1ol•L-1，
今后混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，溶液中存在
的金属阳离子为 ；（当溶液中金属离子浓度
≤105ol•L-1时，可认为沉淀完全）
②从图中数据计算可得B离子氢氧化物的溶液积KSP为 。
27．（14分）能问题是人类社会面临的重大题，乙醇属可再生能，氢气是清洁能。已知：25℃、101kPa下，C2H4（g）和C2¬H5OH（l）的燃烧热分别是1411.0•ol-1、1366.8•ol-1。请回答下列问题：
（1）燃烧过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量；
（2）请写出由 反应生成C2H5OH（l）的热化学方程式 ；
（3）一定温度下，在2L密闭器中加入纳米级Cu2O并通入0.20ol水蒸气，可利用下列反应制取氢气： ；测得达到平衡O2的物质的量为0.0016ol，该温度下，反应的平衡常数K= 。
（4）图1表示（2）中反应在t1时刻达到平衡后只改变一个条件，其中t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质，H2的浓度随时间变化的情况。
下列说法正确的是 （填序号）。

①t1时平衡的移动方向为正向②t2时改变的条件可能为增大压强
③t3时刻混合气体的平均相对分子质量比t4时刻大
④以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，则它们的关系为 K1=K2<K3
（5）乙醇可以设计成燃料电池，图2所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流 量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应式为 。ww
若以该酸性酒精燃料电池做电，用石墨做电极电解500 l饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为 ；电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12 L（不考虑气体的溶解）。停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH= 。
28．（15分）超细AIN粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域，可用碳热还原法在1600~1750℃合成 。某兴趣小组拟采用如下装置制备AlN，并利用铜洗液（主要成分是[Cu（NH3）2]Ac）吸收CO。

请回答下列问题：
（1）按气流方向连接以上装置的顺序为A→ ，连接好装置后，在各连接处涂抹肥皂水，捏挤打气球，检查气密性，证明气密性良好的现象是 。
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；缓缓挤压打气球； （请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
①点燃F出酒精灯并保持加热 ②加热管式电炉一段时间
③停止挤压打气球和加热，关闭电炉和活塞K ④收集气体并检验
（3）关闭电炉和活塞K后，要立即用弹簧夹夹紧B、C之间的橡皮管，直至装置____再转移产物。若没有夹紧橡皮管可能观察到的现象是 。
（4）由于反应不完全，AIN产品中往往含有炭和Al2O3杂质。某同学为测定该产品纯度，称取 l.0g样品，将其加入过量NaOH浓溶液中共热，充分收集得氨气0．336L（标准状况）。
①写出AlN与过量NaOH浓溶液共热反应的化学方程式 ；
②由此计算该样品中AlN的质量分数为 。
（5）氮化铝具有压电效应，用氮化铝陶瓷制作的传感器，可用测量下列物理量的有 。
A．长度 B．时间 C．加速度 D．地震波

36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）
Ba（NO3）2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂生产中排出大量的钡泥（主要含有 等），该厂利用钡泥制取
Ba（NO3）2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：

又知：①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3．2和9．7；

（1）上述流程酸溶解时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为 ；
（2）该厂结合本厂实际，选用的X为 （填序号），用简要的字结合离子方程式解释需加入X调节pH至4～5的原因： /
A．BaCl2 B．BaCO3 C．Ba（NO3）2 D．Ba（OH）2
（3）由Ba（NO3）2溶液中获取其晶体，需要经过加热蒸发、 、过滤、洗涤、 等操作；
（4）洗涤液需回收利用的目的为 ；
（5）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，可用下列方法提纯：将产品加入足量的饱和 Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。已知有关反应式为 ，
写出此反应平衡常数表达式K= ，若每次加入 溶液，至少需要 次才可以将0.2kol BaSO4转化为BaCO3。
37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
纳米级超细铜粉可应用作导电材料，其中一种制备方法如下：

请回答下列问题：
（1）由CuSO4水溶液制备[Cu（NH3）4]SO4水溶液的离子方程式为____；
（2）基态N原子的价层电子轨道表示式为 ，NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为 ；
（3）SO2—4的立体构型为 ，O—S—O的键角是 ，NH3分子中N原子的杂化方式为
，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是____；
（4）用氢键表达式（即X- H---Y）写出氨水中存在的所有氢键____；
（5）已知Cu单质晶体中原子的堆积方式如图I所示，其
晶胞特征如图Ⅱ所示，原子之间相互位置关系的平面
图如图Ⅲ所示。若已知Cu的原子半径为dc，NA代
表阿伏加德罗常数，Cu的相对原子质量为，则该晶
体的密度为 g/c3（用含字母的代数式表示）。

38．[化学—一选修5：有机化学基础]（15分）
局部麻醉剂普鲁卡因（代号：B）在传导麻醉、浸润麻醉及封闭疗法中均有良好药效。它的合成路线如下：

④丙的核磁共振氢谱中出现单组峰
请回答下列问题：
（1）由C7H8生成甲的反应类型为 ，甲的化学名称为 ；
（2）丙的结构简式为 ；
（3）由乙和丁生成A的化学反应方程式为 ；
（4）甲、乙分别有多种同分异构体，其中：
①甲的同分异构体中含有苯环，既能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，又有碱性的有 种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰，且峰面积之比为2:2:2:1的是 （写出结构简式）；
②乙的既能发生银镜反应，又可与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体有____种；
（5）临床常用普鲁卡因的盐酸盐（BHCl），后者为结晶性粉末，易溶于水。普鲁卡因的麻醉作用是由于它的分子能够透过神经鞘的膜，但它的阳离子BH+基本上不能透过神经鞘膜。已
知电离常数Ka（BH+）=1×10-9，则pH值为7时，普鲁卡因盐酸盐溶液里的c（BH+）和c
（B）之比为 ，据此可判断此条件下它的麻醉作用（药效） （填“较高”或“较低”）。

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