2015届高三年级第次四校联考化学试题命题：康杰中学长治二中 临汾一中 忻州一中 【满分100分，考试时间为90分钟】可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.?下列叙述正确的是A.液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质B.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行C.红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅D.淀粉、蛋白质、纤维素都是高分子化合物2. NA表示阿伏伽德罗常数。下列判断正确的是A.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAB.分别为7.8g的Na2S和Na2O2中含有的阴离子数分别是0.1NA和0.2NAC.常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个D.?1L0.1mol/L?的氨水含有0.1NA个NH3?H2O3．下列说法不正确的是A.分子式为C3H8O的所有同分异构体共3种B.?纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应C.用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，不可用水浴加热控制反应的温度D.迷迭香酸结构如图:1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应4．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2-、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为7.2克B.若向该溶液中加入足量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C.若向该溶液中加入足量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D.该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-5．下表为元素周期表的一部分，有关说法正确的是族周期IA?01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA?2???②③④??3⑤?⑥⑦??⑧?A.④、⑤、⑥、⑦、①的原子半径依次减小B.⑤、⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应C.⑦、②、③、④的氢化物的稳定性依次增强D.②、③的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反应6.下列叙述正确的是A．pH=5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至溶液恰好无色，则此时溶液的pH=7C．若100mLpH=11的NaOH溶液与10mL盐酸混合后溶液的pH=7,则盐酸溶液的pH=2D．某醋酸溶液的pH=3，将此溶液稀释10倍后溶液的pH=47.?500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝0.3 mol?L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体1.12 L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.2 mol?L－1B．电解后溶液中c(H＋)＝0.2 mol?L－1C．上述电解过程中共转移0.4mol电子D．电解后得到的Cu的物质的量为0.1 mol8. 已知AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀.25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)=1.22×10-8mol?L-1, AgCl饱和溶液中c(Ag+)=1.30×10-5mol?L-1.若在5ml含有KCl和KI浓度均为0.01 mol??L-1的混合溶液中,滴加8ml0.01 mol?L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为 c(NO3-)>c(K+)> C(Cl-)> c(I-)> c(Ag+)B．溶液中先产生的是AgI沉淀C．AgCl的Ksp的数值为1.69×10-10D．若在AgI悬浊液中滴加KCl溶液,黄色沉淀可能转变成白色沉淀?9．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、HCO3-B．b点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-、F-C．c点对应的溶液中：Na+、S2-、SO42-、Cl-D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I-、CO32-10．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-下列说法不正确的是A．在pH＜4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4OH-+4e-=2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢11．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OD．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑12. 右图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 A．该反应的热化学方程式为：2NH3 N2+3H2ΔH =－92 kJ?mol－1B．正反应的活化能小于逆反应的活化能C．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率13．可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)；△H=QkJ?mol-1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、反应速率（v）与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是 A．T1＜T2，Q＞0B．增大压强，B的转化率减小C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化D．a+b＞c+d14. 下列图中的实验方案，能达到实验目的的是 ABCD实验方案 将NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱除去CO2气体中混有的SO2探究温度对平衡2NO2N2O4的影响15．向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是 A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B．原混合溶液中n(FeBr2)＝3molC．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2C12＝2Fe3++I2+4Cl-D．原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)＝3:1: 216. 用右图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是选项甲乙丙试管中现象结论A稀硫酸亚硫酸钠溴水橙色褪去SO2具有漂白性B饱和食盐水电石酸性 KMnO4溶液紫色褪去乙炔可发生氧化反应C醋酸碳酸钠BaCl2溶液变浑浊醋酸酸性强于碳酸D浓氨水生石灰AgNO3溶液无明显现象NH3与 AgNO3溶液不反应二非选择题（共52分） 17(11）A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：元素有关性质或结构信息A雷雨天大气中会有A的一种单质生成BBA离子电子数相同，且是所CC与B同周期，且是所DD是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒E E与D同周期，且在该周期中原子半径最小FF的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物（1）A与C以原子个数比为11形成的化合物的电子式为 ，将0.6 mol该化合物投入到100 mL 3 mol/L BE3溶液中的离子方程式为 ， 。 （2）F的氢化物是由 （极性或非极性）键形成的 （极性或非极性）分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式 。（3）图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱。 ① 溶液a和b分别为 ， （写化学式）。②溶液a与固体a反应的离子方程式为 。③非金属性D E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因 。18. (8分)如图所示的装置中发生反应2A2(g)+B2(g)2C(g)；△H= -a kJ/mol（a ＞0），已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K，向A， B容器中分别充入2mol A2和1mol B2两容器分别在500℃时达平衡，A中C的浓度为w1 mol/L，放出热量 b kJ，B中C的浓度为w2 mol/L，放出热量 c kJ。请回答下列问题：(1) 此反应的平衡常数表达式为______________________；若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____________（增大、减小或不变）。(2) 比较大小：w1_____ w2（填＞、＝、＜），a、b、c由大到小的关系 ______________________。 (3)若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将______________________（填增大，减小或不变）。 (4)若让A，B体积相等且固定P，在B中改充入4mol A2和2mol B2，在500℃时达平衡后C 的浓度为w3 mol/L，则 w1，w3的关系______________________。 (5)能说明A中已达到平衡状态的是 （填序号，有一个或多个选项符合题意）。 a、v(C)=2v(B2) b、容器内气体压强保持不变 c 、容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 d、容器内的气体密度保持不变 (6) 使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____________。 a、及时分离出C气体 b、适当升高温度 c、增大B2的浓度 d、选择高效的催化剂19. (8分)最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该吸收反应的离子方程式是 （2）已知H2SO3的电离常数为 K1＝1.54×10-2 , K2＝1.02×10-7, H2CO3的电离常数为 K1＝4.30×10-7, K2＝ 5.60×10-11,则下列微粒可以共存的是_____________。A．CO32- HSO3－ B. HCO3－ HSO3－ C. SO32- HCO3－ D. H2SO3 HCO3－ （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32?):n(HSO3?)变化关系如下表:n(SO32?):n(HSO3?)91 ：91 ：11 ：91pH8.27.26.2①上表判断NaHSO3溶液显　　　　　　性，从原理的角度解释原因　　　　　　　　　　　　②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　　　A.（Na＋）= 2c（SO32-）＋ c（HSO3－），B.（Na＋）> c（HSO3－）> c（H＋）>山西省四校2015届高三第二次联考化学
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