注意：1、相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Ca:40 S:32 Mn:55 2、请把选择题答案涂写在答题卡的8—14题中。第I卷（共42分）本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案．若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NAB．1.6gNH2－离子所含质子数为NAC．50mL18.4mol?L—1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA D．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA已知X＋、Y2＋、Z－、W2－四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是 ( )A原子半径：X＞Y＞Z＞W B原子序数：Y＞X＞Z＞WC原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D金属性：X2Q1【答案】D【解析】试题分析：A．右图表示合成氨过程中在有、无催化剂时的反应途径的变化，错误。B,a的7．有铁的氧化物样品，用140ml0.5mol/L的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气56ml，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是（ ） A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe5O7 D．Fe4O5第Ⅱ卷（共60分）8．（16分）粒子代码XYZW原子核数单核不同元素构成的两核同元素构成的两核同元素构成的两核粒子的电荷数00两个负电荷0(1)▲ 。 ▲ 。(2)▲ 。(3)▲ 。(4)①写出丁元素在周期表中的位置 ▲ 。②写出丁在高温下与水反应的化学方程式 ▲ 。 ③W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是 ▲ ， ▲ 。9．（14分）已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，且互不重复：NH4＋、Ba2＋、Na＋、H＋、SO42－、NO3－、OH－、CO32－。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：(1)D的化学式是 ▲ ，判断理由是 ▲ 。(2)写出其余几种物质的化学式：A ▲ ，B ▲ ，C ▲ 。(3)写出实验②中有关反应的离子方程式 ▲ ， ▲ 。10．（14分） ▲ 。在第二份溶液中滴入 ▲ 性，反应的离子方程式为 ▲ ，生成沉淀的化学式为 ▲ 。（2）下列不能用来吸收气体的是 ▲ 。A．KMnO4(aq) B．过量氨水 C．石灰水 D．盐酸（3）工业废气含为7%（体积分数），在同温同压下，将以上废气用废气中的氧化含。反应后气体体积为原来气体的96.64%。则的转化率为 ▲ 。（4）硫原子33 16S的电子排布式为 ▲ 。11．（14分）I．将由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、SO42－、Cl－组合形成的三种强电解质溶液，分别装入下图装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如右上图（忽略因气体溶解带来的影响）。据此回答下列问题：（1）在甲中烧杯中滴加酚酞， ▲ 极（填a或b）附近溶液会变红。（2）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式 ▲ 。（3）电极f上发生的电极反应式为 ▲ 。（4）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是 ▲ 。II．工业上利用BaSO4制备BaCl2的工艺流程如下：某活动小组的同学在实验室以重晶石（主要成分BaSO4）为原料，对上述工艺流程进行模拟实验。（1）上述过程中，气体用过量NaOH溶液吸收得到Na2S。Na2S水溶液显碱性的原因是 ▲ 。（用离子方程式表示）（2）已知有关反应的热化学方程式如下： BaSO4(s) +4C(s)4CO(g)+BaS(s) △H1 = +571.2kJ/mol ……① C(s) +CO2(g)2CO(g) △H2 = +172.5kJ/mol ……② 则反应BaSO4(s) +2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H3 = ▲ （3）在高温焙烧重晶石过程中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ▲ 。【答案】四川省邛崃市2015届高三第一次月考理综化学试题 Word版含解析
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